2023年中考化學(xué)金屬與鹽溶液反應(yīng)課件

金屬與鹽溶液反應(yīng)

學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，能解釋生活中的一些現(xiàn)象。01利用金屬活動(dòng)順序判斷置換反應(yīng)。02發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探究激情。0301金屬的化學(xué)性質(zhì)PARTONE圖象向等質(zhì)量的金屬中加足量的酸：

向等質(zhì)量、等濃度的酸中加足量的金屬：

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m/gm(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)m(Mg)=m(Al)=m(Zn)=m(Fe)金屬與酸反應(yīng)的分析金屬活動(dòng)性順序Mg＞Al＞Zn＞Fe規(guī)律總結(jié)①曲線斜率表示金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率（只有橫坐標(biāo)是反應(yīng)時(shí)間時(shí)，曲線斜率才可以表示反應(yīng)的速率），曲線斜率越大，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。②曲線“平臺(tái)”的高低表示金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，“平臺(tái)”越高，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大續(xù)表原則一種金屬單質(zhì)與多種金屬的鹽溶液的混合溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性越弱的金屬越容易被從其鹽溶液中置換出來(lái)；多種不同的金屬單質(zhì)的混合物與同一種金屬的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬越容易與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（“優(yōu)先反應(yīng)”原則）解題步驟①將題目中涉及的金屬單質(zhì)，按金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列。②判斷能發(fā)生哪些反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。③根據(jù)題目相關(guān)信息（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、隱含條件等）進(jìn)行分析規(guī)律總結(jié)①濾渣中一定含有活動(dòng)性最弱的金屬單質(zhì)。②濾液中一定含有活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬離子金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾渣、濾液成分的分析1.金屬與混合鹽溶液反應(yīng)后濾渣、濾液的判斷

以向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Zn為例，分析反應(yīng)后濾渣、濾液

的成分。

第一步，金屬活動(dòng)性順序：Zn＞Cu＞Ag。

第二步，依據(jù)“優(yōu)先反應(yīng)”原則，確定反應(yīng)的先后順序：

先發(fā)生的反應(yīng)是

Zn＋2AgNO3══Zn(NO3)2＋2Ag，

后發(fā)生的反應(yīng)是

Zn＋Cu(NO3)2══Zn(NO3)2＋Cu。情況濾渣（金屬）濾液（溶質(zhì)）Zn與部分AgNO3反應(yīng)AgZn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Zn與AgNO3恰好完全反應(yīng)AgZn(NO3)2、Cu(NO3)2Zn與部分Cu(NO3)2反應(yīng)Ag、CuZn(NO3)2、Cu(NO3)2Zn與Cu(NO3)2恰好完全反應(yīng)Ag、CuZn(NO3)2Zn過(guò)量Ag、Cu、ZnZn(NO3)2第三步，根據(jù)加入Zn的量，分析如下表：2.混合金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾渣、濾液的判斷

以向Zn和Cu的混合物中加入AgNO3溶液為例，分析反應(yīng)后濾渣、濾液的成分。

第一步，金屬活動(dòng)性順序：Zn＞Cu＞Ag。

第二步，依據(jù)“優(yōu)先反應(yīng)”原則，確定反應(yīng)的先后順序：

先發(fā)生的反應(yīng)是

Zn＋2AgNO3══Zn(NO3)2＋2Ag，

后發(fā)生的反應(yīng)是

Cu＋2AgNO3══Cu(NO3)2＋2Ag。鏈中考情況濾渣（金屬）濾液（溶質(zhì)）AgNO3與部分Zn反應(yīng)Ag、Cu、ZnZn(NO3)2AgNO3與Zn恰好完全反應(yīng)Ag、CuZn(NO3)2AgNO3與部分Cu反應(yīng)Ag、CuZn(NO3)2、Cu(NO3)2AgNO3與Cu恰好完全反應(yīng)AgZn(NO3)2、Cu(NO3)2AgNO3過(guò)量AgZn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3第三步，根據(jù)加入

AgNO3

溶液的量，分析如下表：1．向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是(

)A．濾渣中一定不含鋅，可能含鐵，一定含銀B．濾液中一定含硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含硝酸銀C．濾渣中一定不含鋅，一定含鐵和銀D．濾液中一定含硝酸鋅，可能含硝酸亞鐵，一定不含硝酸銀D02金

屬

活

動(dòng)

性

順

序PARTTWO金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱實(shí)驗(yàn)金屬活動(dòng)性順序的探究探究依據(jù)(1)金屬能否與稀酸反應(yīng)：若生成氣泡，則該金屬活動(dòng)性位于氫

；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則該金屬活動(dòng)性位于氫

。(2)金屬能否和可溶性鹽溶液反應(yīng)：若能將鹽中的金屬置換出來(lái)，則該金屬的活動(dòng)性

(選填“<”或“>”)鹽中金屬。＞之后之前驗(yàn)證項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案判定理由比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，如Zn、Cu金屬和金屬鹽溶液將Zn放入Cu的鹽溶液(如CuSO4溶液)中若有紫紅色固體析出，則金屬活動(dòng)性：將Cu放入Zn的鹽溶液(如ZnSO4溶液)中若沒(méi)有銀白色固體析出，則金屬活動(dòng)性：金屬和酸溶液將狀態(tài)相同的金屬Zn和Cu同時(shí)放入相同的酸溶液(如鹽酸、稀硫酸)中若Zn與酸反應(yīng)，Cu不與酸反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性：方案設(shè)計(jì)思路Zn＞CuZn＞CuZn＞Cu驗(yàn)證項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案判定理由比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，如Al、Fe、Cu兩鹽夾一金取鋁和銅的鹽溶液，將金屬鐵分別放入兩種鹽溶液中兩金夾一鹽取相同的鐵的鹽溶液，向其中分別加入狀態(tài)相同的鋁片、銅片鋁的鹽溶液中鐵片無(wú)明顯現(xiàn)象，銅的鹽溶液中鐵片上有紅色固體附著，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，則金屬活動(dòng)性：Al>Fe>Cu加入鋁片的溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色；加入銅片的溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則金屬活動(dòng)性：Al>Fe>Cu隨堂練習(xí)1.現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯＋2價(jià)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

（

）

A.X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序：Y＞Z＞X

B.相對(duì)原子質(zhì)量：Y＞Z

C.完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y＜Z

D.Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y＋H2SO4══YSO4＋H2↑D課堂小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用內(nèi)容