高中化學(xué)人教版選擇性必修一課件222化學(xué)平衡常數(shù)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第2課時化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率

1．知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。2.能書寫平衡常數(shù)表達式，能進行化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的簡單計算。3．通過化學(xué)平衡常數(shù)對化學(xué)平衡進行“定量”計算和判斷化學(xué)平衡進行的程度及平衡移動方向。課程目標(biāo)[新課?導(dǎo)入]以I2(g)+H2(g)2HI(g)為例序號起始時濃度mol/L457.6℃平衡時濃度mol/L457.6℃平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)c（H2）c（I2）c（HI）10.011970.00694400.0056170.00059360.0127020.012280.00996400.0038410.0015240.016873000.015200.0016960.0016960.011814000.012870.0014330.0014330.0100

5c

(I2)·c

(H2)c2(HI)c

(I2)·c

(H2)c2(HI)平均值分析上表數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在457.6℃達到平衡時，是一個常數(shù)。c

(I2)·c

(H2)c2(HI)一、化學(xué)平衡常數(shù)[基礎(chǔ)?初探](1)概念：對于一般的可逆反應(yīng)，如，在任意時刻的

稱為濃度商，常用Q表示。(2)使用范圍：任意時刻的可逆反應(yīng)(固體或液體純物質(zhì)一般不列入濃度商)(3)表示方法：1、濃度商[基礎(chǔ)?初探](2)使用范圍：平衡時的可逆反應(yīng)(固體或液體純物質(zhì)一般不列入平衡常數(shù))(3)表示方法：(4)單位：K的單位為，，一般省略不寫。2、平衡常數(shù)化學(xué)平衡生成物濃度冪之積反應(yīng)物濃度冪之積例如：，若寫成，則；若寫成，則;若寫成，則。?名師點撥書寫時要注意以下三點：(1)物質(zhì)的濃度是指平衡時的物質(zhì)的量濃度。(2)反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時，由于其濃度可看作“1”而不代入表達式。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變、化學(xué)計量數(shù)等倍擴大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)都會相應(yīng)改變。[課堂?專練][課堂?專練][基礎(chǔ)?初探](5)影響因素：①平衡常數(shù)K只受

影響。隨溫度的變化而變化，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)，也與反應(yīng)是從正向開始還是從逆向開始無關(guān)。②對于正反應(yīng)是

的可逆反應(yīng)，

溫度，平衡右移，K值變

；降低溫度，平衡左移，K值變小。對于正反應(yīng)是

的可逆反應(yīng)，

溫度，平衡左移，K值變

；降低溫度，平衡右移，K值變大。溫度吸熱反應(yīng)升高大放熱反應(yīng)升高小[課堂?專練]××××[課堂?專練][課堂?專練][基礎(chǔ)?初探](6)意義K值越大→平衡體系中生成物所占的比例

→正向反應(yīng)進行的程度

→反應(yīng)進行得越

→反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

：反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。當(dāng)

時，該反應(yīng)進行得就基本完全了。當(dāng)

時，認(rèn)為該反應(yīng)很難進行。越大越大完全越大K>105K＜105(7)應(yīng)用①判斷反應(yīng)進行的程度K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。②若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。③判斷平衡移動方向利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強對化學(xué)平衡移動的影響。當(dāng)Q=K時，反應(yīng)處于

狀態(tài)，v正=v逆；當(dāng)Q<K時，反應(yīng)向

方向進行，v正>v逆；當(dāng)Q>K時，反應(yīng)向

方向進行，v正<v逆。[基礎(chǔ)?初探]平衡正反應(yīng)逆反應(yīng)④用于計算平衡濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等[課堂?專練][課堂?專練][課堂?專練][課堂?專練]二、平衡轉(zhuǎn)化率[基礎(chǔ)?初探]1、概念平衡轉(zhuǎn)化率是指平衡時

了的某反應(yīng)物的量與

該反應(yīng)物的量之比，用來表示反應(yīng)限度。2、表達式已轉(zhuǎn)化起始時[課堂?專練][課堂?專練][課堂?專練][課堂?專練][課堂