2022年湖南省懷化市回民中學高二化學上學期期末試題含解析

2022年湖南省懷化市回民中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaCl和CH3COONa兩溶液中陰離子的總濃度關系A、相等

B、NaCl中的大

C、CH3COONa中的大

D、無法確定參考答案：B略2.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是 A．1mol鈉與足量氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NAB．1molNa2O2與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．1mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NAD．1molNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA參考答案：A【ks5u解析】A、鈉與足量氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，鈉由0價變成+1價，失去一個電子，所以失電子的數(shù)目均為NA，故A正確；

B、1molNa2O2與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移NA個電子，故B錯誤；

C、溶液的體積不知無法求微粒的數(shù)目，故C錯誤；

D、Na2O2的構(gòu)微粒是鈉離子和過氧根離子，所以陰陽離子個數(shù)之比為1：2，所以陰離子數(shù)目為NA，故D錯誤；故選A．3.右圖是一定條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變D．在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個容器中分別通入1molN2和3molH2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應過程中兩容器內(nèi)的反應速率v(I)＜v(II)

參考答案：CD略4.關于下列裝置說法正確的是（）A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕參考答案：C考點： 原電池和電解池的工作原理．分析： A．鹽橋中的K+移向原電池的正極；B．b為陽極，生成氯氣；C．電鍍時，鍍層金屬為陽極；D．酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕．解答： 解：A．鋅比銅活潑，為原電池的負極，銅為正極，鹽橋中的K+移向原電池的正極，故A錯誤；B．b為陽極，生成氯氣，陰極先變紅，故B錯誤；C．電鍍時，鍍層金屬為陽極，故C正確；D．酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤．故選C．點評： 本題考查學生原電池、電解池的工作原理等方面的知識，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度不大5.下列物質(zhì)中，沸點最高的是A.乙烷

B.丙烷

C.乙醇

D.乙二醇參考答案：D略6.一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入A．CH3COOK固體

B．Zn粉

C．CuSO4晶體

D．SO3固體參考答案：D略7.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應，卻能夠與濃硫酸反應，是因為濃硫酸具有A.脫水性

B．吸水性

C．強酸性

D．強氧化性參考答案：D略8.在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列敘述中錯誤的是A、化學反應速率：乙＞甲 B、平衡時O2的濃度：乙＞甲C、平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

D、平衡時SO2的體積分數(shù)：乙＞甲參考答案：D9.下列分子中心原子是sp雜化的是

A．CH2=CH2

B．CH4

C．C6H6

D．CH

CH參考答案：D略10.某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是A．加酚酞顯無色的溶液

B．含有H+的溶液C．pH<7的溶液

D．c(H+)>c(OH―)的溶液參考答案：D11.下列關于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是

A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)

C.氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質(zhì)參考答案：BD12.下列物質(zhì)既能起加成反應，也能起取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

參考答案：D略13.下列化學用語說法正確的是A．甲基的電子式：

B．乙烯的比例模型：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H─O─Cl參考答案：D14.下列有關活化分子和活化能的說法不正確的是（）A．增加氣體反應物的濃度可以提高活化分子百分數(shù)B．升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)C．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數(shù)參考答案：A考點：化學反應速率的影響因素；反應熱和焓變．專題：化學反應速率專題．分析：增大壓強、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分數(shù)增大，能發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞，以此解答．解答：解：升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分數(shù)；增加反應物濃度，增大體系壓強只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分數(shù)不變；能發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞，活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應，所以不一定是有效碰撞，只有A錯誤，增加氣體反應物的濃度不改變活化分子的百分數(shù)．故選A．點評：本題考查影響活化分子的因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意相關知識的積累，學習中注意溫度、濃度、壓強、催化劑對反應速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分數(shù)，難度不大15.下列關于電解質(zhì)溶液的判斷正確是（

）A．60℃時，NaCl溶液的pH＜7，則溶液呈酸性B．將pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小C．常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中D．相同溫度下，1mol·L-1氨水與0.5mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2︰1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

應量取鹽酸體積________mL

，應選用容量瓶的規(guī)格_________mL。

除容量瓶外還需要的其它儀器___________________________________。（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為__________________________________________________________________（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?a.沒有進行A操作___________

；b.加蒸餾水時不慎超過了刻度______________

；c.定容時俯視________________。（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________參考答案：（1）2.1

250

量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）BCAFED（3）避免配制成的溶液濃度偏小

容量瓶只能盛放室溫下的溶液（4）偏低

偏低

偏高（5）重新配制

重新配制略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、C兩種元素的原子的最后一個電子都填充在s亞層中，1mol的A單質(zhì)同水反應生成1gH2，同時轉(zhuǎn)化為具有Ne原子電子層結(jié)構(gòu)的離子。B的核電荷數(shù)比A少5個，B與C可形成正四面體的共價化合物D，原子半徑A、B、C依次遞減，試判斷：

(1)A、B、C各為何種元素?

(2)哪個元素的原子最外層的電子能量最高?寫出能量最高的電子所處的電子亞層符號。

(3)寫出D的電子式和結(jié)構(gòu)式。

(4)寫出A的氧化物的電子式。參考答案：(1)A:Na

B:C

C:H

(2)Na

3S1(4)18.寫出一氯取代物只有一種，碳原子數(shù)小于1