第六章非金屬元素及其化合物復(fù)習(xí)過程

精品文檔2009年各省高考題匯編1．09年高考上海卷用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是①幕布的著火點(diǎn)升高 ②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．③④ C．③④ D．②④【答案】B2．09年高考上海卷在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②【答案】A09年高考江蘇卷二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2HO方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2HO用方法二制備的 ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 ▲ 。2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子的含量應(yīng)不超過0.2mg·L-1。飲用水中CIO2、CIO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。CIO2被I-還原為CIO-2、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí)，CIO-2也能被I-完全還原成Cl-。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI①請寫出 pH≤2.0時(shí)，CIO-2與I-反應(yīng)的離子議程式 ▲ 。②請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取 VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的 pH為7.0～8.0。步驟3：加入足量的 KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。精品文檔精品文檔步驟5： ▲ 。③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中 CIO-2的濃度為 ▲ mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示。）④若飲用水中 ClO-2的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的 Fe2+將ClO-2還原成Cl-,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ▲ (填化學(xué)式)。【答案】方法二制備的ClO2中不含Cl2（2）①CIO2 4H 4I 〓CI 2I2 2H2O②調(diào)節(jié)溶液的 pH≤2.0c(V2-4V1)③4V○4Fe(OH)34.09

年高考江蘇卷

聯(lián)氨（

N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，

N2H2與

N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。1）已知：2NO2(g)=====N2O4(g)H=-57.20Kj·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡。A.減小NO2的濃度B.降低溫度C.增加NO2的濃度D.升高溫度（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（1）與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H(l)+NO(l)======3N(g)+4H2O(l)的H=4242kJ·mol-1。3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K。L·（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2為混合氣體（17℃、1.01*105Pa）,理論上至少需消耗Cu多少克？【答案】（1）BC（2）-1224.96精品文檔精品文檔（3）根據(jù)題意知平衡時(shí)：c(N2O4)0.0120molgL1;c(NO2)0.0300molgL1c(N2O4)0.0120K=13.3c2(NO2)0.03000.0300答：平衡常數(shù)為13.3。（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa達(dá)到平衡時(shí)，1.00L混合氣體中：n(N2O4)c(N2O4)V0.0120molgL11.00L0.0120moln(NO2)c(NO2)V0.0300molgL11.00L0.0300mol則n總(NO2)n(NO2)2n(N2O4)0.0540mol由Cu4HNO3〓Cu(NO3)22NO2H2O可得m(Cu)0.0540mol64ggmol11.73g2答：理論上至少需消耗Cu1.73g.5．09年高考上海卷海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：①Cl2 C1+Cl②Cl+H2 HCl+H ③H+C12 HCl+Cl反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為 ；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于 鍵(填“極性”或“非極性” )。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示 )。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第 周期 族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是 。a．鹵化銀的顏色按 AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的鍵長按 H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小c．鹵化氫的還原性按 HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按 F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易” )。②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：精品文檔精品文檔【答案】（1）非極性（2）SClF三IA（3）a（4）①不一定容易②除F2外，鍵長增長，鍵能減小（合理即給分）6．09年高考上海卷煙氣中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mgNOx。若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（保留2位小數(shù)）。（3）已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②1m3含2000mgNOx的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______排放標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3→3NO2+H2O當(dāng)煙氣中n(NO):n(NO2)2:3時(shí)，吸收率最高。1m3煙氣含2000mgNOx，其中n(NO):n(NO2)9:1。計(jì)算：（i）為了達(dá)到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）。（ii）lm3煙氣達(dá)到最高吸收率90%時(shí)，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速。計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。【答案】（1）0.25（2）1.64（3）不符合因吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3（4）（i）30n(NO)146n(NO)2000n(NO)0.057(mol)91000精品文檔精品文檔NO+2HNO3 3NO2+H2Ox2x3x10.0573x39x0.0176n(HNO3)2x0.035(mol)0.057x2（ii）n(NaNO2)2n(NO)1[n(NO2)n(NO)]0.0887(mol)2m(NaNO2)0.08876990%5.5(g)精品文檔精品文檔2008年各省高考題匯編08年高考上海卷已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4【答案】B08年高考上海卷已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（）A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水【答案】C3.08年高考上海卷在石灰窯中燒制生石灰， 1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供。設(shè)空氣中 O2體積分?jǐn)?shù)為 0.21，N2為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中 CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是（ ）A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52【答案】A B08年高考廣東卷海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到 NaCl，電解熔融 NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】C解釋：海水中鉀元素以 K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， A錯(cuò)。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化， B錯(cuò)。潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能， D錯(cuò)。08年高考上海卷小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。精品文檔精品文檔⑴小蘇打片每片含 0.50gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是mol。⑵胃舒平每片含 0.245gAl(OH)3。中和胃酸時(shí)， 6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平 片。⑶達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽 3.01g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸 42.5mL時(shí)開始產(chǎn)生 CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉， 過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重 1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式。【答案】⑴ 0.012mol3.8－－⑶n(OH32)=16：1)：n(COAl2Mg6(OH)16CO2·4H2Oz6．08高考江蘇卷（10分）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。 CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理 CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。⑴下列措施中，有利于降低大氣中 CO2濃度的有： 。（填字母）a.減少化石燃料的使用 b．植樹造林，增大植被面積c.采用節(jié)能技術(shù) d．利用太陽能、風(fēng)能⑵將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。 CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：光合作用催化劑a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b．CO2+3H2△CH3OH+H2O催化劑催化劑c．CO+CH△CHCOOHd．2CO+6H△CH==CH+4HO2432222以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。⑶文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：H2O氣體收集檢測CO2300℃冷卻固體鐵粉6h檢測鎳粉過濾濾液檢測反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到 CH4和H2，濾液中檢測到 HCOOH，固體中檢測到鎳粉和 Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變） ：研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：精品文檔精品文檔HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，ⅠHCOOHⅡCH4即：CO2①寫出產(chǎn)生 H2的反應(yīng)方程式。②由圖可知，鎳粉是 。（填字母）反應(yīng)Ⅰ的催化劑反應(yīng)Ⅱ的催化劑反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑不是催化劑③當(dāng)鎳粉用量從 1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是 。（填字母）反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加反應(yīng)ⅠⅡ的速率均不變反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快f.反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加【答案】⑴abcd ⑵ac ⑶①3Fe+4H2O300℃Fe3O4+2H2 ②c ③e08年高考廣東卷(11分)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（ SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：精品文檔精品文檔①寫出由純 SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 。②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。 SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成 H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；H2還原SihCl3過程中若混 02，可能引起的后果是 。（2）下列有頭硅材料的詳法正確的是 （填字母）。碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水混氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承