2023屆山東省泰安市高三一?；瘜W

高三一輪檢測化學試題

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓

名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色

簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題

卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32Fe-56

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.國際純粹與應用化學聯(lián)合會（IUPA。公布了“2022年度化學領域十大新興技術”名單，包括鈉離子電池、

球形核酸、納米酷和纖維電池等。下列有關說法中錯誤的是

A.鈉比鋰儲量豐富，價格低廉是鈉離子電池的顯著優(yōu)勢

B.通過紅外光譜儀可檢測球形核酸結構中是否存在磷酸基等官能團

C.納米酶分散到水中形成的分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應

D.柔性纖維電池中正極發(fā)生還原反應

2.下列有關物質(zhì)類別的說法正確的是

A.P?O5屬于酸性氧化物B.油脂屬于高分子化合物

C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.氮化硼纖維屬于有機高分子材料

3.下列有關化學藥品的配制和保存的說法中正確的是

A.將盛有KMn。,與乙醇的試劑瓶保存于同一個藥品櫥中

B.配制Na2s溶液時加入少量H2s防止水解

C.純堿溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中

D.白磷浸泡冷水中，用廣口試劑瓶貯存

4.M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，基態(tài)X原子2P能級上有2個未成對電子，Y

元素原子的價電子數(shù)是W的兩倍，由五種元素組成某電極材料的結構如圖所示。下列說法錯誤的是

ZY

Z、/Y-X

MW

Ii/、V—X

A.電極材料的結構中存在配位鍵B.簡單氫化物沸點：X<Y

C.第一電離能：W<X<YD,單質(zhì)的氧化性：Z<Y

5.下列實驗設計所得結論均正確的是

A.將氯水密閉放置一段時間，氯水的顏色變淺，說明氯氣能與水反應

B.將制備乙酸乙酯后剩余的反應液加入碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸有剩余

C.將酸性高鎰酸鉀溶液分別加入到苯和甲苯溶液中并振蕩，證明甲苯中的甲基可活化苯環(huán)

D.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu（OH）2懸濁液，無磚紅色沉淀，說明蔗糖未發(fā)生

水解

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。

A.25C,lOlkPa下，U.2L乙烯分子中。鍵的數(shù)目為2.5NA

B.濃硝酸熱分解生成N。？、204共23g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

C.ILOOlmolL?!：器，溶液中，?）1黑H和?C黑〕的離子數(shù)目之和為。NA

D.5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹（FezO3,xH?。），在電化學過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為S3NA

7.布洛芬具有消炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進行如圖所示的分

子修飾。下列說法錯誤的是

甲（布洛芬）乙（布洛芬分子修飾產(chǎn)物）

A.甲、乙中不對稱碳原子數(shù)目相同

B.甲分子中最多有10個碳原子共平面

C.甲和乙都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

D.乙中氮原子為sp2雜化

8.某化工廠的廢液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，該工廠設計回收方案如下:

下列說法錯誤的是

A.試劑a選擇Na2cO3溶液比NaOH溶液更合適

B.回收物1、2分別是二氯甲烷、乙醇

C.試劑b為CO?,試劑c為稀硫酸

D.操作I、II、III均為蒸儲

9.一種汽車玻璃采用了電致變色技術，其工作原理如下圖所示：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧

化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)，下列有關說法錯誤的是

A?——-透明導電層

電致變色層

WO3/LiWO3

7^77777777777777777777777777777777777777777777777/y

鄉(xiāng)含Li+的聚環(huán)氧乙烷凝膠電解質(zhì)1一離子導體層

一離子儲存層

Fe4[Fe(CN)6]3/Li4Fe4[Fe(CN)6]J

B?——一透明導電層

已知：WC）3和LidFejFelCN〉］均無色透明；LiWO?和Fe&［FelCN1］均為藍色;

A.當A接電源正極時，Li卡脫離離子儲存層

+

B.當A接電源負極時，電致變色層發(fā)生反應為：WO3+Li+e-=LiWO3

C.當B接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

D.該凝膠電解質(zhì)聚環(huán)氧乙烷的結構簡式為H^O-CH?-CH2tOH,可以與水分子之間形成氫鍵，為水

溶性聚合物

10.已知Na2so3+S=Na2s2O3,實驗室用下述方法制備Na2s②。、固體：①銅和濃硫酸加熱產(chǎn)生S。？；②將

SO2通入含Na2s和Na2co3的混合溶液，溶液先變渾濁，后逐漸澄清，反應結束；③將溶液經(jīng)濃縮結

晶、過濾洗滌等操作得到Na2s2O3產(chǎn)品。下列說法錯誤的是

A.①中消耗ImolJ^SOa轉(zhuǎn)移Imole

B.②中溶液先變渾濁的原因：2Na2s+3SO2=2Na2so3+3SJ

C.為提高產(chǎn)品的純度，混合液中n（Na2S）:n（Na2c。3）的最佳比例為1：2

D.用適量NaOH溶液吸收②中選出的C。？、SO?氣體，吸收液可直接返回到步驟②

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全

部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.某同學按圖示裝置進行實驗，向抽濾瓶溶液中通入足量a氣體獲得a的飽和溶液，再通入足量的b氣

體，抽濾瓶中最終一定得到沉淀。下列物質(zhì)組合符合要求的是

ab

處理裝置

abc

Aco2NH3飽和食鹽水

BC1BaC%溶液

2so2

CHC1NH3AgNC）3溶液

AlCh溶液

DNH3co2

A.AB.BC.CD.D

12.乙煥（HCmCH）能在Hg?+催化下與水反應生成CH3CHO,反應歷程及相對能壘如圖所示。下列說

法正確的是

0.00①

2，

+Hg[Hg(H2O)]'y

+HC三CH''CHUCHO

A.過程①中，水分子中的氧原子向Hg??的空軌道提供孤對電子

B.本反應歷程涉及的物質(zhì)中，CH2=CHOH最穩(wěn)定

C.HC三CH轉(zhuǎn)化為CH,CHO的過程涉及消去反應

D.其他條件不變時，更換其他催化劑可改變由乙快和水制備乙醛的焙變

13.乙酸正丁酯是重要的化工原料。實驗室將乙酸、正丁醇、濃硫酸加入圓底燒瓶中，加熱條件下制備乙

酸正丁酯的裝置（加熱和夾持裝置已省略）和有關信息如下：

乙酸正丁醇乙酸正丁酯

熔點/℃16.6-89.5-73.5

沸點/℃117.9117126.0

密度(g/cn?)1.10.800.88

下列說法不正確的是

A.實驗開始時應先加熱裝置C,再由裝置A的b口通入冷凝水

B.裝置B的作用是不斷分離出產(chǎn)生的水，使反應向正向移動，提高產(chǎn)率

C.當B中水層高度不再變化時，說明反應完全，這時可以停止加熱

D.提純乙酸正丁酯可采取水洗、氫氧化鈉溶液洗、無水氯化鈣干燥、過濾一系列操作

14.雙膜堿性多硫化物空氣液流二次電池可用于再生能源儲能和智能電網(wǎng)的備用電源等，電極I為摻雜

Na2s2的電極，電極H為碳電極。電池工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是

>

用電器

儲液器

A.離子交換膜a為陽離子交換膜，離子交換膜b為陰離子交換膜

B.放電時，中間儲液器中NaOH的濃度不斷減小

C.充電時，電極I電極反應式為：2S；-2e=S：

D.充電時，電路中每通過1mol電子，陽極室溶液質(zhì)量理論上增加9g

15.25CB寸，用O.lmol-LTNaOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分數(shù):意*、pH及微

,、n（X）

粒分布分數(shù)3[b（X）=~7-77TGn，X表示H,A、HA-或A2-]的關系如圖所示：

n（H2A）+n（HA）+nlA"）

4

3

2

1

0

9

8

7

6

5

4

3

2

1

o

A.25C時，H2A第一步電離平衡常數(shù)"ML

B.c點溶液中:c（Na+）=2c（HA）+c（A2j

C.a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：c＞d＞b＞a

+2+

D.b點溶液中:c（Na）＞c（HA'）＞c（A）＞c（H）＞c（H2A）＞c（0H）

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.非金屬及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)氟原子的核外電子有種空間運動狀態(tài)，下列電子排布中屬于氟原子且能量較高的是

（填序號）。

a.Is22s22P43slb.ls22s22p43d2

c.Is22sl2P2d.Is22s22P33P之

（2）圖a、b、c分別表示C、N、。和F的逐級電離能1變化趨勢（縱坐標的標度不同），以上元素第三電

離能的變化圖是（填序號）。

（3）在ZnO催化作用下,

大兀鍵，表示方法為爐n，n為成環(huán)原子個數(shù)，m為形成大兀鍵電子個數(shù)，則

示為。二者的熔、沸點關系為吠喃毗咯（填"高于”或"低于”），原因是

（4）晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。LiCl-3H2O

屬于正交晶系（長方體形）。晶胞參數(shù)為0.75nm、l.Onm、0.56nm。如圖為沿z軸投影的晶胞中所有氯原

子的分布圖和原子分數(shù)坐標。

(0,0.78,0.75)(1.0,0.78,0.75)

?A?

?A

(0.5,0.72,0.25)

(0.5,0.28,0.75)

I噌I

yv(0,0.22,0.25)(1.0,0.22,0.25)

'~---------------------------

①據(jù)此推斷該晶胞中氯原子數(shù)目為0皿（21?3^120的摩爾質(zhì)量為乂8?010「，晶胞密度為

dgcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA為（列出計算表達式，后同）。

②圖中A、B兩原子的核間距為nm。

17.磷酸二氫錢（NH4H2PoJ和草酸亞鐵晶體（FeC?。4/H2。）可用于制備電池正極材料。

I.某研究小組用磷酸吸收氨氣制NH4H2Po4,裝置如圖1所示（夾持和攪拌裝置已省略）。

（1）實驗過程中，當出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時,.（填寫實驗操作，下同），當上述現(xiàn)象消失后,,繼

續(xù)通入氨氣。

（2）常溫下，磷酸鹽溶液中含磷物種的分布系數(shù)與pH的關系如圖2所示，據(jù)圖示分析，若本實驗不選用

pH傳感器，還可選用作指示劑，當溶液顏色發(fā)生相應變化時，停止通NH：,即可制得

NH4H2PO4溶液。若此時繼續(xù)向溶液中通入少量氨氣，發(fā)生反應的離子方程式為

19

然

版

票

能.5

客

024歹8

pH

圖2

II.利用草酸制備草酸亞鐵晶體（FeCQ,。凡0）的流程如圖所示:

操作

(NH4)2SO4a草酸畏作b

FeSO-7HpFeS0<(NH)SO6H0稀破酸■FeCjO4xHjO

4稀破取424a

己知：i.pH>4時，F(xiàn)e?+易被氧氣氧化;

ii.幾種物質(zhì)的溶解度（g/100gH20）如表:

(

FeSO4-7H2O(NH)SO4FeSO4NH4)2SO4-6H2O

20℃487537

60℃1018838

（3）第一次加稀硫酸調(diào)溶液pH至1?2的目的是。

（4）操作a蒸發(fā)濃縮，（填操作）。

（5）為測定草酸亞鐵晶體中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K。，設為裝置A）稱重，記為

mlgo將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m?g。按圖3所示連接好裝置進行實驗。

下列實驗操作的正確順序為（填序號）。

①點燃酒精燈，小火加熱②停止通入氮氣，關閉KrK,

③打開K-K2④熄滅酒精燈，冷卻至室溫

⑤緩緩通入氮氣⑥稱重A

重復上述操作步驟，直至A恒重，記m3go假設此過程中FeC?。,不分解，根據(jù)實驗記錄，計算草酸

亞鐵晶體中結晶水數(shù)目》=（列式表示）。

18.氧化銃可提高計算機記憶元件性能，利用銃精礦為原料（主要成分為SqC）3,還含有Fe?03、MnO等雜

質(zhì)）生產(chǎn)氧化銃的一種工藝流程如下：

鹽酸氨水X、雙氧水、水NaOH草酸

銃精礦一?酸溶_A|調(diào)pH|~~?萃取―?洗脫—?反萃取沉鈦

漉渣MnOj|盛

置化銃

已知：銃與鋁類似，其氫氧化物具有兩性；HTBP是銃元素的萃取劑，萃取發(fā)生的反應為

3+

SC+3HTBP-SC（TBP）3+3H\

（1）加入氨水調(diào)節(jié)pH=3,過濾，濾渣主要成分是o

（2）上述洗脫劑X最好選擇（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

（3）過程中Mr?+生成MnO2的離子方程式。

（4）“沉銃”前先加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液至酸性，然后用草酸"沉銃25C時pH=2的草酸溶液中

c。；)

。時，草酸電離平衡常數(shù)為5

(25℃Kal=5.()xl()-2,K;12=5.4X10-)?

C(H2C20.))

(5)“沉銃”后所得到的草酸銃晶體的化學式為Sc?(C2OJ3-5H2O,灼燒發(fā)生分解反應的化學方程式為

，寫出固體產(chǎn)物溶于NaOH溶液的離子方程式_______。

19.一種藥物的關鍵中間體部分合成路線如下：

ZCH2CH2CI

HN

-CH：CH?gHN<^N_Qj-COOC2H,華咨BOC-N^NQ^COOCM

(1)反應①的反應類型為,反應③參加反應的官能團名稱為。

(2)反應②要加入K2co3,目的是。

(3)反應⑤的化學方程式為。

/CHJCHZCI

(4)化合物(HN，)經(jīng)過水解和氧化可得到化學式為c4H9。,N的化合物I,寫出同時符合下

、CH2cH2cl

列條件的I的所有同分異構體的結構簡式_______。

①分子結構中有一個六元環(huán)；

②iH-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。

(5)設計以甲苯和乙烯為原料制備X(HiCCH,)的合成路線.(無機試

劑任選，用流程圖表示)。

20.烯睛()是一種重要的化工原料，以為原料通過脫水、晴化合成丙

烯睛的主要反應如下:

的名稱為.

(2)某科研小組在盛有催化劑Tie2、壓強為IGOkPa的恒壓密閉容器中按體積比2:15充入人伍)和

NH3(g),通過實驗測得平衡體系中含碳物質(zhì)(乙醇除外)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示(例如A的

n(A

物質(zhì)的量分數(shù)W%=—T-T-7-T_T-TX100%)

n(A)+n(B)+n(C)o

100%

90%

80%

安70%

-*-A(HO

杳60%

g50%*B(

燼40%

-C(<^N)

察30%

20%

10%

0%(,____

150200250300350

T/℃

①隨著溫度的升高，B（g）平衡的物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小的原因是。

②a點對應反應的壓強平衡常數(shù)Kp=（保留兩位有效數(shù)字）。

③在實際生產(chǎn)中，充入一定量NNN2不參與反應）可以提高丙烯騰的平衡產(chǎn)率，原因是

（3）家研究月青化反應的機理，通過DFT計算發(fā)現(xiàn)反應分2步進行：

+、/°H(g)

反應i：(g)+NH3(g)-^

反應ii：(g)+H2O(g)

恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量(g)和NH3(g)圖甲為該體系中B、M、C

1Ea

濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應i和ii的Ink~一曲線（lnk=——+C,k為速率常數(shù)，Ea為反應活化

TRT

能，R、C為常數(shù)）。

①在G時刻之后，反應速率v(B)、v(M)、v(C)的定量關系為o

②結合圖乙，反應i、ii正反應的活化能Ea1、Ea8的大小關系為(填序號，下同)，反應i、ii的

△Hj、AHh的大小關系為。

a.前者大于后者b.前者小于后者c.無法比較

高三一輪檢測化學試題

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓

名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色

簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題

卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32Fe-56

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

【1題答案】

【答案】C

【2題答案】

【答案】A

【3題答案】

【答案】D

【4題答案】

【答案】D

【5題答案】

【答案】A

【6題答案】

【答案】B

【7題答案】

【答案】B

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】A

【10題答案】

【答案】C

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全

部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

[11題答案】

【答案】BD

【12題答案】

【答案】A

【13題答案】

【答案】AD

【14題答案】

【答案】BC

【15題答案】

【答案】CD

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

【16題答案】

【答案】(1)①.5②.d

(2)b(3)①.鷲②.低于③.吐咯易形成分子間氫鍵

、

(4)①.4②.-----------4-M----