電能轉化為化學能

電能轉化為化學能第1頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月原電池復習練習指出電子移動方向說出現(xiàn)象寫出電極方程式FeCCuCl2溶液e－e－負極(Fe)：Fe－2e－＝Fe2+正極(C)：Cu2++2e－＝Cu總反應:Fe+

Cu2+＝Fe2++Cu第2頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月觀察與思考FeCCuCl2溶液（1）把C換成Cu能否使銅離子變成Cu?（2）把C換成Zn呢?（3）若把兩極都換成C能否使銅離子變成Cu?第3頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月CuCl2溶液CC觀察實驗在一個U形管中注入氯化銅溶液，插入兩根石墨作電極，接通直流電源，觀察U形管中現(xiàn)象。第4頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月與電源正極相連的碳棒（陽極）有氣泡生成，且有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍與電源負極相連的碳棒（陰極）上有一層紅色的固體析出溶液顏色變淺,說明C(Cu2+)濃度逐漸減小。實驗現(xiàn)象－－Cl2

－－Cu第5頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月通電前，氯化銅溶液中有哪些離子？運動情況如何？3.當離子定向移動到電極表面時，發(fā)生了什么反應？4.電路中，電子的流動方向如何？2.通電時，離子的運動情況有什么改變？問題探究1通電時為什么會引起CuCl2分解？第6頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月－＋陰極陽極通電前通電后通電前后溶液里離子移動示意圖第7頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月分析1、通電前CuCl2=Cu2++2Cl-H2O

H++OH-電解質發(fā)生電離，離子自由運動2、通電后陰離子移向陽極陽離子移向陰極陽極：2Cl--2e-=Cl2↑

氧化反應陰極：Cu2+

＋2e-=Cu還原反應總方程式：CuCl2==Cl2↑+Cu通電第8頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月e-e-e-e-第9頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月陽極：2Cl—－2e—＝Cl2↑（氧化反應）陰極：Cu2++2e—＝Cu（還原反應）（一）電解CuCl2溶液總反應：CuCl2＝

Cu＋Cl2↑

通電第10頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月電解氯化銅溶液微觀模擬第11頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月你知道嗎?電解反應實例實例被電解物質電解產物化學方程式電解食鹽水2NaCl+2H2O===通電2NaOH+H2↑+Cl2↑NaClH2ONaOHH2Cl2電解法制鈉NaCl通電2NaCl

===2Na+Cl2↑NaCl2電解法制鎂MgCl2===Mg+Cl2↑通電MgCl2MgCl2電解法制鋁通電2Al2O3===4Al+3O2↑Al2O3AlO2第12頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月（二）電解原理使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫做電解。

1.電解借助氧化還原反應，把電能轉化為化學能的裝置。2.電解池（槽）3.構成電解池的條件電源、電極、電解質溶液第13頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月電解質在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出能自由移動的離子．通電時，自由移動的離子作定向移動．陰離子移向陽極，在陽極上失去電子而發(fā)生氧化反應陽離子移向陰極，在陰極上得到電子而發(fā)生還原反應（二）電解原理4.電解的本質第14頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月條件過程特點聯(lián)系電離電解電解質溶于水或受熱融化狀態(tài)電解質電離后，再通直流電電解質電離成為自由移動的離子例：CuCl2=Cu2++2Cl-通電離子定向移動，在兩極上得失電子。如：CuCl2=Cu+Cl2↑只產生自由移動的離子發(fā)生氧化還原反應生成了新物質電解必須建立在電離的基礎上電離和電解的比較【拓展視野】第15頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月電解飽和食鹽水反應原理：問題探究2第16頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月電解飽和食鹽水反應原理實驗現(xiàn)象結論（1）（2）（3）（4）鋼釘和碳棒上通電后有氣泡產生通電后有氣體物質生成將鋼釘上方收集到氣體靠近火焰，有爆鳴聲有氫氣生成碳棒上有黃綠色刺激性氣味的氣體產生，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{有氯氣生成鋼釘周圍溶液變紅色有堿性物質生成第17頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月根據實驗現(xiàn)象判斷電極產物，并寫出兩極的電極反應式及總的電解化學方程式。

陽極：2Cl—－2e—＝Cl2↑陰極：2H++2e—＝H2↑總反應式：2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑通電觀察與思考第18頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月（三）電解的應用1、電解制備一些活潑金屬和非金屬3、電鍍：給一些器件鍍上某些金屬電鍍材料的選擇：

陰極——鍍件

陽極——鍍層金屬（金屬本身放電）電鍍液——含有鍍層金屬離子的溶液2、電解精煉銅第19頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月1.活潑金屬的制備特別活潑的金屬鈉、鎂、鋁等只能通過電解的方法制取。石墨Al熔融的Al2O3陽極：6O2-—12e-==3O2↑陰極：4Al3++12e-==4Al總反應方程式：2Al2O3==4Al+3O2↑通電熔融MgCl2==Mg+Cl2↑通電熔融2NaCl==2Na+Cl2↑通電熔融第20頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月第21頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月

陰極——

陽極——

電解液——陰極：Cu2+＋2e－＝Cu陽極：Cu－2e－＝Cu2+

比銅活潑的金屬雜質——以陽離子形式留于溶液中；比銅不活潑的金屬雜質——形成陽極泥電解精煉銅過程中CuSO4溶液的濃度基本不變

粗銅作陽極純銅作陰極CuSO4溶液2.銅的電解精煉第22頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月粗銅（含Zn、Fe等）陽極：Cu-2e-=Cu2+陰極：Cu2++2e-=Cu

雜質比銅活潑的Zn、Fe等：Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+活潑性在銅之后的銀、金等：還原性比銅差的，不能失去電子，它們以單質的形式留在溶液中，成為陽極泥。第23頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月3.電鍍銅：(1)電鍍銅的裝置：鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，含鍍層金屬離子的電解質配成電鍍液；2、電鍍銅的原理：陽極（鍍層金屬）：Cu－2e-=Cu2+陰極（鍍件）：Cu2++2e-=Cu待鍍鐵制品銅片－＋CuSO4溶液電鍍液的成分和濃度不變第24頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月電鍍小結：1.概念：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。裝置叫電鍍池，即特殊條件下的電解池。2.形成條件：a電解時鍍層金屬做陽極；b鍍件做陰極；c含鍍層金屬離子的電解質溶液做電鍍池；d用直流電源。3.特點：陽極本身溶解；宏觀上無新物質生成；電解液的總量、濃度、pH均不變。第25頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月電解質溶液負極正極e得到電子還原反應失去電子氧化反應電解質溶液－e＋陰極陽極陽離子得電子發(fā)生還原反應電極材料或陰離子失電子發(fā)生氧化反應原電池與電解池的比較第26頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月原電池和電解池知識總結比較內容原電池電解池電極規(guī)定電極反應電子移動方向能量轉變較活潑金屬做負極陰極：連接電源負極的一極負極發(fā)生氧