高中化學(xué)-《化學(xué)反應(yīng)的限度》教學(xué)課件設(shè)計

高中化學(xué)二年級魯科版選修4第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度

第二課時工業(yè)革命2012年倫敦奧運會煤炭的廣泛使用會釋放出含有二氧化硫等有害氣體的滾滾濃煙，造成了大氣的嚴重污染，對人們的生活帶來了很多危害。英國科學(xué)家曾經(jīng)提出增高煙囪的高度來延長二氧化硫與氧氣的反應(yīng)時間的方法試圖減少它的排放，可是不管煙囪建的多高，都無法消除二氧化硫的污染！平衡移動的問題1、掌握化學(xué)平衡移動的概念。2、理解濃度、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。3、通過“溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響”的實驗探究，培養(yǎng)設(shè)計實驗方案和動手操作的實驗?zāi)芰Α?、通過所學(xué)知識，能解決生產(chǎn)生活實際問題?！緦W(xué)習(xí)目標】1000K時反應(yīng)C（s）+2H2（g）CH4（g）的K=8.28×107（mol·L-1）-1，當各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2：0.1mol·L-1，CH4：0.2mol·L-1時，上述反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？若未處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)在向哪個方向進行？【知識回顧】判斷依據(jù)：Q與K的相對大小化學(xué)平衡的移動某條件下化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ改變條件

Q=KQ≠K

Q=K化學(xué)平衡移動平衡破壞新條件下的新化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅱ平衡正向移動如果改變條件的結(jié)果使Q＜K一段時間后如果改變條件的結(jié)果使Q＞K平衡逆向移動【知識支持】平衡不移動如果改變條件的結(jié)果使Q=K1、溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K______（增大或減小）溫度降低，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K______（增大或減?。?、結(jié)合Q與K的相對大小預(yù)測平衡移動的方向及反應(yīng)現(xiàn)象

3、設(shè)計實驗探究溫度對化學(xué)平衡的影響0.6016.8K/(mol·L-1)-1333298T/K（一）溫度的影響2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1

紅棕色

無色

活動·探究2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1減小實驗用品：

充有NO2的平衡管2個100ml燒杯熱水冰水增大序號實驗內(nèi)容實驗記錄

實驗結(jié)論(平衡移動方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將充有NO2的燒瓶放入冰水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中降溫顏色變淺減小

正向（放熱方向）升溫增大

逆向（吸熱方向）顏色加深【分組實驗】小組結(jié)合實驗完成下表溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變實現(xiàn)的2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1

紅棕色

無色

平衡常數(shù)溫馨提示注意安全，二氧化氮平衡管要輕拿輕放，以管壁破裂造成有毒氣體外泄?！旧邷囟取?/p>

⑴放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_____，導(dǎo)致濃度商Q______K,化學(xué)平衡向____反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”），即向______方向移動（填“吸熱”或“放熱”）⑵吸熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K______，導(dǎo)致濃度商Q______K,化學(xué)平衡向____反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”），即向______方向移動（填“吸熱”或“放熱”）分析表格中數(shù)據(jù)，總結(jié)溫度改變與化學(xué)平衡移動的關(guān)系2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)

△H=+92.2kJ·mol-12.00.0015K/(mol·L-1)2673473

T/K0.6016.8K/(mol·L-1)-1333298T/K2NO2(g)N2O4(g)

△H=－57.2kJ·mol-1減小增大＞＜逆吸熱正吸熱結(jié)論：其它條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動【交流﹒研討】【降低溫度】

⑴放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_____，導(dǎo)致濃度商Q______K,化學(xué)平衡向____反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”），即向______方向移動（填“吸熱”或“放熱”）⑵吸熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K______，導(dǎo)致濃度商Q______K,化學(xué)平衡向____反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”），即向______方向移動（填“吸熱”或“放熱”）分析表格中數(shù)據(jù)，總結(jié)溫度改變與化學(xué)平衡移動的關(guān)系2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)

△H=+92.2kJ·mol-12.00.0015K/(mol·L-1)2673473

T/K0.6016.8K/(mol·L-1)-1333T/K2NO2(g)N2O4(g)

△H=－57.2kJ·mol-1298增大＜正放熱減?。灸娣艧峤Y(jié)論：其它條件不變時，降低溫度，平衡向放熱方向移動【交流﹒研討】

在一定體積的密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=

。

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為

反應(yīng)(填”吸熱”或”放熱”)。

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)

c(H2O)，可判斷此時的溫度為

℃。吸熱[CO][H2O][CO2][H2]830【追蹤探討】活動·探究（二）濃度的影響1、根據(jù)濃度商Q的表達式分析：增大了反應(yīng)物的濃度或減少了生成物的濃度，Q如何改變？反之Q如何改變？2、根據(jù)Q與K的相對大小預(yù)測化學(xué)平衡的移動方向及現(xiàn)象3、設(shè)計實驗探究濃度對化學(xué)平衡的影響實驗用品：

0.01mol·L-1FeCl3溶液1mol·L-1FeCl3溶液

0.03mol·L-1KSCN溶液1mol·L-1KSCN溶液Fe粉試管膠頭滴管藥匙

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

Q=cc(Fe3+)

c3(SCN-)Fe(SCN)3

編號實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象1

先取3滴管0.01mol.L-1FeCl3溶液，再滴加0.03mol-1KSCN溶液3滴與之混合，觀察顏色變化；然后再加2滴管

1mol.L-FeCl3濃溶液，充分震蕩，觀察顏色變化。2先取3滴管0.01mol.L-1FeCl3溶液，再滴加0.03mol-1KSCN溶液3滴與之混合，觀察顏色變化；然后再加2滴管

1mol.L-KSCN濃溶液，充分震蕩，觀察顏色變化。3先取3滴管0.01mol.L-1FeCl3溶液，再滴加0.03mol-1KSCN溶液3滴與之混合，觀察顏色變化；然后再取1藥匙鐵粉，用紙槽送入試管，充分震蕩，觀察顏色變化。初始溶液呈紅色；正向移動初始溶液呈紅色；Q<KQ、K關(guān)系加KSCN固后紅色加深加FeCl3固后紅色加深初始溶液呈紅色；加Fe粉紅色變淺逆向移動Q＞K平衡移動正向移動Q<K溫馨提示1、注意安全，不要將實驗藥品灑落在皮膚上！2、注意藥品的用量！3、注意固體藥品的取用方法！4、小組分工，3組實驗同時操作！

濃度的改變

QQ與K的關(guān)系

結(jié)果增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小減小增大增大Q<KQ<KQ>KQ>K平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移結(jié)論：在其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動減少反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在一定溫度下對于化學(xué)反應(yīng)：請討論并填寫下表。【交流﹒研討】Q=cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)減小反應(yīng)物濃度【追蹤探討】向FeCl3與KSCN的混合溶液中形成的平衡體系中，加入KCl固體，平衡是否發(fā)生移動？為什么？只有改變參與反應(yīng)的離子的濃度，平衡才會發(fā)生移動Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3

某自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HClO

H2O+NH2Cl，NH2Cl比HClO穩(wěn)定。請用化學(xué)平衡的觀點分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因。HClO能殺菌消毒，當降低C(HClO)時，平衡逆向移動，使NH2Cl轉(zhuǎn)化為HClO。而NH2Cl比HClO穩(wěn)定，故可延長液氯殺菌的時間。【遷移應(yīng)用1】提高O2在原料氣中的比例，使平衡正向移動，進而提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，降低生產(chǎn)成本。工業(yè)生產(chǎn)上適當?shù)脑龃罅畠r的反應(yīng)物的濃度或?qū)⑸晌锛皶r從體系中抽走，能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。遷移應(yīng)用2

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=_197.8kJ·mol-1是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入過量的空氣的方法。為什么？N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.2kJ·mol-1工業(yè)合成氨【遷移應(yīng)用3】原平衡狀態(tài)

新平衡狀態(tài)

濃度對