氧化還原反應(yīng)的判斷和實質(zhì)

氧化還原反應(yīng)的判斷和實質(zhì)如何判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)呢？判斷的依據(jù)：物質(zhì)所含元素有無化合價的變化問：四種基本反應(yīng)類型中那些屬于氧化還原反應(yīng)？化合反應(yīng)：H2O2＋SO2＝H2SO43H2+N2

高溫高壓2NH32CO+O2

點(diǎn)燃

2CO2

CaO+H2O=Ca(OH)2SO2+H2O=H2SO3氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)歸納：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)：2KClO3

加熱

2KCl+3O2↑H2SO3=SO2↑+H2O氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)歸納：有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)2KMnO4

加熱

K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3

CaO+CO2↑NH4NO3

加熱N2O↑＋2H2O↑置換反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)歸納：所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)Zn+H?SO?(稀硫酸)=ZnSO?+H?↑

2F?+2H?O=4HF+O?Cl?+2NaBr=Br?+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)：歸納：所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2ONa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)其他反應(yīng)類型：

CH4+2O2

點(diǎn)燃

CO2+2H2OMnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O是是是是是否否三、氧化還原反應(yīng)的判斷方法1、只要有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)；但氧化還原反應(yīng)不一定有單質(zhì)參加或生成。例如：以下兩個氧化還原反應(yīng)既沒有單質(zhì)參加也沒有單質(zhì)生成。H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O2、有化合價升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)一定有化合價升降。[練習(xí)1]：判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)？1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3、2CuO＋H2==Cｕ＋H2O5、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)26、2CO+O2==2CO2

7、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O8、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

由什么原因?qū)е铝嘶蟽r的升降呢？？氯化鈉的形成過程

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-MgCl2的形成過程

Mg+12822Cl+17872Mg2+

Cl-

Cl-Cl+17872+1282+1788

2Mg2+Cl-Cl-

+17882

H+11Cl+17872氯化氫的形成過程CleeeeeeeeH+1-1自身電子偏離一個→←氫原子一個電子偏向Ceeee

O二氧化碳的形成過程eeeeee

Oeeeeee

O

OCeeeeeeeeeeeeeeee-2-2+4由電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）引起了化合價的升降。注意：

化合價變化一價，反應(yīng)中每個原子就轉(zhuǎn)移一個電子四、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：C+O2

＝CO2得2×2e-=4e-失1×4e-還原劑C氧化劑O2練習(xí)：判斷下列反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)CuO＋H2

＝Cu＋H2O失2×e-=2e-得1×2e-=2e-還原劑H2

氧化劑CuO？歸納還原劑失電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)得失電子守恒問：根據(jù)以上幾個反應(yīng)你能找到什么規(guī)律？2CuO＋C＝2Cu＋CO2

失1×4e-=4e-得2×2e-=4e-還原劑C氧化劑CuO？Fe2O3+3H2=2Fe＋3H2O失6×e-=6e-得2×3e-=6e-還原劑H2氧化劑Fe2O3？請歸納氧化還原反應(yīng)？[練習(xí)2]：找到下列化學(xué)反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并分析電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目？1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3、CuO＋H2=Cｕ＋H2O4、2CO+O2=2CO2

5、MnO