2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練專題11水溶液中離子平衡解析版

3 常溫下，濃度均為1.0mol·L－1的NH·HO和NHCl混合溶液10mL，測得其pH為9.3。下列3 4444 c CCc

D．1.0mol·L－1NHClc(NH＋) 3 有0.1mol·L－1的三種溶液：①CHCOOH、②NaOH、③CHCOONa，下列說法正確的是( A．溶液①中，c(CHCOO－)＝c(H3 3 Bc(CHCOO－)c(CHCOO－)Cc(CHCOO－)＋c(CHCOOH)＝c(Na＋)Dc(Na＋)>c(CHCOO－)>c(H＋)>c3 C。A項(xiàng)，CHCOOH溶液中存在如下電荷守恒式：c(CHCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，所以c(H＋)>c(CHCOO－)，錯誤；B0.05mol·L－1CHCOONa溶液，溶液中c(CHCOO－)比③溶液中c(CHCOO－)小，錯誤；C項(xiàng)，CHCOONa溶液中存在物料守恒式：c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)＝c(Na＋)，正確；D項(xiàng)，CHCOOHCHCOONa等濃度的混合溶液呈酸性， K1衡常數(shù)(25K2下列選項(xiàng)正確的是 2CN－＋H pHHCOOHHCNNaOHHCOONaKCNDc(N＋) 溶 c(NH )>c(HCOONH 常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列說法不合理的是 HANaApH7C．HANaOH溶液的體積可能不相等D．HAc(H＋)NaOHc(OH－性，正確；B.HA一定是強(qiáng)酸，所以NaApH不可能小77，錯誤；C.HAHA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度c(OH－)B。33常溫下，向10mLbmol·L－1的CHCOOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Na＋)＝c(CHCOO－)，下列說法不正確的是( 33C．CHCOOHK

DCH3COOHNaOHDCH3COOH為弱酸，NaOHCH3COONa，根據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)cNa＋)＝c(CH3COO－)c(H＋)＝c(OH－)，則混合后溶mol·L－1，c(CHCOOH)＝1/2×(b－0.01)mol·L－1CHCOOHK

NaOHD項(xiàng)錯誤。下列說法正確的是 Ksp3 0.10mol·L－1NH·HONHCl3 c(NH＋)/c(NH·HO) 3 3 室溫下，CHCOOHK＝1.7×10－5，NH·HOK＝1.7×10－5，CH 3 3NH·HOc(OH－3下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 1表示同溫度下，pH＝1pH的變化曲線，其中曲線Ⅱba點(diǎn)強(qiáng)2a點(diǎn)變到c2bpH＝2H2SO4pH＝10NaOH溶液等體積混合后，溶液0.0100mol/L0.1000mol/LCl－、Br－I－的混合溶液，由3Cl－堿V，n(H＋)＝n(OH－)所以溶液顯中性，正確；D.根據(jù)圖示可知，AgCl的溶解度最大，AgI的溶解度最00100mol/L0.1000mol/LCl－、Br－I－的混合溶液，I－，錯誤。堿衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()A．NHHCO溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH＋)＋c(NH·HO)＝c(HCO－)＋c(CO2－)＋c(HCO) 3 DpH＝9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO－)＞c(NH＋)＞c(NH·H 3 A．a(chǎn)bKsp(AgCl)B．KCcb DK(AgI)＝8.5×10－17KI和KClAgNO c—液 —c沉淀，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中存在2個沉淀溶解平衡 — c c ×c—

— —

＝

c

c ×c

Ksp

)BAgNO3acC．a(chǎn)bKspD．cT1、T20.1000mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。2SO2－＋I(xiàn)===S2 4 Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為 利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應(yīng)的離子方程式為 解析：(1)①滴定終點(diǎn)時，過量的單質(zhì)碘使無色的淀粉溶液變藍(lán)，可指示滴定終點(diǎn)。②起始讀數(shù)根據(jù)2NaSO·5HO～2SO2～I(xiàn)，得n(NaSO·5HO)＝2n(I)＝2×0.1000mol·L1×18.10×103L＝22

2

22 3.620×10－3mol×M

W

×100%3現(xiàn)代化學(xué)傳感器技術(shù)是研究溶液中離子反應(yīng)的重要，電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大0.1mol·L－1KOH溶液滴20mL0.1mol·L－1HClCHCOOH溶液過程中溶液電導(dǎo)率變化示意圖。3曲線②代表0.1mol·L－1KOH溶液滴 溶液的滴定曲線A點(diǎn)溶液的 (填“＞”、“＜”或“＝”)C點(diǎn)溶液的pHB點(diǎn)的溶液中離子濃度大小順序 33 KOH溶液后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)。HClKOH溶液加入，溶液KOH溶液，離子濃度又增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol·L－1KOH溶液滴定HCl0.1mol·L－1KOHCHCOOH溶液的滴定曲線。(2)A點(diǎn)溶液中性。(3)BKOHCHCOOK，溶液呈堿性，CHCOO－水解但電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)先和氯化氫反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，但溶液體積反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，所以電導(dǎo)率增大；CH3COOH完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氨水，溶液被稀釋，33 3答案 (3)c(K＋)＞c(OH－)＞c(CH 3 13．Ⅰ.已知常溫下，HSOK＝1.54×10－2，K K＝4.30×10－7，K＝5.60×10－ d．HSO、 ； 的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是 0.1mol·L－1NaSONaCO的混合溶液中，SO2－、CO2－、HSO－、HCO－ 到小的順序 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 將0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液pH＝4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化情況如圖所示。寫出 溶于水的化學(xué)方程式： pH＝ 已知：K(BaSO)＝1.0×10－10，K(BaSO)＝5.0×10－7pH10，向溶液中滴加BaCl溶液使SO2沉淀完全[c(SO2)≤1.0×105mol·L1，此時溶液中 3 3

bc能共存。(2)HSO－的電離程度大于水解程度使得溶液顯酸性；HSO－ c(Na＋)＞c(HSO－)H＋c(H＋)＞c(SO2－) HSOHCOHSO＞HCO＞HSO－ HSO＋HCO－===HSO－＋CO↑＋HO。Ⅱ.(5)據(jù)圖可知，pH＝4.5 1濃度變小。根據(jù)圖示，pH＝3時，HSO－H

(Ba