重慶卷與全國(guó)卷對(duì)比

化學(xué)高考分析重慶高考與全國(guó)新課標(biāo)卷化學(xué)試題對(duì)比分析及備考策略118中理綜高考年份全市最高分18中學(xué)最高分

2011296分296分（2人）2012296分296分（1人）

2013289分288分（2人）2014287分287分（1人）2015296分（1人）重慶18中學(xué)近年理綜高考最高分2重慶高考與全國(guó)新課標(biāo)卷化學(xué)試題對(duì)比分析及備考策略第一篇

全國(guó)理綜卷概述第二篇重慶卷與全國(guó)課標(biāo)卷（ⅠⅡ）對(duì)比分析第三篇復(fù)習(xí)策略第四篇

復(fù)習(xí)計(jì)劃及建議3全國(guó)理綜卷概述第一篇全國(guó)理綜卷概述42013-2015年化學(xué)試題統(tǒng)計(jì)表（必考+選考）考試形式理綜全國(guó)卷I的省份：陜西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西全國(guó)卷II省份：寧夏、黑龍江、吉林、遼寧、新疆、云南、內(nèi)蒙古、青海、貴州、甘肅、廣西、西藏題量11個(gè)理綜試題總分300分各科試題分值化學(xué)100分物理110分生物90分必考部分選擇題7個(gè)（42分，單選）非選擇題3個(gè)（43分）選考部分非選擇題1個(gè)（15分）模塊①化學(xué)與技術(shù)②物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)③有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（3選1）5第Ⅰ卷(共126分)一、選擇題(本題包括13小題。每小題6分，共78分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1——6題為生物題（共6題）7——13題為化學(xué)題（共7題）全國(guó)高考理綜（ⅠⅡ）試題分布二、選擇題(本題共8小題，每小題6分，共48分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第14～18題只有一項(xiàng)符合題目要求，第19～21題有多個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分.)14——21題全為物理題（共8題）6第Ⅱ卷(必考題129分，選考題45分，共174分)本卷包括必考題和選考題兩部分。第22—32題為必考題，每個(gè)試題考生都做答；第33題—40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。一、全國(guó)高考理綜（ⅠⅡ）試題分布(一)必考題(共11道題，129分)22——25題為物理題（共4題）26——28題為化學(xué)題（共3題）29——32題為生物題（共4題）7(二)選考題(選考題45分每科選做1題，共做3題)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選1題解答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目涂黑。注意所做題目必須與所涂題目一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。物理選考題(15分)33.[物理選修3-3模塊]（15分）

34.[物理選修3-4模塊]（15分）35.[物理選修3-5模塊]（15分）8選考題36[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）37[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）38[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分）

39．[生物——選修1：生物技術(shù)實(shí)踐]15分）40．[生物——選修3：現(xiàn)代生物科技專題]（15分）化學(xué)選考題(15分)生物選考題(15分)9重慶卷課標(biāo)卷對(duì)比分析第二篇重慶卷與全國(guó)課標(biāo)卷（ⅠⅡ）的對(duì)比分析10試卷結(jié)構(gòu)重慶課標(biāo)(Ⅰ卷)課標(biāo)(Ⅱ卷)第Ⅰ卷七個(gè)單項(xiàng)選擇題42分

七個(gè)單項(xiàng)選擇題42分七個(gè)單項(xiàng)選擇題42分第Ⅱ卷

四個(gè)大題58分。分別是：元素化合物實(shí)驗(yàn)綜合題有機(jī)合成原理綜合題。

必考題三道：實(shí)驗(yàn)題、化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物綜合，43分必考題三道：實(shí)驗(yàn)題、化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物綜合，43分選考三個(gè)大題：各15分，選一個(gè)做36【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】37【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】38【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

選考三個(gè)大題：各15分，選一個(gè)做36【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】37【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】38【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

試題分布對(duì)比：11近三年考查內(nèi)容對(duì)比重慶卷（1-7題）考查內(nèi)容課標(biāo)卷題號(hào)課標(biāo)(Ⅰ卷)考查內(nèi)容課標(biāo)(Ⅱ卷)考查內(nèi)容1.離子共存7化學(xué)與生活、科技等STSE知識(shí)油脂的性質(zhì)和資源分類，化學(xué)與生活（選5資料卡片）2.電解質(zhì)溶液和Ksp相關(guān)知識(shí)8有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常見有機(jī)物的基本反應(yīng)、條件及產(chǎn)物（簡(jiǎn)單）3.元素周期律知識(shí)。9元素周期律知識(shí)、水解平衡等知識(shí)綜合考查有關(guān)NA的計(jì)算與分析判斷4.物質(zhì)的分離和提純知識(shí)（無(wú)機(jī)）10氧化還原和電化學(xué)知識(shí)離子方程式正誤判定5.有機(jī)-考查官能團(tuán)的性質(zhì)（較難）11Ksp相關(guān)計(jì)算及應(yīng)用原電池基礎(chǔ)知識(shí)6關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算12同分異構(gòu)體的書寫與分析判斷蓋斯定律及有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算7.化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)13物質(zhì)的分離和提純知識(shí)溶度積常數(shù)Ksp及溶液pH值相關(guān)計(jì)算---2013年12重慶題號(hào)考查內(nèi)容(Ⅰ卷)考查內(nèi)容(Ⅱ卷)8.元素化合物知識(shí)。側(cè)重金屬鎂鋁鐵，考查了在元素周期表的位置、化學(xué)式、方程式、計(jì)算、金屬陽(yáng)離子沉淀的PH值26實(shí)驗(yàn)探究題，以有機(jī)物醇的消去反應(yīng)為知識(shí)載體，考查了物質(zhì)的分離提純方法，以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。實(shí)驗(yàn)探究題，以1位醇催化氧化生成醛為知識(shí)載體，考查了物質(zhì)分離提純方法和實(shí)驗(yàn)操作以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。9.實(shí)驗(yàn)題-探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響?？疾閷?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。27無(wú)機(jī)綜合——化工流程題，主要考查廢舊鋰離子電池的再生利用及化學(xué)方程式、離子方程式和電極反應(yīng)式的書寫。無(wú)機(jī)綜合—化工流程題，主要考查工業(yè)ZnO提純流程中涉及物質(zhì)分離提純、反應(yīng)類型、離子方程式的書寫及有關(guān)計(jì)算。11.原理綜合題。電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率、水解等理論知識(shí)。28原理綜合題，主要考查有機(jī)物的制備過(guò)程中所涉及的化學(xué)平衡、電化學(xué)等知識(shí)。(亮點(diǎn)：列式計(jì)算燃料電池能量密度E=

Kw?h?kg-1)原理綜合題，主要考查影響化學(xué)平衡的因素及相關(guān)計(jì)算。(依據(jù)：T、V恒定→P∝n)13題號(hào)考查內(nèi)容(Ⅰ卷)考查內(nèi)容(Ⅱ卷)重慶10題36化工流程題，草酸的制備及相關(guān)知識(shí)，原知識(shí)（2015課標(biāo)Ⅰ卷必考題26草酸的分解產(chǎn)物性質(zhì)探究）化工流程題，以鋅錳干電池為材料，主要考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和金屬回收利用的工藝流程。（2015課標(biāo)Ⅱ卷必考題26酸性鋅錳干電池為載體）

有機(jī)合成題。包括反應(yīng)類型、官能團(tuán)、方程式、高聚物、根據(jù)合成線路推結(jié)構(gòu)等知識(shí)。（復(fù)雜）37以硅及其化合物為素材考查《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的主干知識(shí)和核心內(nèi)容。從元素推斷引入，新的信息：價(jià)電子層的未成對(duì)電子數(shù)?？疾殡娮优挪紙D、第一電力能、電負(fù)性、化學(xué)鍵、配合物、晶胞密度計(jì)算等《選3》的主干知識(shí)和核心內(nèi)容。38有機(jī)合成題，考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)方程式和有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)的分析判斷(13種)。有機(jī)合成題，主要考查有機(jī)物命名、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、有機(jī)反應(yīng)類型和同分異構(gòu)體的分析判斷（18種）。---2013年14重慶卷題號(hào)考查內(nèi)容(Ⅰ卷)考查內(nèi)容(Ⅱ卷)1.物質(zhì)的用途，與生活STSE相關(guān)。7同分異構(gòu)體的分析判斷物質(zhì)的用途，與生活STSE相關(guān)。2.物質(zhì)的鑒別考查元素化合物。8化學(xué)與生活(STSE)同分異構(gòu)體的分析判斷3.電解質(zhì)溶液知識(shí)。（水解、離子濃度、溶解度等）。9化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)知識(shí)，催化機(jī)理，活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系，反應(yīng)速率的定義和表示方法化學(xué)反應(yīng)中固體質(zhì)量改變的分析-實(shí)質(zhì)是對(duì)反應(yīng)原理和反應(yīng)本質(zhì)的理解。4.考查物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)。10物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

實(shí)驗(yàn)基本操作（裝置圖）5、有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)。11沉淀溶解平衡、重點(diǎn)考查對(duì)Ksp和溶解度概念的理解。溶液中離子濃度關(guān)系。（水解、電離、）6.鍵能和反應(yīng)熱的計(jì)算。12常見儀器的使用和基本操作原電池工作原理7.化學(xué)平衡的圖像及相關(guān)計(jì)算13物質(zhì)證明題，以基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)為切入點(diǎn)，考查了Ksp、酸性強(qiáng)弱元素化合物知識(shí)。蓋斯定律近三年考查內(nèi)容對(duì)比---2014年15重慶卷考查內(nèi)容(Ⅰ卷)考查內(nèi)容(Ⅱ卷)8.元素化合物。以月球資源為背景，常見元素鈉、鎂和硅元素及其化合物性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和簡(jiǎn)單計(jì)算。26實(shí)驗(yàn)探究題，以實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯為切入點(diǎn)，考查常見儀器的使用方法和實(shí)驗(yàn)基本操作，物質(zhì)的分離提純方法，產(chǎn)率計(jì)算及誤差分析。原理綜合題，以N2O4(g)2NO2(g)可逆反應(yīng)為素材考查反應(yīng)原理核心內(nèi)容——△H的分析判斷，反應(yīng)速率的計(jì)算，平衡常數(shù)的計(jì)算，平衡移動(dòng)分析。9定量實(shí)驗(yàn)。葡萄酒中SO2的測(cè)定?？疾閮x器的認(rèn)識(shí)、使用、氧化還原方程式、滴定的操作、數(shù)據(jù)處理及誤差分析。27無(wú)機(jī)綜合題，以次磷酸為載體，考查了弱電解質(zhì)電離方程式的書寫、酸式鹽、正鹽、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、電化學(xué)相關(guān)知識(shí)。無(wú)機(jī)綜合題，以PbO2為背景考查了元素周期表、反應(yīng)原理、電解原理和物質(zhì)的量計(jì)算,涉及不熟悉的氧化還原方程式和電極反應(yīng)的書寫。11原理綜合題。信息寫氧化還原方程式、能源、化學(xué)平衡常數(shù)、電化學(xué)及電流效率計(jì)算。28原理綜合題，重點(diǎn)考查了蓋斯定律及有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)概念及有關(guān)計(jì)算。題目要求考生利用圖表數(shù)據(jù)進(jìn)行分析判斷，突出了“接受、吸收、整合化學(xué)信息能力”的考查。定量實(shí)驗(yàn)探究題，信息陌生，合成鈷的絡(luò)合物、測(cè)定絡(luò)合物中Cl的含量。用到棕色滴定管、K2CrO4作指示劑，有3個(gè)計(jì)算填空、誤差分析和方程式書寫，考查學(xué)生的定量實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力和分析、解決化學(xué)問(wèn)題能力。（難）16考查內(nèi)容(Ⅰ卷)考查內(nèi)容(Ⅱ卷)重慶10題36化工流程題，以磷礦石制備磷酸為背景，考查基本化學(xué)反應(yīng)和工藝在化工生產(chǎn)中的綜合應(yīng)用?；ち鞒填}，考查海水的綜合利用涉及氧化還原電子轉(zhuǎn)移、電化學(xué)和計(jì)算等知識(shí)（必修知識(shí)能解決）。有機(jī)題。包括反應(yīng)方程式書寫、官能團(tuán)認(rèn)識(shí)、核磁共振氫譜等知識(shí)。（較簡(jiǎn)單）37以Al、Fe、Cu三種金屬為載體，考查了晶體與非晶體的區(qū)別，基態(tài)原子核外電子排布、配合物相關(guān)知識(shí)、雜化、沸點(diǎn)與性質(zhì)關(guān)系、晶胞密度計(jì)算等《選3》核心內(nèi)容和主干知識(shí)。由元素推斷引入，新的信息：價(jià)電子層的未成對(duì)電子數(shù)?？疾楹送怆娮优挪?、第一電離能、元素周期律、化學(xué)鍵、空間構(gòu)型、雜化方式、晶胞知識(shí)、配合物、分子間作用力類型等《選3》核心內(nèi)容。38有機(jī)合成題，重點(diǎn)考查有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)方程式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫、有機(jī)反應(yīng)條件的選擇、同分異構(gòu)體的19種

(實(shí)現(xiàn)了本題的區(qū)分和選拔功能)。

-難有機(jī)合成題，以立方烷衍生物的合成為背景，考查有機(jī)反應(yīng)類型，有機(jī)反應(yīng)方程式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫、核磁共振氫譜知識(shí)及同分異構(gòu)體的分析判斷（涉及狄阿反應(yīng)、脫羧反應(yīng)并且用在成環(huán)上等復(fù)雜知識(shí)）。--難---2014年17重慶卷（1-7題）考查內(nèi)容(Ⅰ卷)考查內(nèi)容(Ⅱ卷)1.化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)的發(fā)明?；瘜W(xué)與STSE知識(shí)7化學(xué)與傳統(tǒng)文化、STSE知識(shí)化學(xué)與生活、化學(xué)與科技等STSE知識(shí)2.周期律知識(shí)酸性、堿性和兩性氧化物的性質(zhì)。8綜合考查有關(guān)NA的計(jì)算與分析判斷考查酯類化合物性質(zhì)及分子式判斷3.電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)。電離平衡、溶解平衡、水解平衡等9元素守恒知識(shí)的應(yīng)用及有機(jī)物分子式的判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律(金屬氫化物是離子化合物)4.實(shí)驗(yàn)試劑、操作、裝置等基礎(chǔ)知識(shí)。10實(shí)驗(yàn)基本操作、現(xiàn)象、結(jié)論的判斷綜合考查有關(guān)NA的計(jì)算與分析判斷5.有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)。11原電池基礎(chǔ)知識(shí)(2014年沒(méi)出現(xiàn)）有機(jī)物同分異構(gòu)體6.

蓋斯定律和反應(yīng)熱的計(jì)算12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（H-

的還原性）海水的綜合利用。物質(zhì)的分離提純7.化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算13電解質(zhì)溶液知識(shí)的考察實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)近三年考查內(nèi)容對(duì)比---2015年18重慶卷題號(hào)考查內(nèi)容(Ⅰ卷)考查內(nèi)容(Ⅱ卷)8.元素化合物。以汽車安全氣囊為背景，考查電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、氧化還原、計(jì)算等知識(shí)26實(shí)驗(yàn)探究題：探究草酸分解產(chǎn)物。（1.2013課標(biāo)Ⅰ卷選考題36制備草酸；2.舊教材第三冊(cè)內(nèi)容，2009年重慶高考題相似，比較常規(guī)傳統(tǒng)，較Ⅱ卷簡(jiǎn)單）無(wú)機(jī)綜合題：以酸性鋅錳干電池為載體考查調(diào)PH分離、提純，根據(jù)Fe(OH)3

的Ksp計(jì)算沉淀PH（12013課標(biāo)Ⅱ卷選考題36鋅錳干電池為載體）。似）9.實(shí)驗(yàn)題。以ClO2的制備及其性質(zhì)為主線，考查實(shí)驗(yàn)儀器的認(rèn)識(shí)、操作、陌生氧化還原方程式書寫及學(xué)生根據(jù)圖表分析問(wèn)題的能力（與課標(biāo)(Ⅱ卷)-28題相似）27無(wú)機(jī)綜合：以鐵硼礦為原料制備硼酸的化工流程為主線，涉及Mg2B2O5.H2O與硫酸反應(yīng)、硼酸與鎂反應(yīng)陌生方程式、NaBH4電子式的書寫。原理綜合題：利用鍵能、蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱、平衡常數(shù)K的表達(dá)式以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響（較Ⅰ卷簡(jiǎn)單）11.原理綜合題?？疾樵刂芷诒淼奈恢?、反應(yīng)速率及電化學(xué)。--簡(jiǎn)單28原理綜合題:以碘及化合物為載體，Ksp、平衡常數(shù)K、反應(yīng)熱和速率的計(jì)算；結(jié)合圖表平衡原理的綜合運(yùn)用。（較難）實(shí)驗(yàn)題:化工流程題,以ClO2為背景考察物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、氧化還原方程式、滴定指示劑、終點(diǎn)判斷、數(shù)據(jù)處理等知識(shí)。非選擇必考試題對(duì)比---2015年19題號(hào)考查內(nèi)容(Ⅰ卷)考查內(nèi)容(Ⅱ卷)重慶10題36化工流程題，考查對(duì)工業(yè)流程的分析，物質(zhì)制備原理的分析判斷，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算化工流程題，以苯酚、丙酮為載體考查化學(xué)與技術(shù)模塊的分析與應(yīng)用有機(jī)題。包括反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫、官能團(tuán)認(rèn)識(shí)、核磁共振氫譜、鹵代烴的性質(zhì)等知識(shí)。（較簡(jiǎn)單）37以碳為素材考查電子云概念、共價(jià)鍵的類型、雜化、等電子體、金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)。（較Ⅱ卷簡(jiǎn)單）從元素推斷引入，考查核外電子排布、電負(fù)性、空間構(gòu)型、雜化軌道及晶胞結(jié)構(gòu)、密度計(jì)算等38有機(jī)合成題，有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)；有機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)類型；涉及順?lè)串悩?gòu)簡(jiǎn)單有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)。（與重慶有機(jī)風(fēng)格相似）有機(jī)合成題，主要考查有機(jī)物多官能團(tuán)（羥醛）命名、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、有機(jī)反應(yīng)類型和同分異構(gòu)體的分析判斷（5種）。---2015年202015（Ⅰ）2014（Ⅰ）2013（Ⅰ）2013（Ⅱ）2014（Ⅱ）2015（Ⅱ）7化學(xué)與STSE知識(shí)同分異構(gòu)體的判斷化學(xué)與STSE知識(shí)化學(xué)與STSE知識(shí)化學(xué)與STSE知識(shí)化學(xué)與STSE知識(shí)8NA的計(jì)算與分析判斷化學(xué)與生活(STSE)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)物基本性質(zhì)與反應(yīng)有機(jī)化合物同分異構(gòu)體酯類化合物性質(zhì)及分子式判斷9有機(jī)物分子式的判斷催化機(jī)理，活化能與△H關(guān)系，反應(yīng)速率電解質(zhì)知識(shí)-鹽類水解、水的電離平衡NA的計(jì)算與分析判斷物質(zhì)的基本性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律10實(shí)驗(yàn)基本操作、現(xiàn)象、結(jié)論的判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

氧化還原和電化學(xué)知識(shí)離子方程式的書寫實(shí)驗(yàn)操作題NA的計(jì)算與分析判斷11原電池基礎(chǔ)知識(shí)Ksp和溶解度概念的理解Ksp相關(guān)計(jì)算電解池與原電池水解、溶液中pH、離子濃度有機(jī)物同分異構(gòu)體12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律常見儀器的使用和操作同分異構(gòu)體的書寫.判斷能量變化蓋斯定律應(yīng)用電解與原電池海水的綜合利用-物質(zhì)分離提純13電解質(zhì)溶液知識(shí)的考察以基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)切入，考Ksp、酸性強(qiáng)弱元素化合物知識(shí)。物質(zhì)的分離和提純知識(shí)溶解平衡、溶液中pH的相關(guān)計(jì)算能量變化蓋斯定律應(yīng)用試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)21高考試題的研究選擇題的關(guān)注點(diǎn)：

1.有機(jī)物的性質(zhì)和同分異構(gòu)體的書寫（必考）

2.元素周期表、律的推斷（必考）

3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活常識(shí)（必考）

4.電解質(zhì)溶液（必考）

5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與基本技能。（必考）

6.電化學(xué)或化學(xué)平衡或NA（輪考）

全國(guó)課標(biāo)卷近三年高考試題的分析或反應(yīng)熱高考試題的研究同分異構(gòu)體和有機(jī)物性質(zhì)（2013全國(guó)Ⅰ）

12．12、分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有

A、15種B、28種C、32種D、40種11（2015年全國(guó)Ⅱ

）分子式為C5H10O2

并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含量立體異構(gòu))A．3種B．4種C．5種D．6種8、（2014全國(guó)Ⅱ）四聯(lián)苯的一氯代物有A、3種B、4種C、5種D、6種8（2015年全國(guó)Ⅱ

）某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為

A．C14H8O5B．C14H16O4

C．C14H22O5D．C14H10O5高考試題的研究元素周期表、周期律2013全國(guó)I-9

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()

A.W2-、X+B.X+、Y3+

C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-2014全國(guó)I-10

X、Y、Z均為短周期元素X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

B.單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－

D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z高考試題的研究2015全國(guó)Ⅱ-99.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和

d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物(金屬氫化物是離子化合物)C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、62015全國(guó)I-12

12．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中(

H-）高考試題的研究2013全國(guó)I-8下列說(shuō)法中正確的A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95％B．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料化學(xué)與STSE知識(shí)（2014全國(guó)I-8）化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅高考試題的研究2015全國(guó)Ⅱ-7

7．食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硅膠可用作食品干燥劑

B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑2014全國(guó)Ⅱ-7下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝2015全國(guó)I-7

我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水高考試題的研究電解質(zhì)溶液2014年全國(guó)1-11溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，說(shuō)法錯(cuò)誤的是C.60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

2013年全國(guó)1-11.己知某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，濃度均0.010mo1·L-，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)楦呖荚囶}的研究

2015年全國(guó)1-13.13．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大2013全國(guó)Ⅱ-13.室溫時(shí)，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)KSP=ac(M2+)=bmol·L-1時(shí)，溶液的pH等于()A.

B.

C.14+

D.14+

高考試題的研究化學(xué)實(shí)驗(yàn)2013全國(guó)I-13

下列表中所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3中混雜的NaCl重結(jié)晶氯化鈉在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大高考試題的研究化學(xué)實(shí)驗(yàn)2014全國(guó)Ⅱ--10

高考試題的研究化學(xué)實(shí)驗(yàn)選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色2015全國(guó)Ⅱ--13用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是高考試題的研究化學(xué)實(shí)驗(yàn)2015全國(guó)I-10下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀[來(lái)源:Zxxk.Com]Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小高考試題的研究阿伏伽德羅常數(shù)2015全國(guó)I-88．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA2013全國(guó)Ⅱ-9.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.OL1.0mo1·L－1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NAD.Imol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA高考試題的研究阿伏伽德羅常數(shù)Sr2015全國(guó)Ⅱ-10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B．1L

0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D．235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+n+U+10

n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA高考試題的研究

選擇題的這些考點(diǎn)也是重慶卷選擇題高頻出現(xiàn)點(diǎn)，重慶卷每年必不可少的還有平衡和反應(yīng)熱，而2013、2014課標(biāo)Ⅱ卷連續(xù)兩年考了反應(yīng)熱，平衡兩卷都放在原理綜合題中考查。課標(biāo)卷主觀必考題分析(包括3小題，共43分)1.原理綜合----與重慶卷11題相似。

2013年2014年2015年課標(biāo)Ⅰ28題15分

28題15分

28題15分

課標(biāo)Ⅱ28題14分26題13分27題14分

約8-9個(gè)空，通常有計(jì)算反應(yīng)熱、速率、或K、或轉(zhuǎn)化率、或濃度；還可能有解釋原因、排溫度或壓強(qiáng)順序等。37在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為

。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=

mol，n（A）=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=

，

反應(yīng)時(shí)間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065

分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是

，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為

mol·L-1.2013課標(biāo)Ⅱ卷-28(9空）38（2014課標(biāo)Ⅱ卷）26（8空）26．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的△H

0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為

mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為

。（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。a:T

100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是

。b:列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2

。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是

。2NO2(g)隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。3927．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

化學(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算△H1=

kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=

kJ.mol-1（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為

（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是

。（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a(CO）值隨溫度升高而

（填“增大”或“減小”），其原因是

。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____，其判斷理由是_____。2015課標(biāo)Ⅱ卷-27(9空）（14分）40

二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新能源。有合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0k·mol-1水煤氣變換反應(yīng):(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反應(yīng)：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）△H4=-24.5kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3主要流程是______（以化學(xué)方程式表示）(2)分析二甲醚合成反應(yīng)((iv)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響______。(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為___。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響__________。(4)有研究者在催化劑廠含（Cu一Zn一Al一O和A12O3)、壓強(qiáng)為5.OMPa的條件下，

由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是___。（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93kW·h·kg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生____個(gè)電子的電量:該電池的理論輸出電壓為1.20V,能量密度E=______(列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h=3.6x106J)。（2013課標(biāo)Ⅰ卷）28（8空）15分41.（2014課標(biāo)Ⅰ卷）28

-（8空）15分乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）已知：甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝+50.7KJ·mol－1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝

KJ·mol－1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：。（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝

(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?/p>

，理由是：

③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：

、

。422015課標(biāo)Ⅰ卷-28（7空）15分碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。回答下列問(wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。為：____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)

H2(g)+I2(g)在16K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：________。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時(shí)，v正=__________min-1③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________（填字母)

43原理綜合題的分析無(wú)論課標(biāo)Ⅰ卷還是Ⅱ卷，原理綜合題與重慶卷相比

課標(biāo)Ⅰ卷、Ⅱ卷約8-9個(gè)空，通常有計(jì)算速率、或K、或轉(zhuǎn)化率、或濃度；還可能有排溫度或壓強(qiáng)順序、平衡移動(dòng)因素等，考查學(xué)生知識(shí)的應(yīng)用能力、遷移能力和數(shù)據(jù)處理分析能力,Ⅰ卷比Ⅱ卷的信息量大陌生程度大、融合的原理知識(shí)多些，Ⅱ卷就是反應(yīng)熱和平衡，重在平衡。重慶卷平衡知識(shí)較基礎(chǔ)，在電化學(xué)上加大區(qū)分度。44課標(biāo)卷主觀必考題分析(包括3小題，共43分)2.無(wú)機(jī)綜合--與重慶卷8題相似。

2013年2014年2015年課標(biāo)Ⅰ27題15分

27題15分

27題14分

課標(biāo)Ⅱ27題14分27題15分26題14分

約10空左右，有時(shí)為工藝流程問(wèn)題，有時(shí)與實(shí)驗(yàn)題有融合。三年均有小計(jì)算、寫反應(yīng)式等；根據(jù)素材有時(shí)有操作、調(diào)pH、原因設(shè)問(wèn)。45

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:提示:在本實(shí)臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,

加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是

。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為

.過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有。(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

。

(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g.則x等于。2013年新課標(biāo)II卷第27題46鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為①周期，第②族：PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為⑤PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式⑥，陰極觀察到的現(xiàn)象是⑦：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式⑧，這樣做的主要缺點(diǎn)是⑨。（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n⑩

。2014年新課標(biāo)II卷第27題472015年新課標(biāo)II卷第26題酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：

溫度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39溶解度/(g/100g水)回答下列問(wèn)題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為

，電池反應(yīng)的離子方程式為：（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn

g。（已經(jīng)F=96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過(guò)____分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、______和

，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡(jiǎn)便的方法是

，其原理是

。（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?/p>

加堿調(diào)節(jié)PH為

，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為

，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過(guò)程不加雙氧水的后果是

，原因是

。48.2013課標(biāo)Ⅰ卷27.-15分

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充點(diǎn)時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件為給出）?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_________。(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。(3)“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是________。(4)寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-x CoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式______。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_____________。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_________(填化學(xué)式)。49次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：,（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。①(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為

，

②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：

(填化學(xué)式)③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？

其溶液顯

性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，

后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

,可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是

雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：

.2014課標(biāo)Ⅰ卷27題.-15分50硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。（2）利用___的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是____（化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是____。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為___。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)

方程式表示制備過(guò)程___________。.2015課標(biāo)Ⅰ卷27題.-15分51全國(guó)卷比重慶卷的知識(shí)容量大，約10空左右，常以化工流程題或以某新物質(zhì)合成為主題引入,或以常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用為載體作為考查的主體，并與反應(yīng)原理核心內(nèi)容實(shí)現(xiàn)綜合——電解質(zhì)溶液相關(guān)知識(shí)、元素化合價(jià)、化學(xué)計(jì)算、物質(zhì)的制備、調(diào)pH、分離、除雜、原因設(shè)問(wèn)和陌生的電極反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫的考查?？疾閷W(xué)生提取運(yùn)用信息的能力以及分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力無(wú)機(jī)綜合題分析523.實(shí)驗(yàn)探究—與重慶卷9題相似

(二)必考題(包括3小題，共43分)2013年2014年2015年課標(biāo)Ⅰ26題13分

26題13分26題14分

課標(biāo)Ⅱ26題15分28題15分28題15分約9-10空，通常有計(jì)算。三年都有儀器使用、或儀器的作用，有時(shí)還選儀器、試劑、解釋原因。53

沸點(diǎn)/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶.

正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由

。（2）加入沸石的作用是

。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是

。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是

，D儀器的名稱是

。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是

（填正確答案標(biāo)號(hào)）。a.潤(rùn)濕 b.干燥c.檢漏d.標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在

層（填“上”或“下”（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是

。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為

%。2013課標(biāo)Ⅱ卷-26題（9空）15分54某小組以CoCl2·6H2O、過(guò)氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mlc1mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2ml

NaOH溶液。②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置中安全管的作用原理是

。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用

式滴定管，可使用的指示劑為

。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

。（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將

(填“偏高”或“偏低”)。（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是

：滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42-)為

mol·L-1mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）(6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為

。制備X的化學(xué)方程式為

：X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是

。

2014課標(biāo)Ⅱ卷-28題（10空）15分55二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問(wèn)題（15分）:（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②溶液X中大量存在的陰離子有__________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

(填標(biāo)號(hào))。a．水 b．堿石灰

C．濃硫酸 d．飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL

稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為

。②玻璃液封裝置的作用是

。③V中加入的指示劑通常為

，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為

g.。（4）O2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是_______填標(biāo)號(hào))。a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵2015課標(biāo)Ⅱ卷-28題（9空）15分56醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)乙烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)乙醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)乙烯10g。回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱是________________。（2）加入碎瓷片的作用是_____；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是______

A．立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加D.重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_______；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的____

（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_____________。（6）在環(huán)乙烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有__________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．圓底燒瓶B.溫度計(jì)C.吸濾瓶D.球形冷凝管E.接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)乙烯產(chǎn)率是______________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A.41% B.50% C.61% D.70%2013課標(biāo)Ⅰ卷-26（9空）（13分）相對(duì)分子質(zhì)量密度（g?cm—1）沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水572014課標(biāo)Ⅰ卷-26題（9空）13分

乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置B的名稱是：

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：

；第二次水洗的主要目的是：

。（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后

（填標(biāo)號(hào)），A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是：

（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是：

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：

(填標(biāo)號(hào))（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是

：

A．30℅B．40℅C．50℅D．60℅（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏

(填高或者低)原因是，582015課標(biāo)Ⅰ卷-26題8空14分

草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問(wèn)題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是____。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______（3）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。②草酸為二元酸______。5927.（15分）兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置探究乙二酸（HOOC—COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。（1）甲組：①按接口順序：a—b—c—d—e—f—g—h連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有

；裝置C的作用是

；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是

，證明分解產(chǎn)物有

。②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為

。（2）乙組：①將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②從A—F中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應(yīng)。最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序是

；實(shí)驗(yàn)后用F中的固體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是

（可另選試劑）。

2009年重慶卷60（1）課標(biāo)Ⅰ卷在