湖南省長(zhǎng)沙市第三十一中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省長(zhǎng)沙市第三十一中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42－）＞c（NH4＋）

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0．1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略2.下列除雜方法正確的是（）A．乙烷氣體中混有乙烯，通入氫氣，使乙烯發(fā)生加成反應(yīng)B．氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉，加入適量硝酸鋇溶液，過(guò)濾C．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉后，分液D．二氧化碳?xì)怏w中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．乙烷中混有氫氣；B．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉；C．乙酸與NaOH反應(yīng)后與乙醇不分層；D．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而二氧化碳不能．解答：解：A．乙烷中混有氫氣，不能除雜，應(yīng)利用溴水和洗氣法除雜，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加氯化鋇，過(guò)濾后除雜，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與NaOH反應(yīng)后與乙醇不分層，不能利用分液，應(yīng)利用蒸餾除雜，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而二氧化碳不能，則二氧化碳?xì)怏w中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液可除雜，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．3.“低能耗、低污染、低排放”是低碳經(jīng)濟(jì)的重要標(biāo)志，也是2010上海世博會(huì)的亮點(diǎn)之一。其中“低排放”主要指減少排放A．N2

B．O2

C．CO2

D．SO2參考答案：C略4.四個(gè)體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率最大的是（

）

參考答案：A略5.對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（

）A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．使用催化劑

D．增大反應(yīng)物濃度參考答案：AC略6.下列各有機(jī)物中，屬于烴的是

A．氯丁烷

B.甲苯

C．硝基苯

D.乙醇參考答案：B略7.如圖所示，選用不同的電極材料電解硫酸銅溶液，下列說(shuō)法正確的是

（

）

X電極Y電極通電后的變化A石墨石墨Y電極質(zhì)量增加，溶液的pH增大B鐵銅兩電極的質(zhì)量不發(fā)生變化C銅鐵X電極質(zhì)量減小，Cu2＋濃度不變D鐵鉑Y電極：Fe2＋＋2e－===Fe

參考答案：C略8.金屬鈉的焰色反應(yīng)的顏色是A．黃色

B．綠色

C．紫色

D．紅色參考答案：A9.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）①NaOH固體②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液．A．②④⑥

B．①②C．②③⑤

D．②④⑤⑥參考答案：A解：Fe與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，①加入NaOH固體，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故①錯(cuò)誤；②加入H2O，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故②正確；

③加入NH4Cl固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒(méi)有變化，故③錯(cuò)誤；

④加入CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故④正確；⑤加入NaNO3固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒(méi)有變化，故⑤錯(cuò)誤；

⑥加入KCl溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故⑥正確；顯然②④⑥正確，故選：A．10.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是：參考答案：D略11.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則有機(jī)物必須滿足的條件是A．分子中的C、H、O的個(gè)數(shù)比為1：2：3

B．該分子中肯定不含氧元素C．該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為14

D．分子中C、H個(gè)數(shù)比為1：2參考答案：D略12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，若醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，則C（Na+）=c（CH3COO﹣）B．某溫度下，pH=6的NaCl溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．若2amol?L﹣1HCN與amol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則混合溶液pH＞7D．含0.1molNaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）參考答案：B考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．分析：A、醋酸與醋酸鈉的pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），再結(jié)合電荷守恒判斷c（CH3COO﹣）、c（Na+）的相對(duì)大小；B、某溫度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液；C、若2amol?L﹣1HCN與amol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），根據(jù)電荷守恒確定氫離子和氫氧根離子濃度的大小，判斷酸堿性；D、根據(jù)溶液中的電荷守恒來(lái)回答判斷．解答：解：A、醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得：c（CH3COO﹣）=c（Na+），故A正確；B、某溫度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C、若2amol?L﹣1HCN與amol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），根據(jù)電荷守恒c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（OH﹣）＞c（H+），則混合溶液pH＞7，故C正確；D、0.1molNaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，注意電荷守恒確定混合溶液酸堿性，根據(jù)電荷守恒來(lái)分析解答為易錯(cuò)點(diǎn)．13.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶1∶1的化合物是（

）參考答案：B略14.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大B．平衡不發(fā)生移動(dòng)C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：D略15.2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了錢(qián)永鍵等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)诎l(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白質(zhì)（簡(jiǎn)稱GFP）方面做出的卓越貢獻(xiàn)。生色團(tuán)是GFP發(fā)出熒光的物質(zhì)基礎(chǔ)，也是GFP結(jié)構(gòu)中的一個(gè)重要組成部分，多管水母中GFP生色團(tuán)的化學(xué)結(jié)構(gòu)如下圖，下列說(shuō)法正確的是A.該生色團(tuán)不與NaHCO3反應(yīng)

B.該生色團(tuán)分子式C30H37N8O9C.該生色團(tuán)可以水解得到5種有機(jī)物

D.該生色團(tuán)中的肽鍵數(shù)為3參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。實(shí)驗(yàn)如下：(1)配制待測(cè)液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器有

。(2)用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol／L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B．用待測(cè)定的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．檢查滴定管是否漏水。F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))：

。②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：

。(3)酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)

；酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若先俯后仰，則結(jié)果會(huì)

。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)化合物A—H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在65—75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

_________

，名稱是

______

；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是

；（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是

_______

；（4）①的反應(yīng)類(lèi)型是 ；（5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫(xiě)出B的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________（6）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：

18.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一，試寫(xiě)出：⑴A、B元素形成的A元素最高價(jià)化合物的化學(xué)式；⑵D元