云南省曲靖市宣威市倘塘鎮(zhèn)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

云南省曲靖市宣威市倘塘鎮(zhèn)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是

A．Cl2

B、NH3

C．NaCl

D．CH3COOH參考答案：略2.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極參考答案：A略3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．4NH3+5O24NO+6H2O

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2參考答案：D略4.常溫下，100mL0.1mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是（）A．HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)B．溶液中的離子濃度c(X－)<c(Y－)<c(Z－)C．電離常數(shù)K(HY)>K(HZ)，水解常數(shù)K(Y－)>K(Z－)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)參考答案：D5.一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

)A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)C、降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)D、增大氮?dú)獾臐舛?，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)；N2轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C6.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A．光氣(COCl2)

B．六氟化硫

C．二氟化氙

D．三氟化硼參考答案：A7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法中正確的是（

）A、鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高B、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C、電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂D、一定條件下，用秸稈可以制得葡萄糖和酒精參考答案：C略8.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)

△H＞0達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是(

)A．加入H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng)減小B．加入少量C，正反應(yīng)速率增大C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入CO，混合氣體的密度增大參考答案：D略9.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

熔點(diǎn)密度硬度導(dǎo)電性某合金3200℃3.20g/cm37.53.5鐵1535℃7.86g/cm34.517（注：硬度以金剛石為10作標(biāo)準(zhǔn)，導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性100為標(biāo)準(zhǔn)）已知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大，從性能看，該合金不適合制（）A．門窗框

B．爐具

C．電源線

D．飛機(jī)外殼參考答案：C考點(diǎn)：金屬與合金在性能上的主要差異．專題：元素及其化合物．分析：從表中可看出某合金的熔點(diǎn)高，密度小，硬度大，導(dǎo)電性差．解答：解：A．合金的硬度大，可做門窗框，故A錯(cuò)誤；B．合金的熔點(diǎn)高，可做爐具，故B錯(cuò)誤；C．合金的導(dǎo)電性差，不能做電源線，故C正確；D．合金的硬度大，密度小，熔點(diǎn)高，可做飛機(jī)外殼，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬與合金在性能上的主要差異，題目難度不大，注意根據(jù)題目所給信息解題．10.下列物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A．甲醛

B．甲醇

C．苯甲醛

D．乙酸甲酯參考答案：BD略11.觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說(shuō)法正確的是

A.模型1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)含有雙鍵

B．模型2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)具有漂白性C．模型1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可與模型3對(duì)應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)D．模型3、模型4對(duì)應(yīng)的物質(zhì)均具有酸性，且酸性4強(qiáng)于3參考答案：C略12.某有機(jī)物X的分子球棍模型如圖所示，其中球與球之間的棍可表示單鍵、雙鍵或三鍵。已知X完全燃燒只生成二氧化碳和水，則下列關(guān)于X的說(shuō)法中正確的是（）

A、X的分子式為C12H12O2

B、X分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

C、1molX中含有5mol碳碳雙鍵

D、1個(gè)X分子中至少有18個(gè)原子在同一平面內(nèi)參考答案：D略13.反應(yīng)A＋B―→C的反應(yīng)速率方程式為v＝k·c(A)·c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)＝c(B)＝1mol·L－1時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A．只增大c(A)時(shí)，v也增大B．只增大c(A)時(shí)，v值不變C．只升高溫度時(shí)，k值不變D．只升高溫度時(shí)，k值變小參考答案：Av與c(A)·c(B)成正比，無(wú)論只增大c(A)、只增大c(B)或同時(shí)增大c(A)、c(B)，v均增大。若只升高溫度，v增大，c(A)、c(B)不變，所以k值變大。14.某種一元強(qiáng)堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）A．加入的酸過(guò)量 B．生成的鹽不水解C．酸和堿等物質(zhì)的量混合 D．反應(yīng)后溶液中c（A﹣）=c（M+）參考答案：D【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】在一元強(qiáng)堿MOH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，則溶液中存在C（OH﹣）=C（H+），根據(jù)電荷守恒得C（A﹣）=C（M+），據(jù)此分析解答．【解答】解：在一種一元強(qiáng)堿MOH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，則溶液中存在C（OH﹣）=C（H+），根據(jù)電荷守恒得C（A﹣）=C（M+）．A．如果酸是弱電解質(zhì)，要使混合溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量應(yīng)稍微大些；如果酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則酸堿的物質(zhì)的量相等，故A錯(cuò)誤；B．由于酸HA可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，故生成的鹽MA可能是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不發(fā)生水解，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；C．如果酸是一元強(qiáng)酸，則加入的酸與堿的物質(zhì)的量相等；如果酸是弱酸，則必須酸稍過(guò)量，兩者的物質(zhì)的量不相等，故C錯(cuò)誤；D．通過(guò)以上分析知，反應(yīng)后溶液中C（A﹣）=C（R+），故D正確；故選D．15.關(guān)于乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，下列說(shuō)法正確的是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C、H之間形成的是s﹣pσ鍵，C、C之間的π鍵是未參加雜化的2p軌道形成的D．C、C之間形成的是sp2﹣sp2σ鍵，C、H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】A．雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成σ鍵；B．雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成σ鍵；C．乙烯中每個(gè)C原子形成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成σ鍵；D．乙烯中每個(gè)C原子形成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成σ鍵．【解答】解：A．乙烯中sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵，故A正確；B．乙烯中sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵，雜化軌道不能形成π鍵，故B錯(cuò)誤；C．乙烯中每個(gè)C原子成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為2，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成σ鍵，C﹣H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C﹣C之間有未雜化的2p軌道形成的π鍵，故C錯(cuò)誤；D．乙烯中C原子成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為2，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成σ鍵，C﹣H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C﹣C之間有未雜化的2p軌道形成的π鍵，故D錯(cuò)誤；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理，在實(shí)驗(yàn)室用下列各裝置進(jìn)行組合來(lái)制備硝酸并驗(yàn)證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl2能吸收氨氣)。

（1）裝置的連接順序?yàn)?用a、b、c、d等字母表示)：b接(

)，(

)接(

)，(

)接(

)。（2）寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式______________________；（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中堿石灰的作用是_____________，D中的現(xiàn)象是_______________；（4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________；（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，下列操作順序最合理的是______________

a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導(dǎo)管a通入空氣

b．先由導(dǎo)管a通人空氣，再加熱A裝置中的催化劑

c．在由導(dǎo)管a通人空氣的同時(shí)，加熱A裝置中的催化劑參考答案：（1）b接(

g

)，(

h

)接(

e

)，(

f

)接(

c

)。

（2）

（3）吸收反應(yīng)物中的水，防止反應(yīng)溫度降低

，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色（4）C中溶液由紫色變?yōu)榧t色

（5）a

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）現(xiàn)有Cu和Zn合金樣品10.0g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氫氣1.12L，則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？參考答案：（5分）32.5%略18.有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取3gA與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?（2）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。參考答案：（1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4moln(C)＝n(CO2)＋n(CO)（2）3gA中，n(H)＝0.4mol，n(C)＝0.15mol，n(O)＝2n(CO