江蘇省揚(yáng)州市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

PAGE1PAGE2022—2023字年度第二字期期木調(diào)葉測試高二化學(xué)2023.06注意事項(xiàng)：考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1．本試卷共6頁，包含選擇題[第1題~第13題，共39分]、非選擇題[第14題~第17題，共61分]兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2．答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。3．選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0．5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39Cu-64選擇題（共39分）單項(xiàng)選擇題：共13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1．下列科學(xué)家的研究成果屬于蛋白質(zhì)的是（）A．合成結(jié)晶牛胰島素B．合成聚乙炔導(dǎo)電塑料C．合成聚酯纖維D．以二氧化碳為原料人工合成淀粉2．實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)制備三氯化六氨合鈷。下列有關(guān)說法正確的是（）A．的基態(tài)核外電子排布式為B．的電子式為C．中子數(shù)為18的氯原子可表示為D．中既含共價鍵又含離子鍵3．Mg?N?易與水反應(yīng)：。下列說法正確的是（）A．半徑大?。?B．電負(fù)性大小：C．電離能大?。?D．非金屬性強(qiáng)弱：O<N4．實(shí)驗(yàn)室模擬制備漂白液，下列裝置能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用甲裝置制備氯氣 B．用乙裝置除去氯氣中的HClC．向丙裝置中通入氯氣制備漂白液 D．用丁裝置處理尾氣5．下列有天物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Fe粉能與O?反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑B．固體呈黑色，可用于制作磁性材料C．具有氧化性，可用于腐蝕電路板上的CuD．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水6．對于反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢B．上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C．其他條件不變，增加的用量，可以提高的轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)在任何條件下均可自發(fā)進(jìn)行閱讀下列資料，完成第7~8題阿司匹林（）是常見藥物。理論上可以通過乙酸酐（）和鄰羥基苯甲酸（，俗稱水楊酸）在一定條件下反應(yīng)制備，該反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中產(chǎn)率較低。鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵。7．下列關(guān)于鄰羥基苯甲酸的說法合理的是（）A．1個分子中含有12個σ鍵B．可以用NaHCO?溶液檢驗(yàn)鄰羥基苯甲酸中的羧基C．相同條件下，對羥基苯甲酸的酸性大于鄰羥基苯甲酸D．相同條件下，鄰羥基苯甲酸在水中的溶解度大于對羥基苯甲酸8．下列關(guān)于阿司匹林的說法不正確的是（）A．可以發(fā)生取代、加成反應(yīng)B．一定條件下，1mol阿司匹林最多可與2molNaOH溶液完全反應(yīng)C．可用三氯化鐵溶液檢驗(yàn)阿司匹林中是否含有水楊酸D．鄰羥基苯甲酸形成的分子內(nèi)氫鍵，不利于其與乙酸酐反應(yīng)生成阿司匹林9．有機(jī)物X和反應(yīng)生成Z的機(jī)理如下：下列說法正確的是（）A．X分子中所有原子能共平面B．X→Y過程中，X和斷開的都是σ鍵C．Z存在順反異構(gòu)體D．Z與足量加成后的產(chǎn)物分子中有3個手性碳原子10．電解法可將硝基苯降解為苯胺，工作原理如題10圖所示。下列說法止確的是（）A．b極連接電源負(fù)極B．a(chǎn)極硝基苯發(fā)生的反應(yīng)為：C．電解質(zhì)溶液中濃度越大，越利于硝基苯降解D．理論上每轉(zhuǎn)移4mol電子將有4mol從右室移入左室11．通過下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向5mL0.1mol·L溶液中滴加幾滴0.1mol·LNaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加幾滴0.1mol·LNaI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生B將乙醇與濃硫酸的混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中，溶液褪色乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，冷卻后加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH呈堿性，再加入新制的懸濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖已經(jīng)發(fā)生水解D分別測濃度均為0.1mol·L的和溶液的pH，后者大于前者結(jié)合能力：12．已知是一種二元弱酸。室溫下，10mL0.1mol·L溶液的pH約為5.5，向其中滴加酸性溶液，振蕩，溶液褪色。下列有關(guān)說法正確的是（）A．室溫下，B．該0.1mol·L溶液中存在：C．該0.1mol·L溶液中存在：D．該實(shí)驗(yàn)中被還原成，則主要反應(yīng)的離子方程式為：13．向兩個不同容器中分別通入3mol和1mol，發(fā)生反應(yīng)：Ⅰ：Ⅱ：在壓強(qiáng)為0.1MPa和1MPa下分別達(dá)到平衡，平衡時CO和的物質(zhì)的量在不同溫度下的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線c表示1MPa時CO的物質(zhì)的量B．C．在N點(diǎn)條件下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為2.4D．200~600℃，隨著溫度升高的體積分?jǐn)?shù)增大非選擇題（共61分）14．（14分）電解錳渣的主要成分是MnS，含有少量鐵（Ⅱ）鐵（Ⅲ）和鈷（Ⅱ）的氧化物。一種由電解錳渣制取高純?nèi)芤旱牧鞒倘缦拢阂阎?、?）已知：浸出后所得溶液中的陽離子主要有、，還含有少量、，“浸出”時MnS轉(zhuǎn)化為和S的化學(xué)方程式為____________（2）“浸出”時若僅使用稀硫酸，會產(chǎn)生一種污染性氣體，該氣體是____________（填化學(xué)式）（3）“沉鐵”時有氣體生成，其可能原因是____________（4）“沉鈷”時用MnS不用溶液的原因可能是____________（5）將溶液先沉淀為、再氧化可制備高純固體。請補(bǔ)充完整由溶液制備高純固體的實(shí)驗(yàn)方案：取100mL1.0mol·L的溶液，____________，同時加熱一段時間，冷卻，得到高純固體。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：2.0mol?L氨水、空氣、溶液）15．（15分）藥物扎來普隆的某合成路線如下：（1）A分子中碳原子的雜化方式為____________。（2）D→E的反應(yīng)類型為____________。（3）B→C反應(yīng)分兩步進(jìn)行，先在Fe、HCl作用下發(fā)生還原反應(yīng)，再與X反應(yīng)生成C和HCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（4）B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。①分子中含有酰胺基；②在酸性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物含有苯環(huán)，且只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知：（R和表示烴基或氫，表示烴基）寫出以為原料制備）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）16．（16分）以水氯鎂石樣品（主要成分，含少量有機(jī)色素和、、、）為原料，制備氯化鎂的流程如下：（1）脫色①此過程中能產(chǎn)生·OH（羥基自由基），可使部分有機(jī)色素轉(zhuǎn)化為和。·OH體現(xiàn)的性質(zhì)是____________。②相同時間內(nèi)，測得不同溫度下脫色率的變化如題16圖所示。50℃前脫色率隨著溫度升高而升高，原因是____________。（2）沉淀①加氨水調(diào)節(jié)pH時，轉(zhuǎn)化成的離子方程式為____________。加入之前需進(jìn)行的操作及原因是____________。②已知：室溫下、，溶液中離子濃度小于或等于mol?L即認(rèn)為已經(jīng)除盡。除、離子時，、均沉淀完全，此時需控制溶液中不低于____________。（3）測定產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)方案如下：取一定量樣品溶于水，加水定容至500mL。取10.00mL所得溶液于錐形瓶中，滴加0.2500mol?L的溶液20.00mL，充分反應(yīng)后，過濾。向?yàn)V液中加入指示劑，用0.1000mol?L溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液10.00mL。已知：樣品中的物質(zhì)的量為____________（寫出計(jì)算過程）17．（16分）某燃料電池的原理為，電解質(zhì)為熔融氧化物（可在電解質(zhì)中自由移動）。（1）CO在負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。（2）電池工作時常在負(fù)極通入一定量的水蒸氣。電池負(fù)極區(qū)域可能發(fā)生的反應(yīng)有：kJ?molkJ?mol①從能量利用率的角度分析，通入水蒸氣可以提高電池性能的原因是____________。②反應(yīng)的______kJ?mol。（3）