高二化學(xué)乙酸課件-人教版

第六章烴的衍生物第六節(jié)乙酸羧酸[復(fù)習(xí)]用化學(xué)方程式完成下列轉(zhuǎn)變：CH2=CH2CH3CHOCH3COOH一、分子組成與結(jié)構(gòu)一、分子組成與結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O2一、分子組成與結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH一、分子組成與結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOHO官能團(tuán)—C—OH或—COOH

羧基一、分子組成與結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH乙酸分子比例模型羧基球棍模型二、物理性質(zhì)通常為一種無(wú)色﹑有刺激性氣味的液體。熔點(diǎn)16.6℃，低于16.6℃就凝結(jié)成無(wú)色冰狀晶體，所以無(wú)水乙酸又稱冰乙酸。二、物理性質(zhì)通常為一種無(wú)色﹑有刺激性氣味的液體。熔點(diǎn)16.6℃，低于16.6℃就凝結(jié)成無(wú)色冰狀晶體，所以無(wú)水乙酸又稱冰乙酸。能與水、酒精、氯仿等以任意比互溶。二、物理性質(zhì)通常為一種無(wú)色﹑有刺激性氣味的液體。熔點(diǎn)16.6℃，低于16.6℃就凝結(jié)成無(wú)色冰狀晶體，所以無(wú)水乙酸又稱冰乙酸。能與水、酒精、氯仿等以任意比互溶。由于食醋的主要成分是乙酸，因此乙酸又稱醋酸，冰乙酸又叫冰醋酸。二、物理性質(zhì)預(yù)測(cè)乙酸可能具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？CH3—C—O—H預(yù)測(cè)乙酸可能具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？OCH3—C—O—H預(yù)測(cè)乙酸可能具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？OCH3—C—O—H預(yù)測(cè)乙酸可能具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？O三、化學(xué)性質(zhì)三、化學(xué)性質(zhì)(一)酸性：三、化學(xué)性質(zhì)(一)酸性：CH3COOHCH3COO－+H+三、化學(xué)性質(zhì)(一)酸性：CH3COOHCH3COO－+H+藥品：鎂帶、NaOH溶液、Na2CO3粉

末、Na2SO3粉末、乙酸溶液、

酚酞、石蕊、CuSO4

溶液。三、化學(xué)性質(zhì)(一)酸性：CH3COOHCH3COO－+H+實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：根據(jù)下列提供的藥品，設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)證明乙酸的酸性藥品：鎂帶、NaOH溶液、Na2CO3粉

末、Na2SO3粉末、乙酸溶液、

酚酞、石蕊、CuSO4

溶液?？尚蟹桨赣校悍桨敢唬和宜崛芤褐屑邮锓桨付和V粉中加入乙酸溶液方案三：往Na2CO3粉末中加入乙酸溶液方案四：NaOH溶液與乙酸溶液混合方案五：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH

溶液，再加入乙酸溶液可行方案有：試液變紅試液變紅鎂條溶解產(chǎn)生無(wú)色氣體試液變紅鎂條溶解產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生無(wú)色氣體試液變紅鎂條溶解產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生無(wú)色氣體乙酸具有酸性試液變紅鎂條溶解產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生無(wú)色氣體乙酸具有酸性乙酸具有酸性試液變紅鎂條溶解產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生無(wú)色氣體乙酸具有酸性乙酸具有酸性乙酸具有酸性Mg+CH3COOH→CH3COOH+Na2CO3→CH3COOH+NaOH→Cu(OH)2+CH3COOH→寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié):乙酸的酸性：

(1)與指示劑反應(yīng)總結(jié):乙酸的酸性：

(2)與氫前面的金屬反應(yīng)(1)與指示劑反應(yīng)總結(jié):乙酸的酸性：

(2)與氫前面的金屬反應(yīng)Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑

(1)與指示劑反應(yīng)總結(jié):乙酸的酸性：

(3)與Na2CO3等鹽溶液反應(yīng)(2)與氫前面的金屬反應(yīng)Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑

(1)與指示劑反應(yīng)總結(jié):乙酸的酸性：

(3)與Na2CO3等鹽溶液反應(yīng)(2)與氫前面的金屬反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3→

2CH3COONa+CO2↑+H2OMg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑

(1)與指示劑反應(yīng)總結(jié):乙酸的酸性：

(4)與堿反應(yīng)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O(4)與堿反應(yīng)Cu(OH)2+2CH3COOH→

(CH3COO)2Cu+2H2OCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O(4)與堿反應(yīng)Cu(OH)2+2CH3COOH→

(CH3COO)2Cu+2H2OCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O(4)與堿反應(yīng)(5)與金屬氧化物反應(yīng)Cu(OH)2+2CH3COOH→

(CH3COO)2Cu+2H2OCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O(4)與堿反應(yīng)(5)與金屬氧化物反應(yīng)CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O

怎樣用實(shí)驗(yàn)證明乙酸為一種弱酸？怎樣用實(shí)驗(yàn)證明乙酸為一種弱酸？判斷酸性強(qiáng)弱順序：怎樣用實(shí)驗(yàn)證明乙酸為一種弱酸？CH3COOH，H2SO3，C6H5OH，H2CO3判斷酸性強(qiáng)弱順序：怎樣用實(shí)驗(yàn)證明乙酸為一種弱酸？CH3COOH，H2SO3，C6H5OH，H2CO3酸性:判斷酸性強(qiáng)弱順序：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH(二)酯化反應(yīng)(二)酯化反應(yīng)乙酸乙酯的酯化過(guò)程(二)酯化反應(yīng)乙酸乙酯的酯化過(guò)程①反應(yīng)后飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象?

②飽和Na2CO3溶液的作用是什么？乙酸乙酯制取注意事項(xiàng)乙酸乙酯制取注意事項(xiàng)1.濃硫酸的作用：催化劑，吸水劑。酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。乙酸乙酯制取注意事項(xiàng)1.濃硫酸的作用：催化劑，吸水劑。酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。乙酸乙酯制取注意事項(xiàng)1.濃硫酸的作用：2.試管上傾45°目的：催化劑，吸水劑。酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。使液體受熱面積大乙酸乙酯制取注意事項(xiàng)1.濃硫酸的作用：2.試管上傾45°目的：催化劑，吸水劑。酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。使液體受熱面積大乙酸乙酯制取注意事項(xiàng)1.濃硫酸的作用：2.試管上傾45°目的：3.導(dǎo)管位置高于液面的目的：催化劑，吸水劑。酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。使液體受熱面積大防止受熱不勻發(fā)生倒吸乙酸乙酯制取注意事項(xiàng)1.濃硫酸的作用：2.試管上傾45°目的：3.導(dǎo)管位置高于液面的目的：4.飽和碳酸鈉溶液的作用：①中和乙酸，消除乙酸氣味對(duì)酯氣味

的影響，以便聞到乙酸乙酯的氣味.②溶解乙醇，吸收乙醇。③冷凝酯蒸氣、降低酯在水中的溶解

度，以便使酯分層析出。4.飽和碳酸鈉溶液的作用：①中和乙酸，消除乙酸氣味對(duì)酯氣味

的影響，以便聞到乙酸乙酯的氣味.②溶解乙醇，吸收乙醇。③冷凝酯蒸氣、降低酯在水中的溶解

度，以便使酯分層析出。4.飽和碳酸鈉溶液的作用：5.能否用氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液?①中和乙酸，消除乙酸氣味對(duì)酯氣味

的影響，以便聞到乙酸乙酯的氣味.②溶解乙醇，吸收乙醇。③冷凝酯蒸氣、降低酯在水中的溶解

度，以便使酯分層析出。4.飽和碳酸鈉溶液的作用：5.能否用氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液?氫氧化鈉堿性太強(qiáng)會(huì)使乙酸乙酯水解6.酯的分離方法:6.酯的分離方法:分液6.酯的分離方法:分液7.副產(chǎn)物：6