初中化學-酸的化學性質(zhì)教學課件設計

第十單元酸和堿

課題1常見的酸和堿第3課時酸的化學性質(zhì)

1、實驗室常用的兩種酸是、硫酸鹽酸2、打開濃鹽酸的瓶蓋，可以看到

瓶口出現(xiàn)白霧因為濃鹽酸具有揮發(fā)性3、濃硫酸在實驗室可以用來干燥一些氣體，因為濃硫酸具有吸水性知識回顧：鹽酸除銹發(fā)生了什么化學反應呢？生銹了酸的化學性質(zhì)小組交流討論：我們學過的哪些物質(zhì)可以與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生化學反應？不變色變紅稀硫酸不變色變紅稀鹽酸加入無色酚酞溶液加入紫色石蕊溶液

活動1實驗探究：酸與指示劑作用1、稀鹽酸與稀硫酸都有腐蝕性，實驗操作時注意安全2、滴瓶上的滴管添加完液體后一定放回原瓶，不能吸取其他液體注意

第一步：在井穴板相鄰的兩個孔穴中各滴加少量稀鹽酸（約占孔穴容積的一半）；第二步：向加過鹽酸的兩個孔穴中分別滴加2~3滴紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液，第三步：觀察顏色變化，并記錄下來。實驗(1)

第一步：在井穴板相鄰的兩個孔穴中各滴加少量稀硫酸（約占孔穴容積的一半）；第二步：向加過稀硫酸的兩個孔穴中分別滴加2~3滴紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液，第三步：觀察顏色變化，并記錄下來。實驗(2)

結(jié)論：紫色石蕊溶液遇酸，無色酚酞溶液遇酸

。變紅色不變色活動1實驗探究：酸與指示劑作用還記得這幅圖片嗎？與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵鹽

氫氣

Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑結(jié)論：酸與活潑金屬反應，生成

和

?；仡櫟诎藛卧饘倥c稀鹽酸、稀硫酸的反應，寫出化學方程式（課本54頁）上面反應的生成物有什么共同之處？活動2溫故知新：酸與活潑金屬的反應

活動3實驗探究：鐵銹與酸的反應第一步：取兩支試管，把試管橫放，用鑷子分別夾取一根生銹的鐵釘放在試管口，慢慢豎立試管使其滑到試管底部；第二步：向一支試管中滴加少量(1~2mL)稀鹽酸，另一支試管中滴加少量稀硫酸；第三步:

觀察鐵釘表面和溶液顏色有什么變化。

討論：①上面反應的生成物有什么共同之處？不能；當鐵釘表面的鐵銹被清除完，酸將與鐵發(fā)生反應。都生成+3價的鐵鹽和水注：含有Fe3+的溶液顯黃色

②上述反應，除銹時能否將鐵制品長期浸在酸中？為什么？活動3實驗探究：鐵銹與酸的反應現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色

Fe2O3+6HCl

＝2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4

＝

Fe2(SO4)3+3H2O ﹢3﹢3這兩種化合物中鐵元素的化合價是多少？大家能推出氧化銅與稀硫酸反應的生成物是什么嗎？氧化鈣與稀鹽酸的反應方程式結(jié)論：酸與金屬氧化物反應，生成

和

。鹽

水

Fe2O3+6HCl

＝2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4

＝

Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4

＝CuSO4+H2O

MgO+H2SO4

＝MgSO4+H2OCaO+2HCl

＝CaCl2+H2O試著寫出氧化鎂與稀硫酸的反應方程式根據(jù)以上實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質(zhì)活動4：課堂小結(jié)酸的化學性質(zhì)：我學到了什么根據(jù)以上實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質(zhì)活動4：課堂小結(jié)1、與酸堿指示劑反應2、酸+金屬→3、酸+金屬氧化物→酸的化學性質(zhì)：鹽+氫氣鹽+水我學到了什么BDA黃

Fe2O3＋6HCl===2Fe