第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)

第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)第1頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月一、鍵的極性和分子的極性（1）離子鍵、共價(jià)鍵？（2）極性鍵與非極性鍵1、極性鍵與非極性鍵復(fù)習(xí)回憶：

(3)極性鍵和非極性鍵

①極性鍵:電子對(duì)__________的共價(jià)鍵?

②非極性鍵:________________的共價(jià)健發(fā)生偏移電子對(duì)不發(fā)生偏移共用電子對(duì)是否有偏向判斷依據(jù)是什么第2頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵HClCl2非極性鍵:極性鍵（1）同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵。（2）不同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。第3頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：指出下列微粒中的共價(jià)鍵類型1、H2O2、NH33、CO24、CCl45、HCN6、CH3Cl極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵第4頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）何謂電負(fù)性？（2）分別以H2、HCl為例，探究電負(fù)性對(duì)共價(jià)鍵極性有何影響？復(fù)習(xí)回憶：結(jié)論：形成化學(xué)鍵時(shí)，一般兩元素原子的電負(fù)性之差△x=0時(shí)，為非極性共價(jià)鍵；△x<1.7時(shí)為極性共價(jià)鍵；△x>1.7時(shí)為離子鍵。第5頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月一、鍵的極性和分子的極性2、極性分子與非極性分子極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合第6頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月HCl共用電子對(duì)HClHCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，∴為極性分子δ+δ-∴以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子第7頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？

在ABn分子中，非極性分子（極性抵消）極性分子（極性不抵消）思考第8頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消∴整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oOOC第9頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月HOH104o30＇O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消，∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子第10頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月HHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消，是非極性分子第11頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月CHHHH109o28'

正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消，是非極性分子第12頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月鍵的極性與分子極性的關(guān)系A(chǔ)、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子。B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子。C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為非極性分子，也可能為極性分子。D、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。第13頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月1、帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是

A.苯B.二硫化碳

C.溴水D．四氯化碳2.現(xiàn)已知03分子為V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O3應(yīng)為

(極性或非極性)分子，03在水中的溶解度比O2要

(大或小)得多，其主要原因是

.結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定是非性分子。C大極性極性分子練習(xí)：第14頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月2、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。[練習(xí)]判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非極性分子第15頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氣體在加壓或降溫是為什么會(huì)變?yōu)橐后w、固體？分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，稱為分子間作用力，又叫范德華力。我們知道：分子內(nèi)部原子間存在相互作用——化學(xué)鍵，形成或破壞化學(xué)鍵都伴隨著能量變化。物質(zhì)三相之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說明：分子間也存在著相互作用力。第16頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)范德華力大小范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)，不屬于化學(xué)鍵。二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HClHBrHICO范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.008.75共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7745第17頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)范德華力廣泛存在于分子之間，只有______間才有范德華力，______、______晶體等不存在。(4)分子接近一定范圍才有范德華力，______、______較明顯，______可忽略。只影響分子的物理性質(zhì)，______方向性和飽和性。第18頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月

(2)范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HClHBrHI相對(duì)分子質(zhì)量36．581128范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔點(diǎn)－114.2℃-86.9℃－50.8℃沸點(diǎn)－85.0℃-66.8℃－35.1℃第19頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性熔點(diǎn)沸點(diǎn)CO28極性-199.1℃

-191.4℃N228非極性-209.86℃-195.8℃相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響第20頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月(4)范德華力對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(4)分子組成相同但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)（同分異構(gòu)體），分子對(duì)稱性越好，范德華力越_______，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越______。如熔、沸點(diǎn)：正戊烷______異戊烷_____新戊烷。第21頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月將干冰氣化,破壞了CO2分子晶體的_______將CO2氣體溶于水,破壞了CO2分子的_______思考:第22頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)第23頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月探究：為什么水的沸點(diǎn)比H2S、H2Se、H2Te的沸點(diǎn)都要高？氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如N、O、F)形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如N、O、F)

之間的作用力。氫鍵的概念：三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響第24頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的種類：

對(duì)羥基苯甲醛

鄰羥基苯甲醛(115℃，250℃)

(2℃，196.5℃)分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵第25頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的本質(zhì)：是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵也比化學(xué)鍵小1~2個(gè)數(shù)量級(jí)，但數(shù)值大于范德華力，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但有鍵長(zhǎng)、鍵能，也有飽和性和方向性。氫鍵的表示：表示為：X-HY（X、Y為N、O、F）—”表示_______，“…”表示_____。第26頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響資料卡片某些氫鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能第27頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響：分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高這是因?yàn)橐挂后w汽化，必須破壞大部分分子間的氫鍵，這需要較多的能量；要使晶體熔化，也要破壞一部分分子間的氫鍵。極性溶劑里，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解性增大。例如氨氣極易溶于水。氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：第28頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月應(yīng)用與拓展(4)用氫鍵解釋水的反常現(xiàn)象：冰的密度小于液態(tài)水的密度，原因：______________________________________________________。接近水的沸點(diǎn)的水蒸汽的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值大于計(jì)算值,原因：____________________________。

視頻：冰的秘密第29頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月

在水蒸氣中水以單個(gè)的H2O分子形式存在;在液態(tài)水中,通常是幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合(H2O)n,在固態(tài)水(冰)中,水分子大范圍地以氫鍵互相”締合”,成為疏松的晶體,因在冰的結(jié)構(gòu)中有許多空隙,造成體積膨脹,密度減小,所以冰會(huì)浮在水面上.第30頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月-150-125-100-75-50-2502550751002345××××沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)第31頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月

蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水?，F(xiàn)象：“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。離子化合物是強(qiáng)極性物質(zhì)，很多易溶于水。第32頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月四、溶解性（1）內(nèi)因：相似相溶原理（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。（3）其他因素：A）如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如：CH3OH。B）溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如：SO2。第33頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）其他因素：“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。如CH3CH2OH中的—OH與水中的—OH相近，因而乙醇能與水________；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烴基較大，其中的—OH跟水中—OH的相似因素小得多，因而在水中的溶解度明顯減小。烴基越大的醇在水中的溶解度就越小。羧酸也是如此。第34頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月觀察一下兩組圖片，有何特征？左手和右手不能重疊左右手互為鏡像五、手性1．具有完全相同的

和

的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體(又稱對(duì)映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體)。含有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。組成原子排列第35頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月具有手性的有機(jī)物，是因?yàn)楹惺中蕴荚釉斐傻?。連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，記作﹡C。五、手性乳酸分子CH3CH(OH)COOH第36頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．（1）下列分子中，沒有光學(xué)活性的是______，含有兩個(gè)手性碳原子的是________．A．乳酸—CHOH—COOHB．甘油—CHOH—

C．脫氧核糖—CHOH—CHOH—CHOD．核糖