遼寧省撫順市第五十五中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

遼寧省撫順市第五十五中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢參考答案：D略2.下列說法正確的是A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同參考答案：D略3.反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

參考答案：D略4.某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為關(guān)于該有機(jī)物下列敘述不正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)D．一定條件下，能和濃硝酸反應(yīng)參考答案：A略5.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，用這個(gè)現(xiàn)象可以測(cè)得汽車司機(jī)是否酒后開車。反應(yīng)的方程式為2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應(yīng)的氧化劑是（）A、H2SO4

B、CrO3

C、Cr2(SO4)3

D、C2H5OH參考答案：B略6.科學(xué)家1995年合成了一種分子式為C200H200的烴，含多個(gè)碳碳叁鍵，問：其分子中含—C≡C—最多有（

）個(gè)

A.49

B.50

C.51

D.不能確定參考答案：B略7.下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（

）參考答案：C略8.在－50℃時(shí)液氨中有2NH3(液)NH＋NH電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10－15mol·L－1，下列對(duì)－50℃時(shí)液氨的電離平衡常數(shù)的表達(dá)中正確的是A．電離平衡常數(shù)是1×10－15B．不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH)＝c(NH)C．降低溫度，其電離平衡常數(shù)數(shù)值增加D．此液氨中放入NH4Cl，其電離平衡常數(shù)的數(shù)值增加參考答案：B略9.如果將人體比成一座大廈，那么元素就是構(gòu)成這座大廈的基石。在人體所含的各種元素中，對(duì)人體機(jī)能尤其是腦機(jī)能的運(yùn)行起著十分重要作用，被公認(rèn)為“智慧元素”的是A．鐵

B．銅

C．碘

D．磷

參考答案：C略10.下列說法正確的是A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料C．向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液，會(huì)使其變性D．淀粉和聚氯乙烯都是天然高分子化合物參考答案：B略11.長(zhǎng)效阿司匹林的結(jié)構(gòu)為：，1mol該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量是（

）A．3mol

B．4mol C．3nmol D．4nmol參考答案：D試題分析：長(zhǎng)效阿司匹林的分子中存在3n個(gè)酯基，其中水解后又產(chǎn)生n個(gè)酚羥基，則1mol該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量是4nmol，答案選D。12.向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、4molB和1molA、2molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋2B(g)

xC(g)ΔH<0。測(cè)得兩容器c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法正確的是()

A．x可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)

化率降低C．將乙容器單獨(dú)升溫，c(A)可達(dá)到0．78mol·L-1D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡時(shí)甲容器中c(A)等于1．56mol·L-1參考答案：C略13.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是：A．

B．C．CH3OCH3

D．CH3CH2CH3參考答案：B14.中共十八大提出“生態(tài)文明”的新理念，下列做法不符合該理念的是A．研究可降解高分子材料，較少使用塑料制品B．倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)，減少對(duì)化石燃料的依賴C．通過燃煤固硫、汽車尾氣凈化提高空氣質(zhì)量D．采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾參考答案：D試題分析：A．研究可降解高分子材料，較少使用塑料制品，減少白色污染，符合；B．倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)，減少對(duì)化石燃料的依賴，能降低環(huán)境污染，符合；C．通過燃煤固硫、汽車尾氣凈化提高空氣質(zhì)量，改善環(huán)境，符合；D．采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾，露天焚燒會(huì)污染大氣；深埋重金屬會(huì)污染地下水，不符合；選D?？键c(diǎn)：考查常見的生活環(huán)境的污染及治理。15.氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（電極未標(biāo)出）：

下列說法正確的是(

)

A．電解池的陰極反應(yīng)式為H++2e-=H2↑

B．通入空氣的電極為負(fù)極

C．電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上燃料電池中消耗0.5molO2

D．a(chǎn)、b、c的大小關(guān)系為：a>b=c參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為____________；

為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，可選擇的最佳裝置是_______________。（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。(已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10-22，Ksp[Fe(OH)3]≈10-38)請(qǐng)回答下列問題：①方案1中的N儀器名稱是______________。②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。③方案2中甲物質(zhì)可選用的是________________________。A.CaO

B.NaOH

C.CuCO3

D.Cu2(OH)2CO3

E.Fe2(SO4)3

④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因___________________________________

_____________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為了測(cè)定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡(jiǎn)式。他們測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（箭頭表示氣流的方向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡）：試回答：（1）根據(jù)兩方案，你認(rèn)為能否求出A的最簡(jiǎn)式?（2）請(qǐng)根據(jù)你選擇的方案，通過計(jì)算求出A的最簡(jiǎn)式。（3）若要確定A的分子式，是否需要測(cè)定其他數(shù)據(jù)?說明其原因。參考答案：略18.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5％的HCl．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑

＋8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？參考答案：（1）29.2g,18.25g

（2）5.6L【全解】(1)n(KMnO4)=15.8g÷158g/mol=0.1mol2KMnO4

～

16HCl

2mol

16×36.5g

0.1mol

m(HCl) m(HCl)=29.2g被氧化的HCl=29.2g×

=18.25g(2)Vm=71g/mol÷3.17g/L=22.4L/mol2KMnO4

～

5Cl2↑

2mol

5mol×22.4L/mol

0.1mol

v(Cl2)

v(Cl2)=5.6L答：（1）15.8gKMnO4能使29.2克HCl發(fā)生上述反應(yīng)有18.25克HCl被氧化（2）則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.