浙江省湖州市長(zhǎng)橋鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

浙江省湖州市長(zhǎng)橋鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一個(gè)不傳熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變

C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2消耗

D．v正（A2）=2v逆（AB）參考答案：C略2.下列溶液中Cl－濃度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C3.下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（）A．28gN2 B．71gCl2 C．48gO2 D．1000gH2O參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；氣體摩爾體積．【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的物質(zhì)，其物質(zhì)的量最大，利用n=來計(jì)算，并注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體．【解答】解：A、N2的物質(zhì)的量為=1mol；B、Cl2的物質(zhì)的量為=1mol；C、O2的物質(zhì)的量為=1.5mol；D、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，1000gH2O的體積為1L；顯然C的物質(zhì)的量最大，其體積最大為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故選C．4.下列試劑能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是

（

）A．Na2SiO3溶液

B．KMnO4溶液

C．氫氟酸

D．NaOH溶液參考答案：B略5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（

）[]

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A、①④

B、只有⑥

C、只有⑤

D、④⑥參考答案：B6.生活中的問題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列過程不涉及化學(xué)變化的是()A．用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢

B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C．淀粉溶液中加碘水變藍(lán)

D．棉花織品和羊毛織品：分別灼燒聞氣味參考答案：B略7.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（

）A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl參考答案：A試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此可知，氫氧化鉀中含有離子鍵和共價(jià)鍵，氯化鈣中含有離子鍵，水中含有共價(jià)鍵，氯化鈉中含有離子鍵，答案選A。8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A.在透明溶液中：Cu2+、K+、SO42—、CO32—B.在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CO32—、AlO2—C.在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO42—、NO3—D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3—、Cl—參考答案：BA、Cu2+和CO32-和產(chǎn)生CuCO3沉淀，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、強(qiáng)堿性溶液中存在OH-，不與選項(xiàng)中離子反應(yīng)能大量共存，B項(xiàng)正確；C、鹽酸溶液中存在H+，溶液中存在的NO3-離子使Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中可能存在H+或OH-，HCO3-均不能在這樣的溶液中大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是透明的溶液不同于無色溶液，NO3-在H+存在的條件下具有強(qiáng)氧化性。9.下列對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度B．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值參考答案：B10.NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體是A.NH3

B.H2O

C.O2

D.O2和NH3參考答案：CNH4HCO3在試管中加熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，放出的氣體通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，水蒸氣和二氧化碳被吸收，同時(shí)生成氧氣，再通過足量濃H2SO4的洗氣瓶，氨氣被吸收，最后得到的氣體是O2，答案選C。11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：D12.已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是A．Z

B．A-Z

C．Z-n

D．Z+n參考答案：A略13.屬于電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．Al C．NaCO3 D．蔗糖參考答案：C考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析解答．解答：解：A、二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、水溶液中或熔融狀態(tài)的碳酸鈉能導(dǎo)電，所以碳酸鈉是電解質(zhì)，故C正確；D、蔗糖的水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意：不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)14.下列說法不正確的是

（

）

A．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣B．蘸有濃鹽酸玻璃棒與蘸有濃氨氣玻璃棒靠近時(shí)有白煙生成

C．實(shí)驗(yàn)室里，常用固體氫氧化鈉跟氯化銨晶體混合加熱制取氨氣D．氨的噴泉試驗(yàn)利用了氨氣極易溶于水的性質(zhì)參考答案：C略15.下列變化過程中，屬于放熱反應(yīng)的是（

）①煅燒石灰石制生石灰

②煅燒木炭取暖

③固體

NaOH溶于水④酸與堿的中和反應(yīng)

⑤鋁熱反應(yīng)

⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A.①③⑥

B.②④⑤

C.②③④

D.②④⑥參考答案：B分析：①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應(yīng)；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應(yīng)；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱來焊接金屬，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)；據(jù)以上分析解答。詳解：①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應(yīng)；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應(yīng)；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱來焊接金屬，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)；②④⑤符合題意，正確選項(xiàng)B。

點(diǎn)睛：常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)為：大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)必修一教材47頁3-2實(shí)驗(yàn)演示的是鈉與氧氣的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下（1）從

中用

取一小塊鈉，用小刀切開．（2）把一小塊金屬鈉放在

里，加熱時(shí)，鈉先熔化為銀白色的小球，然后燃燒?；鹧娉?/p>

色。最后生成

色固體。（3）該實(shí)驗(yàn)所涉及的方程式為：

（4）而3-3實(shí)驗(yàn)演示的是鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

往反應(yīng)后的溶液中投入一小塊鋁片，反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：（1）煤油

鑷子

（2）坩堝

黃色

淡黃色

（3）（4）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等．18.（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。（1）寫出H的化學(xué)式： 、C的電子式：

。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（3）寫出L→M的化學(xué)方程式：

。（4）檢驗(yàn)J中的陽離子時(shí)，不宜選用下列試劑中的 （填選項(xiàng)字母）。

A．Fe粉

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液參考答案：

（1）Cl2

（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）A19.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式