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中學(xué)綜合學(xué)科網(wǎng)中學(xué)綜合學(xué)科網(wǎng). 第#頁(yè)共15頁(yè) http:〃zhxknetB相同溫度下,0.2mol/LCH3cOOH溶液與0.1mol/LCH3cOOH溶液中的c(H+)C在密閉容器中,N2+3H產(chǎn)±2NH3已達(dá)平衡時(shí)?34)與c(N2)D液面均在“0”刻度時(shí),50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液體積55.下列幾種情況下,前一量的數(shù)值是后一量的數(shù)值的三倍的是AK3Po4溶液中[K+]與[PO43TB乙炔分子中C三C鍵能與乙烷分子中C-C鍵能C銀與稀硝酸反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的銀的物質(zhì)的量與被還原的硝酸的物質(zhì)的量DAl(氣)一Al3+(氣)所需能量與Al(氣)-Al+(氣)所需能量56.下列描述正確的是ACaH2為離子化合物,在水中能以Ca2+和H-離子形式存在B在原電池反應(yīng)中,負(fù)極發(fā)生的是還原反應(yīng)C在肥皂水(高級(jí)脂肪酸的鈉鹽溶液)中,若干個(gè)陰離子的烴基相互聚集形成膠粒,其直徑在1nm?100nm之間,所以肥皂水也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象DpH=1的醋酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液呈中性57.下列說(shuō)法中正確的是A銅和稀硝酸反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)未被還原的硝酸的量是已被還原的硝酸的量的3倍。BpH=10的NaOH溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度是pH=l3的NaOH中H+的物質(zhì)的量濃度的3倍C0.3mol/L的氨水中OH-離子數(shù)是同體積,0.1mol/L的氨水中OH-離子數(shù)的3倍D在磷酸鈉的水溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度是PO43-的物質(zhì)的量濃度的3倍58.下列敘述正確的是A反應(yīng)Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2為氧化還原反應(yīng)B反應(yīng):HOCH2-O—CH(OH)CH2COOH+HB**BrCH2-<O—CH=CHCOOH+2H2O僅涉及消去反應(yīng)類(lèi)型C10mL0.02mol/LAgNO3溶液與10mL0.02mol/LHCl溶液混合后,溶液的pH=2(設(shè)溶液總體積不變)D10mL0.04mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LNa2cO3溶液混合后,溶液的pH=7(設(shè)溶液總體積不變)59.下列變化規(guī)律中正確的是APH3,H2S,HCl的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)B濃度均為0.1mo?L-1的醋酸、鹽酸、硫酸各10mL分別與100mL0.1mo?L-1的Na2s2O3溶液反應(yīng),反應(yīng)速度由大到小C戊烷、2—甲基丁烷、2,2—二甲基丙烷的熔點(diǎn)由低到高D物質(zhì)的量濃度相等的NaCl,MgCl2,AlCl3三種溶液的pH由大到小60.下列于化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是A銅鋅原電池中,銅為負(fù)極B0.1molN2與0.3molH2在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成0.2molNH3C1mol/LAlCl3溶液中,鋁離子物質(zhì)的量濃度為1mol/LD18gH2O中含1mol氧原子61.下列敘述中,正確的是A某物質(zhì)只含一種元素,則該物質(zhì)一定是純凈物B具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定居于同一種元素C任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成D有單質(zhì)參加也有單質(zhì)生成的反應(yīng),不一定是氧化還原反應(yīng)62.下列說(shuō)法不正確的是A氫氧化鐵膠體通直流電后,陰極附近顏色加深B用滲析的方法可以提純膠體C人造纖維屬于合成纖維D制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅63.下列說(shuō)法中不正確的是A氯化鈉是由離子構(gòu)成的,因此不能說(shuō)氯化鈉由氯元素和鈉元素組成B不能說(shuō)D2和T2互為同位素C任何固態(tài)物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D在室溫時(shí)和干燥的空氣里,結(jié)晶水合物失去一部分結(jié)晶水的現(xiàn)象也叫風(fēng)化64.下列說(shuō)法完全正確的是①元素的原子量是該元素原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值②質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素③分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒④原子是物質(zhì)變化中的最小微粒⑤同一種元素組成的單質(zhì)是純凈物⑥原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置⑦金屬的腐蝕實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化的過(guò)程A都不完全正確 B只有①②⑤⑥⑦正確C只有①②③④⑤正確 D只有⑥⑦正確65.下列結(jié)論對(duì)的是①質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸和氫氧化鈉溶液,等質(zhì)量充分混合,所得到的溶液pH等于7。②配制一定濃度的溶液時(shí),將燒杯中的溶液移入容量瓶中,用少量純水淋洗燒杯一次,再將淋洗液移入容量瓶中,稀釋至刻度,塞上塞子,搖勻,備用。③根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,3g碳在10g氧氣中燃燒可生成13g二氧化碳。④往碘化鉀溶液中滴入過(guò)量氯水,溶液變成紫黑色。A①④正確B②③正確 C③正確D①③③④都不正確66.對(duì)于下列物質(zhì)的量濃度相同的溶液:①NaCl②FeCl2③A1C13④Na2CO3⑤NaHCO3,以下敘述正確的是A都是無(wú)色溶液B②、③、⑤能使紫色石蕊試液變紅C和等體積等物質(zhì)量濃度的AgNO3溶液完全反應(yīng),需要①、②、③溶液的體積比為3:2:1D④、⑤都能和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳,從反應(yīng)現(xiàn)象看,⑤和鹽酸反應(yīng)的速度快67.還按要求回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)分別指出中學(xué)所學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿(各不少于3種)強(qiáng)酸:;強(qiáng)堿:。(2)請(qǐng)指出中學(xué)所學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑,其中屬于單質(zhì)的有(不少于3種);屬于化合物的有(不少于4種)。(3)認(rèn)識(shí)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法一般可以利用酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律,氧化還原反應(yīng)的概念,物質(zhì)的結(jié)構(gòu),元素周期律等,以SO2為例。A.依據(jù)酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律分析SO2具有的化學(xué)性質(zhì)(要求寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式)①能與堿反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O,②,③,④。B.依據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析SO2具有的化學(xué)性質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)方程式)①,②。(4)請(qǐng)觀察分析下列各組物質(zhì),指出各組物質(zhì)具有的共同化學(xué)性質(zhì),每組各舉一例,用化學(xué)方程式或離子方程式說(shuō)明:①H2sO4,H2sO3,H2S,SO2,CO2,C12,NH4C1,FeCl3共性;舉例。@NaOH,Na2O,CaO,Na,艮483,Na?s,Na2sO共性;舉例。③Al,A12O3,Al(OH)3,NaHCO3,NaHSO3,NaHS,(NH4)2S共性;舉例。.有機(jī)物A和B無(wú)論以何種比例混合,其組成的混合物中所合原子的核外電子總數(shù)均不變,若A是分子中含8個(gè)氫原子的烴,B是分子中含3個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物,試問(wèn)答下列問(wèn)題:(1)若相對(duì)分于質(zhì)量之差為2,試寫(xiě)出兩組符合上述條件的A、B的組合的分子式。①A:,B:②人:,B:。(2)若相對(duì)分子質(zhì)量相等,試寫(xiě)出一組符合題了條件的A、B的組合的分子式。A:,B:。.有機(jī)物A和B無(wú)論以何種比例混合,其組成的混合物中所含的原子的核外電子總數(shù)均不變。(1)若A是分子中含有8個(gè)氫原子的烴,B是分子中含有3個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物。寫(xiě)出兩組符合上述要求的有機(jī)物的分子式:①相對(duì)分子質(zhì)量之差為2:A:B:②相對(duì)分子質(zhì)量相等: A:B:(2)若A是分子中含有4個(gè)碳原子的烴,B是飽和鏈烴的一元含氮衍生物,則A分子式為,B分子式為;符合B分子式的同分異構(gòu)體有種。B組70.下列描述正確的是

A在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱(低于400℃)氯化鋁溶液、硫酸鎂溶液,都得不到相應(yīng)的鹽B在原電池反應(yīng)中,負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)C在肥皂水(高級(jí)脂肪酸的鈉鹽溶液)中,若干個(gè)陰離子的烴基相互聚集形成膠粒,其直徑在1?100nm之間,所以肥皂水也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象DpH=1的醋酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液呈中性71.只含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物完全燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比是1:2,這類(lèi)有機(jī)物中ABCD相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的分子式為chABCD相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的分子式為CH2O含相同碳原子數(shù)的各化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量之差是18的整倍數(shù)含相同碳原子數(shù)的各化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量之差是16的整倍數(shù).系列有機(jī)物的通式可用下列形式表示(x,y,a,b為零或正整數(shù)),其中相等物質(zhì)的量的各組物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗氧量相同的是①(C0MH20)x,(H2)b(CO2)x(H2O)y,(COMH2)b(CO2)y(H2O)x②(CO)a(CO2MH2O)y,(H2)a(CO2)x(H2O)y,叫小?…0)、③CaHb(CO2)x(H2O)y,3902MH20)x?Ca+1Hb-4(CO2)x(H2O)y,Ca-1Hb+4(COJy(H2O)xA①和③ B②和④ C①和② D③和④.下列說(shuō)法不正確的是①用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲②醫(yī)療上可用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥③水玻璃在建筑業(yè)上用做粘合劑④鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性,所以電工操作時(shí),可把銅線和鋁線絞接在一起⑤氯化銨可用于金屬的焊接上,以除去金屬表面上的氧化物薄層⑥醫(yī)用酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%⑦用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱,可檢驗(yàn)病人尿中是否含有葡萄糖A②③⑦B④⑤⑥C①③⑤D②④⑥.高中化學(xué)中水解反應(yīng)范疇很廣,酯、弱酸或弱減的鹽都能發(fā)生水解,下列反應(yīng)也納入水解反應(yīng)的范疇。CH3cH2—Cl+H2O-CH3cH20H+HCl;Cl—Cl+H20-HCl+HOCl;CaC2+2H2O-Ca(OH)2+C2H2f。下列七個(gè)反應(yīng)中,屬于水解反應(yīng)范疇的是(只填相應(yīng)字母)(0HCH3—CH=CH2+H2O_CHm-CH-CH3ch2-c=o"I+H2°-HO—CH2cH2—COOHCDFGMg3N2+6H2O-3Mg(OH)2+2NH3CDFG2F2+2H2O-4HF+O2E.NH3+H2O-NH4++OH—CZ>—O—+H2O^CZ>—OH+OH—NaH+H2O-NaOH+H2fC組75.試解釋下列現(xiàn)象:Na2co3的分解溫度比NaHCO3高。AgCl難溶,NaCI易溶。CoF2、CoCl2、CoBr2,CoI2的顏色由淺變深。CCl4是液體,CH4及CF4是氣體,CI4是固體(室溫下)。76.試證明含C,H,0,N的有機(jī)分子,若相對(duì)分子質(zhì)量為奇數(shù),則分子中含N原子數(shù)必為奇數(shù);若相對(duì)分子質(zhì)量為偶數(shù),則含N原子數(shù)必為偶數(shù)。77.我們知道,復(fù)分解反應(yīng)是四大基本反應(yīng)類(lèi)型之一,是電解質(zhì)之間相互交換成分的反應(yīng)。如:AgN03+HCl=AgCl;+HN03CuS04+H2S=CuS04+H2S04MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2;+2NaClHCl+CH3c00Na=CH3c00H+NaCl即AB+CD=AD+CB(1)這種交換一定遵循著某種比較普遍的法則。請(qǐng)你用簡(jiǎn)煉的文字準(zhǔn)確地加以表述。(2)這種普遍法則完全可以適用于從化合價(jià)角度分析問(wèn)題,解決問(wèn)題如CO,與Ho的反應(yīng),可以用下面的結(jié)構(gòu)式表示:__ ?-2+4-2+1-2+1 IIO=c-0+H--O—H=H—o—C—o—H一般化學(xué)反應(yīng)方程式為:CO2+H2O=H2CO3在一定條件下,CO2能與(BH3)2或B2H6發(fā)生如下反應(yīng):>0/\/\6CQ2+3(BH3)2=2H0 0/C-H(3)請(qǐng)標(biāo)出(BH3)2中B的化合價(jià)(4)CO2與(BH3)2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),還是非氧化還原反應(yīng)?你的判斷依據(jù)是什么?(5)你完全可以運(yùn)用你剛才所獲得的化學(xué)知識(shí),解決下面的問(wèn)題。(6)B2H6的一種重要用途就是用于水下點(diǎn)火就是說(shuō),將B2H6通入水中,它立刻能夠燃燒起來(lái)。請(qǐng)完成下面的化學(xué)方程式:B2H6+H2O-()+();△H<0。78.脫水反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型。試根據(jù)下列問(wèn)題回答:(1)某物質(zhì)A其摩爾質(zhì)量是SO3的三倍。它可以看作硫酸分子間脫水得到的。試寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式,并確定A的結(jié)構(gòu)。O--.P-(2)P4O10的結(jié)構(gòu)為:O_OoO=O,若將P4O10是磷酸分子間脫水得到的,問(wèn)磷酸分POOOO子間如何脫水才能得到P4O10呢?(3)硅酸分子間如何脫水才能得到SiO2呢?參考答案(H3)BCCBBABCBBCB、DCBCDDDDADDCDBBCCC、DDDCAA、BC、DBCDDBABBDCCDBC

5051525354555657585960616263646566676869707172737475BBDAACCACA、DDDAA、CDDD(1)鹽酸、硫酸、硝酸NaOH、KOH、Ba(OH)2Cl2、Br2、O2濃H2so4、HNO3.HClO、KMnO4A.②能與H2O反應(yīng):H2O+SO2=H2SO3③能與Na2SO3反應(yīng):Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3④能與CaO反應(yīng):SO2+CaO=CaSO3B.①具有還原性:能與O2反應(yīng)2SO2+O2號(hào)詈2SO3②具有氧化性:能與H2S反應(yīng)SO2+2H2S=3S;+2H2O(4)①都與堿反應(yīng):NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3?H2O②都與酸反應(yīng):Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f③既能與強(qiáng)酸也能與強(qiáng)堿反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2O;NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(1)①c4H8 C3H6O ②C6H8 C3H6O4 (2)C7Hg C3HgO3(1)①C4Hg C3H6O ②C7Hg C3H8O3 (2) C4H10 C3HgN 4B、CA、CBDB、C、F、G(1)H+與Na+具有相同的離子電荷,但H+半徑很小,可以鉆入COJ-的O電子云內(nèi)部,對(duì)O2-產(chǎn)生極化作用,這與中心C4+對(duì)O2-的極化恰好相反,致使酸根的熱穩(wěn)定性降低,故NaHCO3的分解溫度比Na2cO3低。(2)NaCl是典型離子晶體,在極性水分子中溶解度大。而AgCl中,由于Ag+的外層電子構(gòu)型為4ded電子云分散而且半徑大,所以Ag+的變形性和極化能力都大。Ag+和Cl-相互極化作用強(qiáng),使AgCl的鍵形逐漸過(guò)渡,共價(jià)鍵成分加大,所以難溶于極性水分子中。(3)由F-到I-離子半徑依次增大,變形性增強(qiáng),離子相互極化作用增強(qiáng),化合物顏色按CoF2、CoCl2、CoBr2、CoI2順序由淺變深。(4)CH4、CF4、CCl4、CI4分子構(gòu)型相同(正四面體結(jié)構(gòu)),它們的分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大。CH4、CF4的相對(duì)

分子質(zhì)量較小,為氣體;CC14的相對(duì)

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