化學(xué)鹽類的水解、電離知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3013

.一、鹽類的水解反應(yīng)1.定義：在水溶液中，鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)：由于鹽的水解促進(jìn)了水的電離，使溶液中c(H)和c(OH)-不再相等，使溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。3.特征(1)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。(2)鹽類水解是中和反應(yīng)的逆過(guò)程：，中和反應(yīng)是放熱的，鹽類水解是吸熱的。(3)大多數(shù)水解反應(yīng)進(jìn)行的程度都很小。(4)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。4.表示方法?(1)用化學(xué)方程式表示：鹽＋水酸＋堿如AlCl3的水解：AlCl3+3H20Al3+3Cl-??(2)用離子方程式表示：鹽的離子＋水酸(或堿)＋OH－(或H＋)如AlCl3的水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H?二、影響鹽類水解的因素1.內(nèi)因——鹽的本性(1)弱酸酸性越弱，其形成的鹽越易水解，鹽溶液的堿性越強(qiáng)。(2)弱堿堿性越弱，其形成的鹽越易水解，鹽溶液的酸性越強(qiáng)。2．外因(1)溫度：由于鹽類水解是吸熱的過(guò)程，升溫可使水解平衡向右移動(dòng)，水解程度增大。(2)濃度：稀釋鹽溶液可使水解平衡向右移動(dòng)，水解程度增大；增大鹽的濃度，水解平衡向右移動(dòng)，水解程度減小。(3)外加酸堿：H可抑制弱堿陽(yáng)離子水解，OH-能抑制弱酸陽(yáng)離子水解。（酸性溶液抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，堿性溶液促進(jìn)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解；堿性溶液抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，酸性溶液促進(jìn)強(qiáng)堿弱鹽鹽的水解）精品.三、鹽類水解的應(yīng)用精品

.1.判斷鹽溶液的酸堿性(1)多元弱酸的強(qiáng)堿鹽的堿性：正鹽＞酸式鹽；如0.1mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3。(2)根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩強(qiáng)顯中性”判斷。如0.1mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液的pH大?。孩郏饥伲饥?。2．利用明礬、可溶鐵鹽作凈水劑如：Fe3+3H2OFe(OH)3＋3H?3．鹽溶液的配制與貯存配制FeCl3溶液時(shí)加入一定量酸(鹽酸)抑制水解；配制CuSO4溶液時(shí)加入少量稀硫酸，抑制銅離子水解。4.制備膠體如：向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，產(chǎn)生紅褐色膠體。Fe3+3HO2Fe(OH)3（膠體）＋3H5.熱堿去油污?升溫促進(jìn)碳酸鈉水解：CO32+H2OHCO3-+OH-，溶液堿性增強(qiáng)6.泡沫滅火器原理(1)成分：NaHCO3、Al2(SO4)3?(2)原理：NaHCO3水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-Al2(SO4)3水解：Al3+3H2OAl(OH)3↓+3H?當(dāng)兩鹽溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，雙方相互促進(jìn)水解：Al3+3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑7.合理施用化肥(1)普鈣[主要成分Ca(H2PO4)2]、銨態(tài)氮肥不能與草木灰(K2CO3)混用。(2)原因：Ca(H2PO4)2電離強(qiáng)于水解、銨態(tài)氮肥水解顯酸性，K2CO3水解顯堿性，若混用，相互促進(jìn)，易造成肥效降低。8．除雜(1)采用加熱的方法來(lái)促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。例如，不純的KNO3溶液中常含有雜質(zhì)Fe3＋，可用加熱的方法來(lái)除去KNO3精品.溶液中所含的Fe3＋。精品

.(2)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。9.判斷溶液中離子能否共存在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子：(1)若相互促進(jìn)程度較小，則可以大量共存，如NH4和CH3COO-、C032等。(2)若相互促進(jìn)的程度很大、很徹底,則不能大量共存,如Al3與HCO3-在溶渡中不能共存,因發(fā)生反應(yīng)Al3+3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑，這類離子組合常見(jiàn)的有：Fe3與S2、HS-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存。10．加熱蒸發(fā)鹽溶液時(shí)所得固體(1)不水解、不分解的鹽溶液加熱蒸干時(shí)，析出鹽的晶體，如NaCl溶液；(2)能水解，但生成的酸不揮發(fā)，也能析出該鹽的晶體，如Al2(SO4)3溶液；(3)能水解，但水解后生成的酸有揮發(fā)性，則析出金屬氫氧化物，若蒸干后繼續(xù)加熱，則可分解為金屬氧化物，如AlCl3、FeCl3；(4)若鹽在較低溫度下受熱能分解，則加熱蒸干其溶液時(shí)，鹽已分解，如Ca(HCO3)2。四、離子濃度大小的比較1．“一個(gè)比較”比較分子和離子或離子和離子水解能力與電離能力的相對(duì)大小。(1)分子的電離大于相應(yīng)離子的水解能力，如CH3COOH的電離程度大于CH3COO-水解的程度，所以等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性。則有：c(CH3COO-)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH-)。(2)分子的電離小于相應(yīng)離子的水解能力，如HClO的電離程度小于ClO-水解的程度，則等濃度的HClO與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性。則有：c(Na)＞c(ClO-）＞c(OH-)＞c(H)。(3)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能力的相對(duì)強(qiáng)弱。如①NaHCO3溶液,HCO3-的水解能力大于電離能力,故溶液顯堿性。精品.則有:c(Na)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H)>c(C032)②NaHSO3溶液,HSO3-的電離能力大于HSO3-的水解能力,故溶液顯酸性。則有:c(Na)>c(HSO3-)>c(H)>c(SO32)>c(OH-)>c(H2SO3)2．“兩個(gè)微弱”(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸中：CH3COOHH2O+H；H2OOH-+H；??則有：c(CH3COOH)＞c(H)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)。(2)弱酸根或弱堿陽(yáng)離子的水解是很微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如在稀NH4Cl中：NH4Cl==NH4+Cl；NH4+H2ONH3H2O+H；H2O-???OH-+H；則有：c(Cl-)＞c(NH4)＞c(H)＞c(NH3H2O)＞c(OH-)?3.“三個(gè)守恒”(1)電荷守恒溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。如：在NaHCO3溶液中c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO32)+c(OH-)。(2)物料守恒（原子守恒）變化前后某個(gè)元素的原子個(gè)數(shù)守恒（元素守恒）。①單一元素守恒，如1moLNH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)+N(NH3H2O)+n(NH4)=1moL,?即N元素守恒。②兩元素守恒，如NaHCO3溶液中c(Na)=c(HCO3-)+c(CO32)+c(H2CO3)，即Na元素和C元素的守恒(3)質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過(guò)程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H＋)的轉(zhuǎn)移，但轉(zhuǎn)移過(guò)程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒。如在NaHS溶液中，存在NaHS的電離和水解，H2O得到質(zhì)子(H)精品失去質(zhì)子(H)

.的電離，其質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況可作如下分析：精品

.H2SHS-