【解析】浙江省浙北G2聯(lián)盟2022-2023學年高一下學期4月期中聯(lián)考化學試卷

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浙江省浙北G2聯(lián)盟2022-2023學年高一下學期4月期中聯(lián)考化學試卷

一、單選題

1．（2023高一下·浙江期中）亞硫酸的分子式是（）

A．B．C．D．

【答案】B

【知識點】分子式

【解析】【解答】亞硫酸的分子式為H2SO3，B項符合題意；

故答案為：B。

【分析】亞硫酸中的硫元素的化合價是+4價

2．按物質(zhì)的分類，屬于（）

A．鹽B．堿C．氧化物D．有機物

【答案】A

【知識點】物質(zhì)的簡單分類

【解析】【解答】的陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，故選A。

故答案為：A。

【分析】電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析。

3．實驗室制氯氣需要用到的儀器是（）

A．B．

C．D．

【答案】C

【知識點】常用儀器及其使用

【解析】【解答】實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、水和氯氣制氯氣，需要用到分液漏斗，故選C。

故答案為：C。

【分析】依據(jù)固液反應(yīng)需要加熱選擇實驗裝置。

4．下列物質(zhì)中是電解質(zhì)且能導電的是（）

A．鹽酸B．銅C．氨氣D．熔融KCl

【答案】D

【知識點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導電性

【解析】【解答】A.鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，故不選A；

B.銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故不選B；

C.氨氣溶于水能導電，其原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子，不是氨氣本身電離所導致，所以氨氣屬于非電解質(zhì)，故不選C；

D.KCl在熔融條件下能電離出K+、Cl-，能導電，所以熔融KCl屬于電解質(zhì)，故選D；

故答案為：D。

【分析】依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導電的化合物，是電解質(zhì)；一般包括酸、堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽。金屬能導電，電解質(zhì)在水中或者熔融狀態(tài)下可導電分析。

5．反應(yīng)8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為（）

A．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶2

【答案】A

【知識點】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】由方程式可知，反應(yīng)的NH3中有的N元素的化合價升高，被氧化，Cl2中所有Cl元素的化合價均降低，被還原，所以被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2∶3，故選A。

故答案為：A。

【分析】元素化合價降低、被還原；元素化合價升高、被氧化；

6．下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的是（）

A．NaOHB．C．D．HClO

【答案】B

【知識點】極性鍵和非極性鍵

【解析】【解答】A.氫氧化鈉中，存在鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵，還存在O、H之間的極性共價鍵，故A錯誤；

B.乙烷中，存在碳、氫之間的極性鍵，還存在C、C之間的非極性共價鍵，故B正確；

C.二氧化碳中，只存在C、O之間的極性共價鍵，故C錯誤；

D.HClO的結(jié)構(gòu)式為，只存在極性鍵，故D錯誤。

故答案為：B。

【分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，且同種元素形成極性共價鍵不同非金屬元素之間形成非極性共價鍵，以此來解答。

7．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）

A．甲烷分子的空間填充模型

B．氨氣的電子式

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

D．的離子結(jié)構(gòu)示意圖

【答案】A

【知識點】原子結(jié)構(gòu)示意圖；球棍模型與比例模型；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合

【解析】【解答】A、甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，且氫原子半徑小于碳，分子的空間填充模型

，故A正確；

B、氨氣的電子式為，故B錯誤；

C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故C錯誤；

D、Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)；

B、N最外層應(yīng)有8個電子達到飽和狀態(tài)；

C、烯烴官能團碳碳雙鍵不能省略；

D、Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，其離子核外有18個電子。

8．下列對應(yīng)的化學式正確的是（）

A．黃鐵礦：FeSB．純堿：

C．光導纖維：SiD．石膏：

【答案】D

【知識點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合

【解析】【解答】A．黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵，化學式為FeS2，化學式和名稱不相符合，石膏是硫酸鈣的結(jié)晶水合物，化學式和名稱相符合，故A錯誤；

B．純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式和名稱不相符，故B錯誤；

C．二氧化硅有良好的傳導光的性能，光導纖維的主要成分為二氧化硅，故C錯誤；

D．芒硝的主要成分為十水合硫酸鈉，化學式和名稱相符合，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A．黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵；

B．純堿是碳酸鈉的俗稱；

C．二氧化硅有良好的傳導光的性能；

D．芒硝的主要成分為十水合硫酸鈉。

9．下列說法不正確的是（）

A．H和D互為同位素

B．石墨烯和碳納米管互為同素異形體

C．和互為同系物

D．正戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體

【答案】C

【知識點】同素異形體；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；同系物；同位素及其應(yīng)用

【解析】【解答】A、H和D是質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同的原子互為同位素，故A正確；

B、石墨烯和碳納米管是同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故B正確；

C、結(jié)構(gòu)相似，分子式相差若干個CH2的化合物互稱為同系物，而C2H4和C3H6兩者結(jié)構(gòu)不一定相似，故C錯誤；

D、正戊烷和新戊烷分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故答案為：C。

【分析】具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同；

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團，具有相同官能團的化合物。

10．下列說法正確的是（）

A．濃硫酸具有強氧化性，不能干燥、HI、等還原性氣體

B．鋁制品常采用鉻酸作氧化劑增加膜的厚度，并產(chǎn)生美麗的顏色

C．氯氣通入澄清石灰水中可制備漂白粉

D．碳酸鈉常用做治療胃酸過多的藥物

【答案】B

【知識點】濃硫酸的性質(zhì)；鈉的重要化合物

【解析】【解答】A.濃硫酸有強氧化性，不能干燥H2S、HI等還原性氣體，二氧化硫不能和濃硫酸反應(yīng)，故可以用濃硫酸來干燥二氧化硫，故A錯誤；

B.鋁制品常采用鉻酸作氧化劑增加膜的厚度，并產(chǎn)生美麗的顏色，故B正確；

C.氯氣通入石灰乳反應(yīng)可制備漂白粉，故C錯誤；

D.碳酸鈉堿性強，常用碳酸氫鈉做治療胃酸過多的藥物，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，類比鋁的鈍化反應(yīng)。

11．四種短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（）

A．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)

B．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>M

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>X

D．M的單質(zhì)能與Q的氣態(tài)氫化物反應(yīng)

【答案】D

【知識點】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；微粒半徑大小的比較

【解析】【解答】

A．根據(jù)分析可知，主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑（r）：r（Z）＞r（X）＞r（Y），故A錯誤；

B．根據(jù)分析可知，主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強，則元素的非金屬性：Si＜Cl，故B錯誤；

C．根據(jù)分析可知，O的非金屬性較強，不存最高化合價+6價，故C錯誤；

D．根據(jù)分析可知，O2能與H2S發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為2H2S+O2=2S+2H2O，故D正確；

故答案為：D。

【分析】四種短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，M位于第三周期ⅦA族，則M為Cl元素，結(jié)合各元素的相對位置可知，X為N，Y為O，Z為Si，以此結(jié)合元素周期律的內(nèi)容判斷，X為N，Y為O，Z為Si，M為Cl，Q為S。

12．下列方程式書寫正確的是（）

A．碳酸氫鈉的電離方程式：

B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

C．與水反應(yīng)的化學方程式：

D．甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的化學方程式：

【答案】C

【知識點】離子方程式的書寫；電離方程式的書寫

【解析】【解答】A.碳酸氫鈉的電離方程式為：，故A錯誤；

B.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯誤；

C.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學方程式：，故C正確；

D.甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的化學方程式：，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A.碳酸氫根離子不拆；

B.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

C.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

D.依據(jù)取代反應(yīng)的特點判斷。

13．用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗，其中合理的是（）

A．制備并收集NH3B．鑒別純堿與小蘇打C．進行噴泉實驗D．收集NO氣體

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【知識點】化學實驗方案的評價

【解析】【解答】A．NH4Cl受熱分解生成的NH3和HCl，在試管口遇冷又化合為NH4Cl，不能用來制取NH3，A不合理；

B．純堿受熱不分解，水蘇打受熱分解產(chǎn)生CO2，CO2能使澄清的石灰水變學學渾濁，但固體加熱時，試管應(yīng)向下傾斜，B不合理；

C．SO2易溶于濃NaOH溶液，可在圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生負壓，從而形成噴泉，C合理；

D．NO的密度與空氣接近，且NO能與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D不合理；

故答案為：C。

【分析】B項中固體加熱時，試管應(yīng)向下傾斜，其它實驗裝置設(shè)計合理。

14．下列說法正確的是（）

A．乙烯與溴的四氯化碳反應(yīng)的有機產(chǎn)物只有1種

B．乙烯和聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)產(chǎn)物共有4種

D．一氯甲烷沒有同分異構(gòu)體可以證明甲烷空間結(jié)構(gòu)是正四面體

【答案】A

【知識點】甲烷的化學性質(zhì)；乙烯的化學性質(zhì)

【解析】【解答】A、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故A正確；

B、使溴的四氯化碳溶液褪色是由于結(jié)構(gòu)種含有不飽和鍵導致的，乙烯還有不飽和鍵碳碳雙鍵，而聚乙烯沒有，所以聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；

C、甲烷與足量的氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，共有5種產(chǎn)物，故C錯誤；

D、若甲烷空間結(jié)構(gòu)是平面正方形，一氯甲烷也沒有同分異構(gòu)體，所以一氯甲烷沒有同分異構(gòu)體不能證明甲烷空間結(jié)構(gòu)是正四面體，故D錯誤。

故答案為：A。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的官能團和結(jié)構(gòu)特點判斷性質(zhì)。

15．下列實驗方法或操作合理的是（）

A．用鉑絲蘸取少量KCl溶液在火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗的存在

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時未等溶液恢復至室溫就定容，所配溶液濃度偏小

C．中加入硫酸，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)時間，可以判斷該反應(yīng)進行的快慢

D．通過排水法收集半試管與半試管，放在光亮處，觀察與反應(yīng)的現(xiàn)象

【答案】C

【知識點】化學實驗方案的評價

【解析】【解答】A.觀察K的焰色反應(yīng)透過藍色的鈷玻璃，則用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰顏色，檢驗K+的存在，故A錯誤；

B.NaOH固體溶解后，未恢復到室溫就定容，溶液體積偏小，由可以知道，溶液濃度偏大，故B錯誤；

C.中加入硫酸，發(fā)生的反應(yīng)方程式為，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)時間，可以判斷該反應(yīng)進行的快慢，故C正確；

D.Cl2能溶于水且與水反應(yīng)，不能用排水法收集，而應(yīng)該用排飽和食鹽水的方法收集，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A.觀察鉀的焰色反應(yīng)透過藍色的鈷玻璃；

B.依據(jù)分析；

C.依據(jù)現(xiàn)象判斷；

D.Cl2能溶于水且與水反應(yīng)。

16．和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，

已知：(a、b、c均大于零)

下列說法正確的是（）

A．斷開2molHI分子中的H-I鍵所需的能量大約是(b+c-a)kJ

B．形成2molH-I鍵放出的熱量大于斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵吸收的總熱量

C．向密閉容器中加入2mo(g)和2mol(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ

D．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化圖與上述反應(yīng)能量變化圖一致

【答案】B

【知識點】化學反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化；反應(yīng)熱和焓變

【解析】【解答】A.利用反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算，則有b+c-x=-a，解得x=c+b+a，則斷開2molHI分子中的H-I鍵所需的能量大約是(c+b+a)kJ，故A錯誤；

B.依據(jù)圖像，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成2molH-I鍵放出的熱量大于斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵吸收的總熱量，故B正確；

C.向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，故C錯誤；

D.鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以二者的能量變化圖不一致，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】依據(jù)圖像，利用△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算。

17．鋅—空氣電池(原理如圖所示)適宜用作城市電動車的動力源，該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，該電池工作時下列說法正確的是（）

A．該電池正極的電極反應(yīng)為

B．該原電池中，電子由石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流入鋅電極

C．該電池放電時向石墨電極移動

D．該原電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH值變大

【答案】A

【知識點】化學電源新型電池；原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A．該電池放電時，正極反應(yīng)為O2+4e-+H2O=4OH-，A正確；

B．電池工作時，電子從Zn電極經(jīng)過導線流向石墨電極，不經(jīng)過溶液，B錯誤；

C．根據(jù)原電池中陰離子定向移動到負極，因此該電池放電時OH-向Zn電極移動，C錯誤；

D．該電池的總反應(yīng)原理為2Zn+O2=2ZnO，可知反應(yīng)前后電解質(zhì)溶液的pH不變，D錯誤；

故答案為：A。

【分析】該原電池為Zn-石墨-KOH原電池，放電時Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋅，失去電子作負極，空氣中的氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，石墨為正極。

18．化學與職業(yè)息息相關(guān)，下列職業(yè)與職責不對應(yīng)的是（）

選項職業(yè)職責

A化學科研工研究如何實現(xiàn)物質(zhì)的人工轉(zhuǎn)化，以及如何對生活、生產(chǎn)和生命的化學過程實現(xiàn)按需調(diào)控

B科技考古研究人員利用衰變測定裝置，對文物進行年代測定，利用和的測定，分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)

C化學工程師依據(jù)科學原理，統(tǒng)籌各方面的資源，設(shè)計化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過程，及時解決技術(shù)問題

D測試工程師利用化學分析儀器等對水中的一些物質(zhì)，如氯離子、放射性物質(zhì)、微生物和有機物等進行檢測，并對數(shù)據(jù)進行分析

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知識點】化學科學的主要研究對象

【解析】【解答】A．化學科研工是研究如何實現(xiàn)物質(zhì)的人工轉(zhuǎn)化，以及如何對生活、生產(chǎn)和生命的化學過程實現(xiàn)按需調(diào)控的人員，A正確；

B．科技考古研究人員，利用現(xiàn)代科技手段分析古代遺存，再結(jié)合考古學方法，探索人類歷史是科技考古研究人員的職責，B正確；

C．化工工程師的主要工作是設(shè)計化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過程，及時解決生產(chǎn)中遇到的技術(shù)、環(huán)境、產(chǎn)量、速率等一系列實際的問題等，C正確；

D．利用化學分析儀器等對水中的一些物質(zhì)，如氯離子、放射性物質(zhì)、微生物和有機物等進行檢測，并對數(shù)據(jù)進行分析，不是測試工程師的職責，D錯誤；

故答案為：D。

【分析】依據(jù)職業(yè)與職責的關(guān)系判斷。

19．下列說法正確的是（）

A．的沸點高于是因為非金屬性O(shè)>S

B．和分子中各原子的最外層電子數(shù)都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．由H、N、O三種元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物

D．溶于水既有極性鍵的斷裂也有非極性鍵的斷裂

【答案】D

【知識點】用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成；極性鍵和非極性鍵

【解析】【解答】

A.H2O的沸點高于H2S是因為水分子之間存在氫鍵，與非金屬性無關(guān)，故A錯誤；

B.N2分子中氮原子的最外層電子數(shù)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而PCl5分子中P的最外層電子數(shù)為10，故B錯誤；

C.由H、N、O三種元素構(gòu)成的化合物不一定是共價化合物，例如：NH4NO3為離子化合物，故C錯誤；

D.Na2O2溶于水會與水發(fā)生反應(yīng)，既有極性鍵的斷裂（水分子中的H-O鍵）、也有非極性鍵的斷裂（過氧化鈉中的O-O鍵），故D正確；

故答案為：D。

【分析】A.分子之間存在氫鍵，沸點較高；

B.依據(jù)原子的最外層電子數(shù)和化合價的絕對值的代數(shù)和判斷；

C.銨鹽為離子化合物；

D.依據(jù)過氧化鈉和水的結(jié)構(gòu)分析。

20．在體積都為2L的恒容容器中，200℃和T℃時，發(fā)生如下反應(yīng)，A的物質(zhì)的量濃度(單位：mol/L)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/min溫度/℃0246810

容器12000.800.550.350.200.150.15

容器2T1.000.650.350.180.180.18

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）

A．在200℃時，4min內(nèi)用B表示的化學反應(yīng)速率為0.225mol/(L·min)

B．T℃下，6min時反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)

C．從表中可以看出T>200℃

D．向容器1中通入氦氣，容器中壓強增大，可以加快反應(yīng)速率

【答案】C

【知識點】化學反應(yīng)速率；化學反應(yīng)速率的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷

【解析】【解答】A．B為固體，不能用固體濃度變化量表示反應(yīng)速率，A錯誤；

B．T℃下，6min及以后A的物質(zhì)的量濃度均不發(fā)生改變，說明反應(yīng)達到平衡，但不能說明6min時反應(yīng)剛好達到平衡，可能在4~6min之間(不包括4min)反應(yīng)已達到平衡，B錯誤；

C．由表格數(shù)據(jù)可知，T℃下，反應(yīng)先達到平衡，說明T℃下反應(yīng)速率更快，則T>200℃，C正確；

D．容器體積不變，向容器1中通入氦氣，容器中壓強增大，但各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A．不能用固體濃度變化量表示反應(yīng)速率；

B．利用“變者不變即平衡”；

C．依據(jù)表格數(shù)據(jù)分析；

D．依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析。

21．某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成氣體是相同狀況下氫氣密度的11倍，4.48L(標準狀況下)該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此兩種烴是（）

A．丙烷和乙烯B．甲烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．乙烷和乙烯

【答案】C

【知識點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；有機分子式的推斷與計算

【解析】【解答】混合氣體是同種狀況下H2密度的11倍，則M（混合）=11×2g/mol=22g/mol，由于乙烯的摩爾質(zhì)量為28g/mol，則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于22g/mol，則混合氣體中一定含有甲烷，設(shè)烯烴的化學式為CnH2n，標準狀況下該混合氣體4.48L，溴水增重2.8g，則n（混合）為0.2mol，混合氣體質(zhì)量為0.2mol×22g/mol=4.4g，則甲烷的質(zhì)量為4.4g-2.8g=1.6g，甲烷的物質(zhì)的量為，則烯烴的物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，所以，12n+2n=28，解得n=2，即烯烴為乙烯，該混合物為甲烷與乙烯，

故答案為：C。

【分析】利用通式法分析計算。

22．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A．和所含電子數(shù)均為10

B．常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2

C．標準狀況下，中含有原子數(shù)為2

D．0.1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3

【答案】B

【知識點】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A.1個OH-含10個電子，1個含8個電子，1molOH-含電子數(shù)為10NA和1mol所含電子數(shù)為8NA，故A錯誤；

B.常溫常壓下，乙烯與丙烯的最簡式均為CH2，28g乙烯與丙烯的混合物中含有“CH2”的物質(zhì)的量為，28g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA，故B正確；

C.標況下三氧化硫為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；

D.氯原子化合價由0價變?yōu)?1價，0.1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA個，故D錯誤。

故答案為：B。

【分析】A.1個OH-含10個電子，1個含8個電子；

B.乙烯與丙烯的最簡式相同；

C.標況下三氧化硫為液態(tài)；

D.利用化合價變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

23．往鎂銅混合物(除鎂銅外無其他物質(zhì))中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后固體無剩余，收集到(已換算成標準狀況下的體積)氣體，整個過程中無其他氣體產(chǎn)生，往反應(yīng)后的混合溶液a中加入過量的溶液，得到固體b，下列說法錯誤的是（）

A．混合物中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為

B．

C．混合溶液a中，的物質(zhì)的量約為

D．充分反應(yīng)后，所消耗的的物質(zhì)的量約為

【答案】B

【知識點】化學方程式的有關(guān)計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算

【解析】【解答】A．鎂銅合金共0.2moL，銅鎂混合物的質(zhì)量為8.8g，氫氧化銅和氫氧化鎂的質(zhì)量為15.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒可以求出鎂和銅的物質(zhì)的量均為0.1mol，混合物中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：1，A正確；

B．據(jù)分析，V≈3，B不正確；

C．混合溶液a中，有硝酸銅、硝酸鎂各0.1mol以及多余硝酸，按氮元素守恒，溶液a中含硝酸根為，則多余硝酸約為0.47mol、H+的物質(zhì)的量約為0.47mol，C正確；

D．加NaOH溶液充分反應(yīng)后，所得為沉淀和硝酸鈉的混合物，按元素守恒，硝酸鈉約為0.87mol，所消耗的NaOH的物質(zhì)的量約為0.87mol，D正確；

故答案為：B。

【分析】將8.8g的Mg、Cu混合物溶解于1L1molL1硝酸中，收集到VLNO，再向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，生成沉淀的質(zhì)量為合金的質(zhì)量和與金屬離子反應(yīng)的氫氧根的質(zhì)量之和，則氫氧根離子為6.8g、即0.4mol，由關(guān)系式Mg2eMg2+2OHMg(OH)2↓，Cu2eCu2+2OHCu(OH)2↓可知，OH=e=0.4mol，利用反應(yīng)過程中得失電子守恒可知：鎂銅合金共0.2moL、生成NO為，則V≈3；

24．高純硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域。工業(yè)上制備高純硅的流程如下：

下列說法不正確的是（）

A．氣體1是，氣體2是H2

B．步驟①、②和③中的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C．流程中的氣體2和氣體3可循環(huán)利用

D．整個操作流程都需要隔絕空氣

【答案】A

【知識點】含硅礦物及材料的應(yīng)用；無機物的推斷

【解析】【解答】

A.據(jù)分析可知，由反應(yīng)的方程式可知，氣體1是CO，氣體2是H2，故A錯誤；

B.①的方程式為、②的方程式為、③的方程式為，①②③中都有電子轉(zhuǎn)移，所以①②③的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.②中HCl是反應(yīng)物、H2是生成物，③中H2是反應(yīng)物、HCl是生成物，所以流程中的H2和HCl可循環(huán)利用，故C正確；

D.反應(yīng)的條件均為高溫，為防止反應(yīng)物發(fā)生副反應(yīng)，需要隔絕空氣，故D正確；

故答案為：A。

【分析】依據(jù)題意可知，①的方程式為、②的方程式為、③的方程式為，據(jù)此分析。

25．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀生成原溶液中一定有

B向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同濃度溶液，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變血紅色。KI與的反應(yīng)有一定限度

C用硫酸將鉑絲洗凈，蘸取X溶液進行焰色試驗，觀察到火焰呈綠色X溶液中一定有

D向碳酸氫鈉固體中加入少量水，溫度降低該反應(yīng)吸熱

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知識點】化學實驗方案的評價

【解析】【解答】A．向某溶液先滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。該白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，故A錯誤；

B．向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同濃度溶液，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變血紅色，碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，碘離子過量，反應(yīng)后，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明溶液中還含有鐵離子，說明I-與Fe3+的反應(yīng)有一定限度，故B正確；

C．應(yīng)該用鹽酸將鉑絲洗凈，蘸取X溶液進行焰色試驗，故C錯誤；

D．向碳酸氫鈉固體中加入少量水，溫度降低，是因溶解過程為吸熱過程，不是化學變化，不是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A．銀離子對硫酸根離子檢驗有干擾；

B．可逆反應(yīng)進行不到底；

C．應(yīng)該用鹽酸將鉑絲洗凈；

D．溶解過程為吸熱過程，不是化學變化。

二、填空題

26．完成下列小題

（1）①寫出氮化鎂的化學式：，②寫出乙烯的電子式：。

（2）寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：。

（3）寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：。

（4）寫出生成聚丙烯的化學方程式：。

【答案】（1）Mg3N2；

（2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO

（3）C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O

（4）

【知識點】離子方程式的書寫；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合

【解析】【解答】(1)、①依據(jù)化合價代數(shù)和為0，氮化鎂的化學式：Mg3N2，②乙烯的結(jié)構(gòu)式為，則乙烯的電子式為：；故答案為：；Mg3N2；

(2)、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；故答案為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；

(3)、碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O；故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O；

(4)、丙烯聚合可生成聚丙烯，反應(yīng)的化學方程式為：；故答案為：。

【分析】

(1)、①依據(jù)化合價代數(shù)和為0，②乙烯的結(jié)構(gòu)式為；

(2)、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；

(3)、碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；

(4)、丙烯聚合可生成聚丙烯。

27．（1）I．圖1是以NaOH溶液為電解質(zhì)的原電池裝置。圖中鋁為極，鋁極的電極反應(yīng)方程式為。

（2）Ⅱ．某溫度下，在2L固定體積的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間的變化如下圖所示：

該反應(yīng)的化學方程式為。

（3）0~2min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率為。

（4）2min時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

C．Y的體積分數(shù)不再發(fā)生改變的狀態(tài)

D．(Y)=2(Z)

【答案】（1）負極；Al-3e-+4OH-=+2H2O

（2）

（3）0.075mol/(L·min)

（4）B；C

【知識點】化學反應(yīng)速率；化學平衡狀態(tài)的判斷；化學反應(yīng)速率和化學計量數(shù)的關(guān)系；原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】I．(1)圖1是以NaOH溶液為電解質(zhì)的原電池裝置。因為鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，鋁可以與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋁為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁極的電極反應(yīng)方程式為Al-3e-+4OH-=+2H2O，故答案為：負極；Al-3e-+4OH-=+2H2O；

Ⅱ．(2)、在反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為：c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.0-0.9）：（1.0-0.7）：0.2=1：3：2，化學反應(yīng)中物質(zhì)的量變化之比等于化學劑量數(shù)之比，則化學方程式為；故答案為：

(3)、0~2min內(nèi)，氣體Z的平均反應(yīng)速率為，

故答案為：0.075mol/（L．min）；

(4)、A.容器的體積和混合氣體的質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的密度不再改變不能說明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.混合氣體的質(zhì)量始終不變，物質(zhì)的量在變化，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)，故B正確；

C.Y的體積分數(shù)不再發(fā)生改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，能判斷達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.(Y)=2(Z)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。

故答案為：BC。

【分析】

I．(1)原電池是能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)；放電時，負極失電子，元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；

Ⅱ．(2)化學反應(yīng)中物質(zhì)的量變化之比等于化學劑量數(shù)之比；

(3)、利用v=Δc/Δt計算；

(4)、依據(jù)化學平衡的特征“等”和“定”進行分析判斷；

三、元素或物質(zhì)推斷題

28．（2022高一下·嘉興期末）為了探究僅含兩種元素的固體化合物X的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗(已知化合物A的摩爾質(zhì)量：300g/mol＜M＜400g/mol)：

請回答：

（1）固體X含有的元素是。

（2）化合物A的化學式是。

（3）往溶液B通入適量氯氣的離子反應(yīng)方程式是。

（4）往溶液C中通入過量的氯氣，血紅色褪去，其可能的原因是。

【答案】（1）Fe、C、或鐵、碳

（2）Fe5O7

（3）

（4）氯氣將硫氰化鐵氧化

【知識點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

【解析】【解答】(1)由分析可知，固體X含有的元素是：鐵、碳。

(2)由分析可知，化合物A的化學式是：Fe5O7。

(3)A的化學式是：Fe5O7，可寫成2Fe2O3·FeO，因此A與濃鹽酸反應(yīng)后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入適量氯氣，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：。

(4)氯氣有強氧化性，向溶液C中通入過量的氯氣，氯氣可將硫氰化鐵氧化，使得溶液血紅色褪去。

【分析】(1)依據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)和現(xiàn)象分析。

(2)依據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量計算。

(3)氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子。

(4)氯氣有強氧化性，氯氣可將硫氰化鐵氧化。

四、填空題

29．現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：

（1）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時消耗最多的是(填對應(yīng)的字母，下同)。

（2）在120℃、條件下，將以上三種烴和足量混合點燃，完全燃燒后恢復到相同條件，測得有些氣體在反應(yīng)前后氣體總體積沒有發(fā)生變化，滿足條件的氣體是。

（3）工業(yè)上合成一氯乙烷，應(yīng)選為原料，反應(yīng)的化學方程式為。

（4）要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。

A．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液

B．將氣體通過溴水

C．一定條件下，向混合氣體中通入

D．將氣體通過溴的溶液

【答案】（1）A

（2）A、B

（3）B；CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl

（4）B

【知識點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；乙烯的化學性質(zhì)；烷烴

【解析】【解答】(1)、等質(zhì)量的烴完全燃燒時，氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大，耗氧量越多，即碳、氫原子個數(shù)比越小，耗氧量越多。CH4、C2H4、C3H6的x/y依次為、、，故CH4消耗氧氣最多。故答案為：

(2)、在溫度大于或等于100℃條件下，當一個氫分子中含有四個氫原子時，該烴完全燃燒前后氣體體積不變，故這兩種烴為甲烷和乙烯，故選AB；

(3)、工業(yè)上用乙烯和氯化氫合成一氯乙烷，故選B，反應(yīng)的化學方程式為CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl；故答案為：B；CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl；

(4)、要除去乙烷中混有的乙烯可以采用的方法是，乙烯中含有C=C，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷和溴水不反應(yīng)，故答案為：B。

【分析】根據(jù)球棍模型可知A為CH4，B為C2H4，C為C2H6，據(jù)此分析。

五、實驗題

30．氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程，并檢驗產(chǎn)物性質(zhì)(部分固定裝置略去)。

（1）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。

（2）裝置D的作用為。

（3）反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+、外，還可能存在的一種陽離子是，試設(shè)計實驗證明這種離子的存在。

（4）E中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

【答案】（1）

（2）防止溶液倒吸

（3）；取E中少許溶液放入一只潔凈試管中，加入足量的氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明E溶液中含有

（4）

【知識點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；制備實驗方案的設(shè)計

【解析】【解答】（1）根據(jù)分析可知，氨在裝置C中發(fā)生催化氧化，生成NO，NO與裝置內(nèi)氧氣反應(yīng)生成NO2，現(xiàn)象是C或D中有紅棕色氣體，

故答案為：C或D中有紅棕色氣體；

(2)裝置D的作用為防止溶液倒吸，

故答案為：防止溶液倒吸；

(3)反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+、外，還可能存在的一種陽離子是，取E中少許溶液放入一只潔凈試管中，加入足量的氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明E溶液中含有，

故答案為：；取E中少許溶液放入一只潔凈試管中，加入足量的氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明E溶液中含有；

(4)E中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：，

故答案為：；

【分析】（1）根據(jù)氨催化氧化生成NO和水；

(2)依據(jù)儀器構(gòu)造確定用途；

(3)依據(jù)反應(yīng)物及條件判斷產(chǎn)物，通過檢驗判斷；

(4)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水。

六、計算題

31．向銅片中加入某濃度的硫酸120mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL。再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標準狀況下氫氣2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.50g。求：

（1）溶解的銅的質(zhì)量。

（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出簡要計算過程）

【答案】（1）64g

（2）17.5mol·L-1（過程見解析）

【知識點】物質(zhì)的量濃度；化學方程式的有關(guān)計算

【解析】【解答】

（1）銅片先與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標準狀況下氫氣2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.50g，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)化學反應(yīng)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知，，產(chǎn)生氫氣的鋅的質(zhì)量是6.5g即溶液減少的質(zhì)量，但溶液質(zhì)量減輕了7.50g，故還發(fā)生了鋅置換出銅，鋅與銅的置換反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少1.0g，

故。

（2）銅溶解于濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

由第一問中知，，根據(jù)化學方程式知，銅反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是，

故，

。

【分析】（1）先分析反應(yīng)過程，寫出相對應(yīng)的方程式，再根據(jù)計算出的氫氣的物質(zhì)的量，求和硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，再求出和硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，最后根據(jù)原子守恒得出銅的質(zhì)量；

（2）先求出和鋅反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅的物質(zhì)的量求出和銅反應(yīng)的物質(zhì)的量，最后即可求出硫酸的濃度。

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浙江省浙北G2聯(lián)盟2022-2023學年高一下學期4月期中聯(lián)考化學試卷

一、單選題

1．（2023高一下·浙江期中）亞硫酸的分子式是（）

A．B．C．D．

2．按物質(zhì)的分類，屬于（）

A．鹽B．堿C．氧化物D．有機物

3．實驗室制氯氣需要用到的儀器是（）

A．B．

C．D．

4．下列物質(zhì)中是電解質(zhì)且能導電的是（）

A．鹽酸B．銅C．氨氣D．熔融KCl

5．反應(yīng)8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為（）

A．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶2

6．下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的是（）

A．NaOHB．C．D．HClO

7．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）

A．甲烷分子的空間填充模型

B．氨氣的電子式

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

D．的離子結(jié)構(gòu)示意圖

8．下列對應(yīng)的化學式正確的是（）

A．黃鐵礦：FeSB．純堿：

C．光導纖維：SiD．石膏：

9．下列說法不正確的是（）

A．H和D互為同位素

B．石墨烯和碳納米管互為同素異形體

C．和互為同系物

D．正戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體

10．下列說法正確的是（）

A．濃硫酸具有強氧化性，不能干燥、HI、等還原性氣體

B．鋁制品常采用鉻酸作氧化劑增加膜的厚度，并產(chǎn)生美麗的顏色

C．氯氣通入澄清石灰水中可制備漂白粉

D．碳酸鈉常用做治療胃酸過多的藥物

11．四種短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（）

A．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)

B．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>M

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>X

D．M的單質(zhì)能與Q的氣態(tài)氫化物反應(yīng)

12．下列方程式書寫正確的是（）

A．碳酸氫鈉的電離方程式：

B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

C．與水反應(yīng)的化學方程式：

D．甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的化學方程式：

13．用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗，其中合理的是（）

A．制備并收集NH3B．鑒別純堿與小蘇打C．進行噴泉實驗D．收集NO氣體

A．AB．BC．CD．D

14．下列說法正確的是（）

A．乙烯與溴的四氯化碳反應(yīng)的有機產(chǎn)物只有1種

B．乙烯和聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)產(chǎn)物共有4種

D．一氯甲烷沒有同分異構(gòu)體可以證明甲烷空間結(jié)構(gòu)是正四面體

15．下列實驗方法或操作合理的是（）

A．用鉑絲蘸取少量KCl溶液在火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗的存在

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時未等溶液恢復至室溫就定容，所配溶液濃度偏小

C．中加入硫酸，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)時間，可以判斷該反應(yīng)進行的快慢

D．通過排水法收集半試管與半試管，放在光亮處，觀察與反應(yīng)的現(xiàn)象

16．和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，

已知：(a、b、c均大于零)

下列說法正確的是（）

A．斷開2molHI分子中的H-I鍵所需的能量大約是(b+c-a)kJ

B．形成2molH-I鍵放出的熱量大于斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵吸收的總熱量

C．向密閉容器中加入2mo(g)和2mol(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ

D．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化圖與上述反應(yīng)能量變化圖一致

17．鋅—空氣電池(原理如圖所示)適宜用作城市電動車的動力源，該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，該電池工作時下列說法正確的是（）

A．該電池正極的電極反應(yīng)為

B．該原電池中，電子由石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流入鋅電極

C．該電池放電時向石墨電極移動

D．該原電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH值變大

18．化學與職業(yè)息息相關(guān)，下列職業(yè)與職責不對應(yīng)的是（）

選項職業(yè)職責

A化學科研工研究如何實現(xiàn)物質(zhì)的人工轉(zhuǎn)化，以及如何對生活、生產(chǎn)和生命的化學過程實現(xiàn)按需調(diào)控

B科技考古研究人員利用衰變測定裝置，對文物進行年代測定，利用和的測定，分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)

C化學工程師依據(jù)科學原理，統(tǒng)籌各方面的資源，設(shè)計化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過程，及時解決技術(shù)問題

D測試工程師利用化學分析儀器等對水中的一些物質(zhì)，如氯離子、放射性物質(zhì)、微生物和有機物等進行檢測，并對數(shù)據(jù)進行分析

A．AB．BC．CD．D

19．下列說法正確的是（）

A．的沸點高于是因為非金屬性O(shè)>S

B．和分子中各原子的最外層電子數(shù)都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．由H、N、O三種元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物

D．溶于水既有極性鍵的斷裂也有非極性鍵的斷裂

20．在體積都為2L的恒容容器中，200℃和T℃時，發(fā)生如下反應(yīng)，A的物質(zhì)的量濃度(單位：mol/L)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/min溫度/℃0246810

容器12000.800.550.350.200.150.15

容器2T1.000.650.350.180.180.18

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）

A．在200℃時，4min內(nèi)用B表示的化學反應(yīng)速率為0.225mol/(L·min)

B．T℃下，6min時反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)

C．從表中可以看出T>200℃

D．向容器1中通入氦氣，容器中壓強增大，可以加快反應(yīng)速率

21．某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成氣體是相同狀況下氫氣密度的11倍，4.48L(標準狀況下)該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此兩種烴是（）

A．丙烷和乙烯B．甲烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．乙烷和乙烯

22．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A．和所含電子數(shù)均為10

B．常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2

C．標準狀況下，中含有原子數(shù)為2

D．0.1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3

23．往鎂銅混合物(除鎂銅外無其他物質(zhì))中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后固體無剩余，收集到(已換算成標準狀況下的體積)氣體，整個過程中無其他氣體產(chǎn)生，往反應(yīng)后的混合溶液a中加入過量的溶液，得到固體b，下列說法錯誤的是（）

A．混合物中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為

B．

C．混合溶液a中，的物質(zhì)的量約為

D．充分反應(yīng)后，所消耗的的物質(zhì)的量約為

24．高純硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域。工業(yè)上制備高純硅的流程如下：

下列說法不正確的是（）

A．氣體1是，氣體2是H2

B．步驟①、②和③中的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C．流程中的氣體2和氣體3可循環(huán)利用

D．整個操作流程都需要隔絕空氣

25．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀生成原溶液中一定有

B向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同濃度溶液，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變血紅色。KI與的反應(yīng)有一定限度

C用硫酸將鉑絲洗凈，蘸取X溶液進行焰色試驗，觀察到火焰呈綠色X溶液中一定有

D向碳酸氫鈉固體中加入少量水，溫度降低該反應(yīng)吸熱

A．AB．BC．CD．D

二、填空題

26．完成下列小題

（1）①寫出氮化鎂的化學式：，②寫出乙烯的電子式：。

（2）寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：。

（3）寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：。

（4）寫出生成聚丙烯的化學方程式：。

27．（1）I．圖1是以NaOH溶液為電解質(zhì)的原電池裝置。圖中鋁為極，鋁極的電極反應(yīng)方程式為。

（2）Ⅱ．某溫度下，在2L固定體積的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間的變化如下圖所示：

該反應(yīng)的化學方程式為。

（3）0~2min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率為。

（4）2min時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

C．Y的體積分數(shù)不再發(fā)生改變的狀態(tài)

D．(Y)=2(Z)

三、元素或物質(zhì)推斷題

28．（2022高一下·嘉興期末）為了探究僅含兩種元素的固體化合物X的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗(已知化合物A的摩爾質(zhì)量：300g/mol＜M＜400g/mol)：

請回答：

（1）固體X含有的元素是。

（2）化合物A的化學式是。

（3）往溶液B通入適量氯氣的離子反應(yīng)方程式是。

（4）往溶液C中通入過量的氯氣，血紅色褪去，其可能的原因是。

四、填空題

29．現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：

（1）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時消耗最多的是(填對應(yīng)的字母，下同)。

（2）在120℃、條件下，將以上三種烴和足量混合點燃，完全燃燒后恢復到相同條件，測得有些氣體在反應(yīng)前后氣體總體積沒有發(fā)生變化，滿足條件的氣體是。

（3）工業(yè)上合成一氯乙烷，應(yīng)選為原料，反應(yīng)的化學方程式為。

（4）要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。

A．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液

B．將氣體通過溴水

C．一定條件下，向混合氣體中通入

D．將氣體通過溴的溶液

五、實驗題

30．氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程，并檢驗產(chǎn)物性質(zhì)(部分固定裝置略去)。

（1）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。

（2）裝置D的作用為。

（3）反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+、外，還可能存在的一種陽離子是，試設(shè)計實驗證明這種離子的存在。

（4）E中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

六、計算題

31．向銅片中加入某濃度的硫酸120mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL。再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標準狀況下氫氣2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.50g。求：

（1）溶解的銅的質(zhì)量。

（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出簡要計算過程）

答案解析部分

1．【答案】B

【知識點】分子式

【解析】【解答】亞硫酸的分子式為H2SO3，B項符合題意；

故答案為：B。

【分析】亞硫酸中的硫元素的化合價是+4價

2．【答案】A

【知識點】物質(zhì)的簡單分類

【解析】【解答】的陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，故選A。

故答案為：A。

【分析】電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析。

3．【答案】C

【知識點】常用儀器及其使用

【解析】【解答】實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、水和氯氣制氯氣，需要用到分液漏斗，故選C。

故答案為：C。

【分析】依據(jù)固液反應(yīng)需要加熱選擇實驗裝置。

4．【答案】D

【知識點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導電性

【解析】【解答】A.鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，故不選A；

B.銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故不選B；

C.氨氣溶于水能導電，其原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子，不是氨氣本身電離所導致，所以氨氣屬于非電解質(zhì)，故不選C；

D.KCl在熔融條件下能電離出K+、Cl-，能導電，所以熔融KCl屬于電解質(zhì)，故選D；

故答案為：D。

【分析】依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導電的化合物，是電解質(zhì)；一般包括酸、堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽。金屬能導電，電解質(zhì)在水中或者熔融狀態(tài)下可導電分析。

5．【答案】A

【知識點】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】由方程式可知，反應(yīng)的NH3中有的N元素的化合價升高，被氧化，Cl2中所有Cl元素的化合價均降低，被還原，所以被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2∶3，故選A。

故答案為：A。

【分析】元素化合價降低、被還原；元素化合價升高、被氧化；

6．【答案】B

【知識點】極性鍵和非極性鍵

【解析】【解答】A.氫氧化鈉中，存在鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵，還存在O、H之間的極性共價鍵，故A錯誤；

B.乙烷中，存在碳、氫之間的極性鍵，還存在C、C之間的非極性共價鍵，故B正確；

C.二氧化碳中，只存在C、O之間的極性共價鍵，故C錯誤；

D.HClO的結(jié)構(gòu)式為，只存在極性鍵，故D錯誤。

故答案為：B。

【分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，且同種元素形成極性共價鍵不同非金屬元素之間形成非極性共價鍵，以此來解答。

7．【答案】A

【知識點】原子結(jié)構(gòu)示意圖；球棍模型與比例模型；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合

【解析】【解答】A、甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，且氫原子半徑小于碳，分子的空間填充模型

，故A正確；

B、氨氣的電子式為，故B錯誤；

C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故C錯誤；

D、Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)；

B、N最外層應(yīng)有8個電子達到飽和狀態(tài)；

C、烯烴官能團碳碳雙鍵不能省略；

D、Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，其離子核外有18個電子。

8．【答案】D

【知識點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合

【解析】【解答】A．黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵，化學式為FeS2，化學式和名稱不相符合，石膏是硫酸鈣的結(jié)晶水合物，化學式和名稱相符合，故A錯誤；

B．純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式和名稱不相符，故B錯誤；

C．二氧化硅有良好的傳導光的性能，光導纖維的主要成分為二氧化硅，故C錯誤；

D．芒硝的主要成分為十水合硫酸鈉，化學式和名稱相符合，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A．黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵；

B．純堿是碳酸鈉的俗稱；

C．二氧化硅有良好的傳導光的性能；

D．芒硝的主要成分為十水合硫酸鈉。

9．【答案】C

【知識點】同素異形體；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；同系物；同位素及其應(yīng)用

【解析】【解答】A、H和D是質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同的原子互為同位素，故A正確；

B、石墨烯和碳納米管是同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故B正確；

C、結(jié)構(gòu)相似，分子式相差若干個CH2的化合物互稱為同系物，而C2H4和C3H6兩者結(jié)構(gòu)不一定相似，故C錯誤；

D、正戊烷和新戊烷分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故答案為：C。

【分析】具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同；

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團，具有相同官能團的化合物。

10．【答案】B

【知識點】濃硫酸的性質(zhì)；鈉的重要化合物

【解析】【解答】A.濃硫酸有強氧化性，不能干燥H2S、HI等還原性氣體，二氧化硫不能和濃硫酸反應(yīng)，故可以用濃硫酸來干燥二氧化硫，故A錯誤；

B.鋁制品常采用鉻酸作氧化劑增加膜的厚度，并產(chǎn)生美麗的顏色，故B正確；

C.氯氣通入石灰乳反應(yīng)可制備漂白粉，故C錯誤；

D.碳酸鈉堿性強，常用碳酸氫鈉做治療胃酸過多的藥物，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，類比鋁的鈍化反應(yīng)。

11．【答案】D

【知識點】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；微粒半徑大小的比較

【解析】【解答】

A．根據(jù)分析可知，主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑（r）：r（Z）＞r（X）＞r（Y），故A錯誤；

B．根據(jù)分析可知，主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強，則元素的非金屬性：Si＜Cl，故B錯誤；

C．根據(jù)分析可知，O的非金屬性較強，不存最高化合價+6價，故C錯誤；

D．根據(jù)分析可知，O2能與H2S發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為2H2S+O2=2S+2H2O，故D正確；

故答案為：D。

【分析】四種短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，M位于第三周期ⅦA族，則M為Cl元素，結(jié)合各元素的相對位置可知，X為N，Y為O，Z為Si，以此結(jié)合元素周期律的內(nèi)容判斷，X為N，Y為O，Z為Si，M為Cl，Q為S。

12．【答案】C

【知識點】離子方程式的書寫；電離方程式的書寫

【解析】【解答】A.碳酸氫鈉的電離方程式為：，故A錯誤；

B.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯誤；

C.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學方程式：，故C正確；

D.甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的化學方程式：，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A.碳酸氫根離子不拆；

B.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

C.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

D.依據(jù)取代反應(yīng)的特點判斷。

13．【答案】C

【知識點】化學實驗方案的評價

【解析】【解答】A．NH4Cl受熱分解生成的NH3和HCl，在試管口遇冷又化合為NH4Cl，不能用來制取NH3，A不合理；

B．純堿受熱不分解，水蘇打受熱分解產(chǎn)生CO2，CO2能使澄清的石灰水變學學渾濁，但固體加熱時，試管應(yīng)向下傾斜，B不合理；

C．SO2易溶于濃NaOH溶液，可在圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生負壓，從而形成噴泉，C合理；

D．NO的密度與空氣接近，且NO能與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D不合理；

故答案為：C。

【分析】B項中固體加熱時，試管應(yīng)向下傾斜，其它實驗裝置設(shè)計合理。

14．【答案】A

【知識點】甲烷的化學性質(zhì)；乙烯的化學性質(zhì)

【解析】【解答】A、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故A正確；

B、使溴的四氯化碳溶液褪色是由于結(jié)構(gòu)種含有不飽和鍵導致的，乙烯還有不飽和鍵碳碳雙鍵，而聚乙烯沒有，所以聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；

C、甲烷與足量的氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，共有5種產(chǎn)物，故C錯誤；

D、若甲烷空間結(jié)構(gòu)是平面正方形，一氯甲烷也沒有同分異構(gòu)體，所以一氯甲烷沒有同分異構(gòu)體不能證明甲烷空間結(jié)構(gòu)是正四面體，故D錯誤。

故答案為：A。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的官能團和結(jié)構(gòu)特點判斷性質(zhì)。

15．【答案】C

【知識點】化學實驗方案的評價

【解析】【解答】A.觀察K的焰色反應(yīng)透過藍色的鈷玻璃，則用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰顏色，檢驗K+的存在，故A錯誤；

B.NaOH固體溶解后，未恢復到室溫就定容，溶液體積偏小，由可以知道，溶液濃度偏大，故B錯誤；

C.中加入硫酸，發(fā)生的反應(yīng)方程式為，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)時間，可以判斷該反應(yīng)進行的快慢，故C正確；

D.Cl2能溶于水且與水反應(yīng)，不能用排水法收集，而應(yīng)該用排飽和食鹽水的方法收集，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A.觀察鉀的焰色反應(yīng)透過藍色的鈷玻璃；

B.依據(jù)分析；

C.依據(jù)現(xiàn)象判斷；

D.Cl2能溶于水且與水反應(yīng)。

16．【答案】B

【知識點】化學反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化；反應(yīng)熱和焓變

【解析】【解答】A.利用反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算，則有b+c-x=-a，解得x=c+b+a，則斷開2molHI分子中的H-I鍵所需的能量大約是(c+b+a)kJ，故A錯誤；

B.依據(jù)圖像，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成2molH-I鍵放出的熱量大于斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵吸收的總熱量，故B正確；

C.向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，故C錯誤；

D.鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以二者的能量變化圖不一致，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】依據(jù)圖像，利用△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算。

17．【答案】A

【知識點】化學電源新型電池；原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A．該電池放電時，正極反應(yīng)為O2+4e-+H2O=4OH-，A正確；

B．電池工作時，電子從Zn電極經(jīng)過導線流向石墨電極，不經(jīng)過溶液，B錯誤；

C．根據(jù)原電池中陰離子定向移動到負極，因此該電池放電時OH-向Zn電極移動，C錯誤；

D．該電池的總反應(yīng)原理為2Zn+O2=2ZnO，可知反應(yīng)前后電解質(zhì)溶液的pH不變，D錯誤；

故答案為：A。

【分析】該原電池為Zn-石墨-KOH原電池，放電時Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋅，失去電子作負極，空氣中的氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，石墨為正極。

18．【答案】D

【知識點】化學科學的主要研究對象

【解析】【解答】A．化學科研工是研究如何實現(xiàn)物質(zhì)的人工轉(zhuǎn)化，以及如何對生活、生產(chǎn)和生命的化學過程實現(xiàn)按需調(diào)控的人員，A正確；

B．科技考古研究人員，利用現(xiàn)代科技手段分析古代遺存，再結(jié)合考古學方法，探索人類歷史是科技考古研究人員的職責，B正確；

C．化工工程師的主要工作是設(shè)計化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過程，及時解決生產(chǎn)中遇到的技術(shù)、環(huán)境、產(chǎn)量、速率等一系列實際的問題等，C正確；

D．利用化學分析儀器等對水中的一些物質(zhì)，如氯離子、放射性物質(zhì)、微生物和有機物等進行檢測，并對數(shù)據(jù)進行分析，不是測試工程師的職責，D錯誤；

故答案為：D。

【分析】依據(jù)職業(yè)與職責的關(guān)系判斷。

19．【答案】D

【知識點】用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成；極性鍵和非極性鍵

【解析】【解答】

A.H2O的沸點高于H2S是因為水分子之間存在氫鍵，與非金屬性無關(guān)，故A錯誤；

B.N2分子中氮原子的最外層電子數(shù)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而PCl5分子中P的最外層電子數(shù)為10，故B錯誤；

C.由H、N、O三種元素構(gòu)成的化合物不一定是共價化合物，例如：NH4NO3為離子化合物，故C錯誤；

D.Na2O2溶于水會與水發(fā)生反應(yīng)，既有極性鍵的斷裂（水分子中的H-O鍵）、也有非極性鍵的斷裂（過氧化鈉中的O-O鍵），故D正確；

故答案為：D。

【分析】A.分子之間存在氫鍵，沸點較高；

B.依據(jù)原子的最外層電子數(shù)和化合價的絕對值的代數(shù)和判斷；

C.銨鹽為離子化合物；

D.依據(jù)過氧化鈉和水的結(jié)構(gòu)分析。

20．【答案】C

【知識點】化學反應(yīng)速率；化學反應(yīng)速率的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷

【解析】【解答】A．B為固體，不能用固體濃度變化量表示反應(yīng)速率，A錯誤；

B．T℃下，6min及以后A的物質(zhì)的量濃度均不發(fā)生改變，說明反應(yīng)達到平衡，但不能說明6min時反應(yīng)剛好達到平衡，可能在4~6min之間(不包括4min)反應(yīng)已達到平衡，B錯誤；

C．由表格數(shù)據(jù)可知，T℃下，反應(yīng)先達到平衡，說明T℃下反應(yīng)速率更快，則T>200℃，C正確；

D．容器體積不變，向容器1中通入氦氣，容器中壓強增大，但各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A．不能用固體濃度變化量表示反應(yīng)速率；

B．利用“變者不變即平衡”；

C．依據(jù)表格數(shù)據(jù)分析；

D．依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析。

21．【答案】C

【知識點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；有機分子式的推斷與計算

【解析】【解答】混合氣體是同種狀況下H2密度的11倍，則M（混合）=11×2g/mol=22g/mol，由于乙烯的摩爾質(zhì)量為28g/mol，則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于22g/mol，則混合氣體中一定含有甲烷，設(shè)烯烴的化學式為CnH2n，標準狀況下該混合氣體4.48L，溴水增重2.8g，則n（混合）為0.2mol，混合氣體質(zhì)量為0.2mol×22g/mol=4.4g，則甲烷的質(zhì)量為4.4g-2.8g=1.6g，甲烷的物質(zhì)的量為，則烯烴的物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，所以，12n+2n=28，解得n=2，即烯烴為乙烯，該混合物為甲烷與乙烯，

故答案為：C。

【分析】利用通式法分析計算。

22．【答案】B

【知識點】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A.1個OH-含10個電子，1個含8個電子，1molOH-含電子數(shù)為10NA和1mol所含電子數(shù)為8NA，故A錯誤；

B.常溫常壓下，乙烯與丙烯的最簡式均為CH2，28g乙烯與丙烯的混合物中含有“CH2”的物質(zhì)的量為，28g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA，故B正確；

C.標況下三氧化硫為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；

D.氯原子化合價由0價變?yōu)?1價，0.1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA個，故D錯誤。

故答案為：B。

【分析】A.1個OH-含10個電子，1個含8個電子；

B.乙烯與丙烯的最簡式相同；

C.標況下三氧化硫為液態(tài)；

D.利用化合價變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

23．【答案】B

【知識點】化學方程式的有關(guān)計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算

【解析】【解答】A．鎂銅合金共0.2moL，銅鎂混合物的質(zhì)量為8.8g，氫氧化銅和氫氧化鎂的質(zhì)量為15.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒可以求出鎂和銅的物質(zhì)的量均為0.1mol，混合物中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：1，A正確；

B．據(jù)分析，V≈3，B不正確；

C．混合溶液a中，有硝酸銅、硝酸鎂各0.1mol以及多余硝酸，按氮元素守恒，溶液a中含硝酸根為，則多余硝酸約為0.47mol、H+的物質(zhì)的量約為0.47mol，C正確；

D．加NaOH溶液充分反應(yīng)后，所得為沉淀和硝酸鈉的混合物，按元素守恒，硝酸鈉約為0.87mol，所消耗的NaOH的物質(zhì)的量約為0.87mol，D正確；

故答案為：B。

【分析】將8.8g的Mg、Cu混合物溶解于1L1molL1硝酸中，收集到VLNO，再向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，生成沉淀的質(zhì)量為合金的質(zhì)量和與金屬離子反應(yīng)的氫氧根的質(zhì)量之和，則氫氧根離子為6.8g、即0.4mol，由關(guān)系式Mg2eMg2+2OHMg(OH)2↓，Cu2eCu2+2OHCu(OH)2↓可知，OH=e=0.4mol，利用反應(yīng)過程中得失電子守恒可知：鎂銅合金共0.2moL、生成NO為，則V≈3；

24．【答案】A

【知識點】含硅礦物及材料的應(yīng)用；無機物的推斷

【解析】【解答】

A.據(jù)分析可知，由反應(yīng)的方程式可知，氣體1是CO，氣體2是H2，故A錯誤；

B.①的方程式為、②的方程式為、③的方程式為，①②③中都有電子轉(zhuǎn)移，所以①②③的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.②中HCl是反應(yīng)物、H2是生成物，③中H2是反應(yīng)物、HCl是生成物，所以流程中的H2和HCl可循環(huán)利用，故C正確；

D.反應(yīng)的條件均為高溫，為防止反應(yīng)物發(fā)生副反應(yīng)，需要隔絕空氣，故D正確；

故答案為：A。

【分析】依據(jù)題意可知，①的方程式為、②的方程式為、③的方程式為，據(jù)此分析。

25．【答案】B

【知識點】化學實驗方案的評價

【解析】【解答】A．向某溶液先滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。該白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，故A錯誤；

B．向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同濃度溶液，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變血紅色，碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，碘離子過量，反應(yīng)后，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明溶液中還含有鐵離子，說明I-與Fe3+的反應(yīng)有一定限度，故B正確；

C．應(yīng)該用鹽酸將鉑絲洗凈，蘸取X溶液進行焰色試驗，故C錯誤；

D．向碳酸氫鈉固體中加入少量水，溫度降低，是因溶解過程為吸熱過程，不是化學變化，不是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A．銀離子對硫酸根離子檢驗有干擾；

B．可逆反應(yīng)進行不到底；

C．應(yīng)該用鹽酸將鉑絲洗凈；

D．溶解過程為吸熱過程，不是化學變化。

26．【答案】（1）Mg3N2；

（2）Cl2+H2OH++Cl-