【化學(xué)課件】物質(zhì)的量 課時(shí)2 2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三節(jié)物質(zhì)的量第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二課時(shí)氣體摩爾體積目錄

CONTENT第二章海水中的重要元素——鈉和氯一、決定物質(zhì)體積大小的因素二、氣體摩爾體積1.2.3.4.學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解氣體摩爾體積的含義和應(yīng)用認(rèn)識(shí)氣體摩爾體積在化學(xué)定量研究中的重要作用建立氣體摩爾體積的概念能夠運(yùn)用阿伏加德羅定律解決簡(jiǎn)單問(wèn)題1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過(guò)摩爾質(zhì)量求出，若要通過(guò)質(zhì)量求體積還要知道什么？密度，V=m/ρ物質(zhì)名稱物質(zhì)的量

mol摩爾質(zhì)量g?mol-1密度g?cm-3或g?L-1體積Cm3或LFe1567.8Al1272.7H2O1181H2SO41981.83H212.0160.0899O2132.001.4291.決定物質(zhì)體積大小的因素(1)物質(zhì)體積大小的影響因素固體或液體氣體一、決定物質(zhì)體積大小的因素固:微粒間距離很小液:微粒間距離很小微粒間有距離氣體：粒子間距不可忽略一、決定物質(zhì)體積大小的因素分析1mol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積為什么不同。固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小討論影響1mol固體和液體物質(zhì)體積的因素有哪些？粒子數(shù)目粒子間距粒子大小

結(jié)論：

1mol固體或液體物質(zhì)的體積只與構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子大小有關(guān)，由于不同的物質(zhì)粒子大小不相等，所以1mol不同的固體和液體體積大小不同。1mol鐵1mol鋁1mol鉛7.2cm310cm318.3cm3一、決定物質(zhì)體積大小的因素1mol固體或液體物質(zhì)的體積只與構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子大小有關(guān)，由于不同的物質(zhì)粒子大小不相等，所以1mol不同的固體和液體體積大小不同。100501mol水18.0cm31005054.1cm31mol硫酸(2)粒子數(shù)目相同物質(zhì)的體積關(guān)系不同相同一、決定物質(zhì)體積大小的因素1.微粒的大小2.微粒間的距離氣體體積決定決定受溫度和壓強(qiáng)影響影響1mol物質(zhì)體積大小的因素固體、液體體積一、決定物質(zhì)體積大小的因素(2)特別提示①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體；②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“三同定一同”。分子數(shù)目(N或n)分子間平均距離(d)P不變，T升高，V增大T不變，P增大，V減小分子間平均距離減小分子間平均距離增大(1)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定(

)(2)固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積決定于粒子大小和粒子數(shù)目(

)(3)同溫同壓下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是氣體分子間平均距離不同(

)(4)1mol一氧化碳和1mol氧氣所含的分子數(shù)相同，體積也相同(

)(5)同溫同壓下，同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等(

)(6)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子(

)×√××判斷正誤××1.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體VmL·mol-1

m3·mol-1溫度壓強(qiáng)二、氣體摩爾體積2、使用22.4L的四要素：標(biāo)況、1mol、氣態(tài)、約值

特別注意

1、只適用于氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體也可以是混合氣體2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。二、氣體摩爾體積①物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，若不是氣體或非標(biāo)準(zhǔn)狀況均不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。②1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，可能是22.4L，也可能不是22.4L。②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算n×Vm÷MNVm÷NA×NA×M÷Vmn=—NNAn=—mMn=—VVm1.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是

，16gO2所占體積約是

。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合氣體所占體積約是

。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，34gNH3的物質(zhì)的量是

，所占體積約是

，所含的NH3分子數(shù)是

。1.5mol11.2L44.8L2mol44.8L1.204×10242.在同溫同壓(以0℃，1.01×105Pa即標(biāo)準(zhǔn)狀況為例)下，完成下列問(wèn)題。(1)1molO2的體積是______,2molH2的體積是______，

＝___，由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其__________之比。(2)44.8LO2的物質(zhì)的量是______，質(zhì)量是_____，44.8LH2的物質(zhì)的量是______，質(zhì)量是_____，

＝___，由此可推知：同溫同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量之比等于其__________之比。22.4L44.8L物質(zhì)的量2mol64g2mol4g摩爾質(zhì)量提問(wèn)：上面的集氣瓶若所處的溫度相同，則兩個(gè)集氣瓶中氣體壓強(qiáng)是什么關(guān)系？

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比，兩個(gè)集氣瓶中的氧氣和氫氣的壓強(qiáng)之比是1∶2。兩個(gè)完全相同的集氣瓶，一個(gè)盛放1mol氧氣，另外一個(gè)盛放2mol氫氣。小組討論提問(wèn)：在同溫、同壓下1LH2和1LO2所含的分子數(shù)相同嗎？【答案】相同，同溫同壓下，1LH2和1LO2的物質(zhì)的量相同，則二者所含的分子數(shù)相同。阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論語(yǔ)言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比L·mol－1(或L/mol)n·Vm22.4L·mol－1阿伏加德羅定律：同溫同壓，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。1.在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1)時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為（）A.3.3×1025

B.3.3×1024

C.7.5×1023

D.7.5×1022C2.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LB3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2所含原子數(shù)為NAＢ４.同溫同壓下，1mol氫氣與1mol氧氣，它們的（）A.質(zhì)量相同，體積不同 B.分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C.體積相同，分子數(shù)不同 D.體積相同，原子數(shù)不同Ｂ5.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)的