2014年高考卷理科綜合化學(xué)部分試題解析精編版

乙 升 【答案】試題分析：A、固體不經(jīng)過(guò)液體直接變?yōu)闅怏w的叫升華，與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)有關(guān)系，與溶解度無(wú)關(guān)，A正確；B、萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的法，與溶解度有關(guān)系，B不正確；C、于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過(guò)程，與溶解度有關(guān)系，DA。二、選擇題（363分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng) 2A．H3O＋和 B．CO和 C．HNO2和NO D．CH3＋和2BeCl2較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl2 【答案】XYA水B水CD【答案】向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液中 【答案】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaClUA．K12H＋＋2e－→H2↑B．K1pH逐漸升高氣氣【答案】3 只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)KA．K值不變，平衡可能移 C．平衡移動(dòng)，K值可能不 D．平衡移動(dòng)，K值一定變【答案】A．a(chǎn)CO2b通入NH3，cB．bNH3aCO2，cC．a(chǎn)通入NH3，然后bCO2，cD．bCO2a通入NH3，c1.50mg，則 【答案】As2O36Zn12HCl→6ZnCl23H2O2AsH3↑、得到電子，砒霜被還原，A不正確；B、不能確定砷化氫的狀態(tài)，因此不能確定砷化氫的體積，B不正確；C、1.50mg砷的物質(zhì)的量＝1.50×10－3g÷75g/mol＝2×10－5mol，則砒霜轉(zhuǎn)化為砷化氫得到電子的物×22的質(zhì)量

【命題意圖】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算，意在考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有關(guān) CCu2＋，則一定沒(méi)有固體析出DFe2＋Cu選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，一個(gè)，該小題不給分）44Cl－BSO42－CAl3＋D下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是 向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A．OH－＋CO2－＋2H＋→HCO－＋HO B．2OH－＋CO2－＋3H＋→HCO－＋2HO 5mlpH＝3pH＝4，關(guān)于甲溶液的體積：10V甲≤V 水電離出的OH－濃度：10c(OH－)≤ 若分別用等濃度的NaOHpH：甲≤222[NaAl(OH)4CO2→2Al(OH)3Na2CO3H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2ABCD23461233【答案】CO2時(shí)反應(yīng)的 （12分（ICOCO2CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： b.增加NH3的濃度 25COCO，然后將銅27 （12分 ， 室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是 向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電 將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有 H2S的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、鐵的化合物以及電離平衡和溶解平衡的應(yīng)用，（12分（NaHCO3， 4NH4ClFe2＋、SO2－。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2BaCl24 NaCl21.50ml。 （保留3位小數(shù)將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量 35、使Fe3＋完全水解為Fe(OH)3；Fe(OH)3、BaSO4 NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl。（12分氯氣和氯乙烯都是重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右。氯氣的和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都 ．．

2200℃~2300℃

ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計(jì)一種以乙烯和，（8分） A、B、C分別是 B C 【答案】43、苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞苯甲醇44、NaOH溶液或Na2CO3溶液 鹽酸NaHCO3溶液45、（14分 （不考慮立體結(jié)構(gòu)，其 反應(yīng)

寫(xiě)出一種滿足下列條件的A（2）（3）

可以通過(guò)碳碳雙鍵的加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，則合成路線可設(shè)計(jì)為

Δ

3

Δ有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊的綜合考查，旨在考查學(xué)生對(duì)已知信息的獲取能力、知識(shí)的遷移能力以及靈（14分（H2SO3（H2SO4H2S4·S3其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在，濃硫酸是常用的干燥劑。焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸， 若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4