第五講-弱電解質(zhì)的電離教學(xué)課件

第五講弱電解質(zhì)的電離1、戰(zhàn)鼓一響，法律無聲?！?、任何法律的根本；不，不成文法本身就是講道理……法律，也----即明示道理?！獝邸た瓶?、法律是最保險的頭盔?！獝邸た瓶?、一個國家如果綱紀(jì)不正，其國風(fēng)一定頹敗?！麅?nèi)加5、法律不能使人人平等，但是在法律面前人人是平等的。——波洛克第五講弱電解質(zhì)的電離第五講弱電解質(zhì)的電離1、戰(zhàn)鼓一響，法律無聲。——英國2、任何法律的根本；不，不成文法本身就是講道理……法律，也----即明示道理。——愛·科克3、法律是最保險的頭盔?！獝邸た瓶?、一個國家如果綱紀(jì)不正，其國風(fēng)一定頹敗?！麅?nèi)加5、法律不能使人人平等，但是在法律面前人人是平等的?！蹇说?講弱電解質(zhì)的電離復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡常見考查形式1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性3.弱電解質(zhì)電離方程式的書寫4.弱電解質(zhì)的電離平衡及電離平衡常數(shù)(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)。CaCO3、BaSO4等難溶鹽在水中存在溶解平衡，但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。HF在水中溶解度很大，但只有部分電離，是弱電解質(zhì)。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Cu、氯水等。電解質(zhì)并不是在任何情況下都能導(dǎo)電。(3)強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)導(dǎo)電性強(qiáng)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)，自由移動離子的濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；與溶液中體積大小無關(guān)。自由移動離子濃度相同時，再比較電荷的高低，電荷高的導(dǎo)電能力強(qiáng)。應(yīng)該注意的三個問題：練習(xí)3．相同溫度下，下列各物質(zhì)導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()A．1000mL，0.1mol·L－1KOHB．2L，0.1mol·L－1CH3COOHC．100mL，0.1mol·L－1HFD．100mL，0.1mol·L－1K2SO4D練習(xí)4．把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，導(dǎo)電能力變化較大的是()A．0.5mol·L－1MgSO4溶液 B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液 D．0.5mol·L－1NH4Cl溶液C=

=Na＋＋HCO3－

=Na＋＋H＋＋SO42－練習(xí)5．下列電離方程式書寫正確的是()A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO32－C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－C二、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)

相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。結(jié)合為分子的速率電離的速率和離子(2)特點(diǎn)①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫時K值

。②多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是

，故其酸性取決于第一步。增大且相差很大逐級減小(3)意義應(yīng)用：

1.

可根據(jù)電離平衡常數(shù)的相對大小比較酸性的強(qiáng)弱2.比較弱酸根離子或弱堿根離子的水解程度的相對大小練習(xí)6．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)B4.電離平衡常數(shù)的相關(guān)計算練習(xí)7．（2012山東）25℃時，將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加一定體積的氨水后溶液呈中性，所得溶液中c(H+)

(OH－)，c(NH4+)

c(NO3－)(填“＞”、“＜”或“＝”)，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將

(填“正向”“不”或“逆向”)移動，混合溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量為

mol。（25℃時NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10－5mol·L－1）==逆向練習(xí)9．（2009山東）在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯

性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

。練習(xí)8．（2008山東）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1＝

。（已知：10－5.60=2.5×10－6）

4.2×10-7mol·L-1

Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-1

中平衡移動方向平衡常數(shù)Kan(H＋)c(H＋)導(dǎo)電性加水稀釋

加冰醋酸

升溫

加CH3COONa

加NaOH

正向正向正向逆向正向不變不變增大不變不變增大增大增大減小減小減小增大增大減小減小減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)練習(xí)10．相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2mol/L和0.1mol/L，則A和B的OH－濃度之比()A．大于2 B．小于2C．等于2 D．不能確定BBBDD1.稀釋時pH變化比較如圖：pH相等的NaOH溶液和氨水稀釋曲線；pH相等的鹽酸和醋酸溶液稀釋曲線。則a、b分別為______________;c、d分別為_______________三、強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)的比較NaOH、氨水鹽酸、醋酸練習(xí)15．（2009山東）某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，兩溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是()A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度A練習(xí)16．pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若1<a<4，則A、B都是弱酸A練習(xí)17．下列各組比較中，前者比后者大的是()A．25℃時，pH均為2的H2SO4和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度B．25℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力C練習(xí)18．在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是____________。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是____________。(3)當(dāng)三者[H＋]相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。(4)當(dāng)三者[H＋]相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是___________。c>a>bb>a＝cc>a>bc>a＝b練習(xí)19．在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸(5)當(dāng)[H＋]相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是______________。(6)將[H＋]相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，[H＋]由大到小的順序是________。a＝b＝ca＝b>cc>a＝b練習(xí)1．(2011·福建高考)常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度B鞏固提高練習(xí)2．常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是()A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為：1×10－11mol/LB．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C．醋酸中的[CH3COO－]和硫酸中的[SO42－]相等D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同E．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大F．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變AEB練習(xí)4．(2010·重慶理綜)pH＝2的兩種一元酸X和Y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為VX、VY，則()A．X為弱酸，VX<VY

B．X為強(qiáng)酸，VX>VYC．Y為弱酸，VX<VY

D．Y為強(qiáng)酸，VX>VYC練習(xí)5．(2010·大綱全國卷Ⅱ，9)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()C練習(xí)6．(10分)已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，達(dá)平衡后：(1)要使HClO的濃度增加，可加入下列物質(zhì)(填代號)________。A．SO2 B．CaCO3C．HCl D．NaOH(2)由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是________________________________________________________________________。B氯氣與水反應(yīng)存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在飽和食鹽水中Cl－濃度大，使平衡左移，減少了Cl2的溶解練習(xí)7．25℃時，0.1mol·L－1的HA溶液中＝1010，0.01mol·L－1的BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：(1)HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是________。(2)HA的電離方程式是____________________________。(3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。A. B.C．[H＋]與[OH－]的乘積 D．[OH－](4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體________(填“多”“少”或“相等”)。