2022至2023年高二年級下冊冊期中考試化學(xué)考試

選擇題

2017年5月9日中國科學(xué)院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號

和"8號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子,如涔Ts、

滯Ts等。下列說法正確的是

A.第Ts和第Ts的化學(xué)性質(zhì)完全不同

B.元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5

C.基態(tài)律丁§原子核外電子共占據(jù)7個(gè)能級

D.Ts位于周期表的第七周期向A族

【答案】D

【解析】

A.得Ts和帑Ts是TS元素的兩種同位素，質(zhì)子數(shù)為117,核外電子數(shù)

為117,最外層電子數(shù)為7,化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；

B.117號元素Ts有多種同位素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素

的原子，它們占的原子個(gè)數(shù)百分比不一定相等，這些同位素的含量各

不相同，所以元素Ts的相對原子質(zhì)量不一定是293.5,故B錯(cuò)誤；

C.基態(tài)將Ts原子核外電子共占據(jù)19個(gè)能級，故C錯(cuò)誤；

D.117號元素Ts位于周期表稀有氣體118號前，位于第七周期第國A

族，故D正確。

故選Do

選擇題

下列說法正確的是()

A.烷炫的通式為CnH2n+2,隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐

漸減小

B.乙烯與澳加成反應(yīng)的產(chǎn)物為澳乙烷

C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個(gè)碳碳雙

鍵

D.n=7,主鏈上有5個(gè)碳原子的烷煌共有5種

【答案】D

【解析】試題分析：A.烷炫的通式為CnH2n+2,C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12

12n-------

為而』=14+”則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故

A錯(cuò)誤；B.乙烯中含碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-

二澳乙烷，故B錯(cuò)誤；C.苯中不含碳碳雙鍵，但1mol摩爾苯恰好

與3摩爾氫氣完全加成，故C錯(cuò)誤；D.n=7,主鏈上有5個(gè)碳原子

的烷燒，支鏈為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基，符合的有(CH3)3CCH2cH2cH3、

CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、

(CH3)2CHCH2cH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共5種，故D正

確；故選D。

選擇題

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()

A.具有下列電子排布式的原子中，

①Is22s22P63s23P2②Is22s22P3③Is22s22P2④Is22s22P63s23P4,

原子半徑最大的是①

B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為578,1817,2745,11578.

15630,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3+

C.①Na、K、Rb②N、P、As③0、S、Se④Na、P、Cl,元素的電負(fù)

性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④

D.具有下列最外層電子排布式的原子中，

①3s23Pl②3s23P2③3s23P3④3s23P4,第一電離能最大的是④

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)電子排布式，①為Si,②為N,③為C,④為S,同周期

從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，即Si的原

子半徑最大，故A說法正確；

B、當(dāng)電離能發(fā)生突變，說明能層發(fā)生變化，2745^11578能層發(fā)生

變化，最外層有3個(gè)電子，即當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是

X3+,故B說法正確；

C、同周期從左向右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，因此

元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④，故C說法正確；

D、元素分別為AI、Si、P、S,同周期從左向右第一電離能增大，但回A＞回A,

回A＞團(tuán)A,第一電離能最大的是P,故D說法錯(cuò)誤。

選擇題

在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的

強(qiáng)弱無關(guān)的是

A.CI2、Br2、12的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高

B.金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點(diǎn)也高于晶體硅的熔點(diǎn)

C.鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，硬度逐漸增大

D.MgO比MgCl2的熔點(diǎn)高

【答案】A

【解析】

A、CI2、Br2、12屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)組成相似，相對分子質(zhì)量越大，

分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故A

符合題意；

B、金剛石和晶體硅都是原子晶體，C的原子半徑小于硅原子，C-C

鍵長小于Si—Si,C—C鍵能強(qiáng)于Si—Si,則金剛石的硬度和熔點(diǎn)高于

晶體硅，與化學(xué)鍵有關(guān)，故B不符合題意；

C、鈉、鎂、鋁屬于金屬晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度與金屬鍵有關(guān)，所

帶電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。硬度越高，與

化學(xué)鍵有關(guān)，故C不符合題意；

D、MgO和MgCI2屬于離子晶體，熔沸點(diǎn)高低與晶格能有關(guān)，所帶電

荷數(shù)越多、半徑越小，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，。所帶電荷數(shù)大于

Cl,r(02—)氫鍵〉范德華力，氫鍵影響的物質(zhì)部分物理性質(zhì)，如物質(zhì)

的熔沸點(diǎn)、溶解性等，對化學(xué)性質(zhì)無影響；

A、含有分子間氫鍵氟化氫的沸點(diǎn)比沒有分子間氫鍵的氯化氫高，故

A不符合題意；

B、水和乙醇能形成分子間氫鍵，增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，故B不符合題

忌；

C、氫鍵具有飽和性和方向性，冰晶體中，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)

緊鄰的水分子形成正四面體構(gòu)型，在正四面體中心的每個(gè)水分子與正

四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子以氫鍵的形式吸引，這一排列使冰

晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，當(dāng)冰剛剛?cè)?/p>

化為液態(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)破壞氫鍵，水分子間的空隙減小，密度反而增

大，超過4回時(shí)，由于熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距加大，密度逐漸減小，

故C不符合題意；

D、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，非金屬性越強(qiáng)，其穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫鍵影響物

質(zhì)的部分物理性質(zhì)，水比硫化氫穩(wěn)定與氫鍵無關(guān)，故D符合題意。

選擇題

進(jìn)行一氯取代后，只能生成四種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物的烷煌是()

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH2CH3

【答案】D

【解析】進(jìn)行一氯取代后，只能生成四種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，說明烷

燒分子中含有四類氫原子，據(jù)此解答。

進(jìn)行一氯取代后，只能生成四種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，說明烷燒分子中

含有四類氫原子，則

A.(CH3)2CHCH2cH2cH3含有5種等效氫，所以能生成5種沸點(diǎn)不同

的有機(jī)物，A錯(cuò)誤；B.(CH3)2CHCH3含有2種等效氫，所以能生成2

種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，B錯(cuò)誤；C.(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效

氫，所以能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物,C錯(cuò)誤;D.(CH3)3CCH2CH2CH3

含有4種等效氫，所以能生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，D正確。

答案選D。

選擇題

某煌的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—C三(:^^附,下列有關(guān)其幾何結(jié)構(gòu)的

說法正確的是（）

A.所有碳原子不可能在同一平面上B.有4個(gè)碳原子在同一直線上

C.有5個(gè)碳原子在同一直線上D.有6個(gè)碳原子在同一直線上

【答案】D

【解析】A.苯環(huán)、乙烯、乙煥中所有原子共平面，故

CH=CH-OC-rr?1

;讓"一CMC出中除乙基部分共平面，乙基中亞甲基上的C

相當(dāng)于取代了苯環(huán)上的H,故與苯環(huán)共平面，甲基上的碳相當(dāng)于取代

了亞甲基中的一個(gè)H,可以與亞甲基上的C共平面，故所有碳原子可

以共平面，故A錯(cuò)誤；B、C、D.快煌中兩個(gè)碳乙基煥煌相連的乙烯

基中1個(gè)碳可以共平面，另外乙基與此取代基處于對位上，故與乙基

相連的苯環(huán)上的C和乙基上1個(gè)碳也與其共直線，故總共可以有6

個(gè)碳原子共直線，故C錯(cuò)誤；C.快煌中兩個(gè)碳乙基煥燃相連的乙烯

基中1個(gè)碳可以共平面，另外乙基與此取代基處于對位上，故與乙基

相連的苯環(huán)上的C和乙基山1個(gè)碳也與其共直線，故總共可以有6

個(gè)碳原子共直線，故選項(xiàng)B、C錯(cuò)誤，D正確；答案為D。

選擇題

下列物質(zhì)中與苯酚互為同系物的是

€H5

A.CH3CH2OHB.(CH3)3C-OHC.iT'"D.:J

【答案】C

【解析】

同系物必須首先要結(jié)構(gòu)相似，苯酚的同系物則應(yīng)

是一0H與苯環(huán)直接相連，

產(chǎn)

滿足此條件的只有c選項(xiàng)的0roMo同系物的第二個(gè)必備條件是組

產(chǎn)

—0tl

0比苯酚多一個(gè)CH2,所

乜

以。一切為苯酚的同系物。

選擇題

某氣態(tài)燃0.5mol能與Imo舊CI加成，轉(zhuǎn)變?yōu)槁却槿迹映珊螽a(chǎn)物

分子上的氫原子又可被3moi氯分子完全取代，則該煌可能是()

A.CHECHB.CH三C-CH3

C.CH3-C三C-CH3D.CH2=CH-CH3

【答案】B

【解析】

氣態(tài)燃0.5mol能與ImolHCI加成，說明嫌中含有1個(gè)C=C鍵或2個(gè)

C=C鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3moic12完全取代，說明

0.5mol氯代燃中含有3molH原子，則0.5mol烽中含有2mo舊原子,

即lmol煌含有含有4moiH,并含有1個(gè)C三C鍵或2個(gè)C=C鍵，符合

要求的只有CH三CCH3,故選B。

選擇題

1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，

只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等

電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理，下列

各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是

A.S02與03B.C02與N02C.CS2與N02D.PCI3與BF3

【答案】A

【解析】

試題分析：A、只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，

可互稱為等電子體，據(jù)此可以判斷S02與03互稱為等電子體，所以

二者的空間結(jié)構(gòu)相似，A正確；B、C02與N02價(jià)電子數(shù)不相等，前

者是4+2x6=16,后者是5+2x6=17,二者不能互為等電子體，則

空間結(jié)構(gòu)不同，B不正確；C、CS2與N02價(jià)電子數(shù)不相等，前者是4

+2x6=16,后者是5+2x6=17,二者不能互為等電子體，則空間結(jié)

構(gòu)不同，C不正確；D、PCI3與BF3價(jià)電子數(shù)不相等，前者是5+3x7

=26,后者是3+3x7=24,二者不能互為等電子體，則空間結(jié)構(gòu)不

同，D不正確，答案選A。

選擇題

某物質(zhì)A的實(shí)驗(yàn)式為COCI3-4NH3,ImolA中加入足量的AgNO3溶液

中能生成lmol白色沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化

合物的說法中正確的是

A.Co3+只與NH3形成配位鍵

B.配合物配位數(shù)為3

C.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

D.此配合物可寫成[Co(NH3)4CI2]CI

【答案】D

【解析】

實(shí)驗(yàn)式為COCI3-4NH3的物質(zhì)，ImolA中加入足量的AgNO3溶液中能

生成lmol白色沉淀，說明A中含有1個(gè)CI-,以強(qiáng)堿處理并沒有NH3

放出，說明不存在游離的氨分子，則該物質(zhì)的配位化學(xué)式為

[Co(NH3)4Cl2]CI,據(jù)此答題。

A.由分析可知，CI-與NH3分子均與Co3+形成配位鍵，故A錯(cuò)誤；

B.配合物中中心原子的電荷數(shù)為3,配位數(shù)為6,故B錯(cuò)誤；

C.該配合物應(yīng)是八面體結(jié)構(gòu)，Co與6個(gè)配題成鍵，故C錯(cuò)誤;

D.由分析可知，此配合物可寫成[Co(NH3)4CI2]CI,故D正確。

故選D。

選擇題

下面的排序不正確的是()

A.晶體熔點(diǎn)由低到高：F2Mg>AI

C.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅〉晶體硅

D.晶格能由大到?。篗gO>CaO>NaF>NaCI

【答案】B

【解析】A.鹵族元素單質(zhì)都是分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，

分子間作用力越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，所以晶體熔點(diǎn)由低到高為:

F2C,三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價(jià)鍵的鍵能越小，則硬

度越小，所以硬度由大到?。航饎偸堤蓟?gt;晶體硅，故C正確；D.

可以先比較電荷數(shù)，電荷數(shù)多的晶格能大，而如果電荷數(shù)一樣多則比

較核間距，核間距大的，晶格能小，則晶格能由大到小為：

MgO>CaO>NaF>NaCL故D正確；答案選B。

選擇題

下列晶體中，化學(xué)鍵種類完全相同，晶體類型也相同的是()

A.C02與SiO2B.CCI4與SiCI4C.S02與MgOD.NaCI與HCI

【答案】B

【解析】

化學(xué)鍵包括共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵等，一般非金屬之間構(gòu)成的共價(jià)

鍵，一般金屬元素與非金屬元素之間構(gòu)成離子鍵；晶體類型為分子晶

體、金屬晶體、原子晶體、離子晶體，然后根據(jù)分析；

A、C02屬于分子晶體，C和0之間以共價(jià)鍵連接，Si02屬于原子晶

體，Si—O之間以共價(jià)鍵連接，故A不符合題意；

B、兩個(gè)都屬于分子晶體，C—CI和Si-CI都以共價(jià)鍵連接，故B符合

題意；

C、S02屬于分子晶體，S和。之間存在共價(jià)鍵，MgO屬于離子晶體，

Mg2+和。2—存在離子鍵，故C不符合題意；

D、NaCI為離子晶體，Na+和CI—存在離子鍵，HCI屬于分子晶體，H

和CI存在共價(jià)鍵，故D不符合題意。

選擇題

綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如下圖，關(guān)于綠原酸

判斷正確的是（）

COOH

HOCH=CH—COOJYOH

HO綠Kt觸HOOH

A.分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi)

B.1mol綠原酸與足量濱水反應(yīng)，最多消耗2.5molBr2

C.1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH

D.綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由于""不是平面結(jié)構(gòu)，所以所有碳原子不可能

共平面，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，最多應(yīng)消耗4moiBr2,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酚一0H、

O

II

-COOH、C-（>R均能和NaOH溶液反應(yīng)，而醇一0H不和NaOH

溶液反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，該物質(zhì)的水解產(chǎn)物

C<JC）H

/OH

HO-丁

Iio'OH不能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

選擇題

用分子式C7H8O所表示的某類化合物具有苯環(huán)，并且和FeCI3溶液

發(fā)生反應(yīng)且溶液顯紫色，這種化合物的同分異構(gòu)體有（）

A.2種B.3種C.4種D.5種

【答案】B

【解析】

答案B,鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚三種同分異構(gòu)體。

選擇題

下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消

去反應(yīng)的是（）

A.CH3CH2CH2CH2CI

B.CH3CH2CI

C.CH3Br

CH

I

CHCHCBr

D.CH

【答案】D

【解析】

考查官能團(tuán)的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)是鹵素原子、酯基和肽

鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)是碳碳不飽和鍵，苯環(huán)、醛基和魏基，能發(fā)生消

去反應(yīng)的是鹵素原子和羥基，發(fā)生消去反應(yīng)的條件是與鹵素原子或羥

基所連碳原子的相鄰的碳原子上必須有氫；

A、含有的官能團(tuán)是氯原子，能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，不能發(fā)生

加成反應(yīng)，故A不符合題意；

B、含有官能團(tuán)是一CL能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，不能發(fā)生加成

反應(yīng)，故B不符合題意；

C、含有官能團(tuán)是一Br,只能發(fā)生水解反應(yīng)，故C不符合題意；

D、含有官能團(tuán)是一Br、碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)，不

符合發(fā)生消去反應(yīng)的條件，故D符合題意。

選擇題

有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖:

?代表陽離子。代表陰離子

若以M代表陽離子，以R代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式

完全正確的組合是()

A.①M(fèi)R@MR2③MR3④MR4B.①M(fèi)R2@MR2③MR2

④MR

C.①M(fèi)R@MR2③MR2④MRD.①M(fèi)R②MR③MR2

④MR2

【答案】C

【解析】

利用均攤的方法進(jìn)行分析，位于頂點(diǎn)的原子，其1/8屬于該晶胞，位

于面心的原子，其1/2屬于該晶胞，位于棱上的原子，其1/4屬于該

晶胞，位于體心的原子，全部屬于該晶胞；

①黑球位于頂點(diǎn)，屬于該晶胞的個(gè)數(shù)為4xl/8=l/2,白球位于頂點(diǎn)，

屬于該晶胞的個(gè)數(shù)為4xl/8=l/2,因此原子個(gè)數(shù)之比為1/2：1/2=1：1,

化學(xué)式為MR；

②黑球位于頂點(diǎn)和體心，屬于該晶胞的個(gè)數(shù)為8xl/8+l=2,白球位

于面心和內(nèi)部，屬于該晶胞的原子個(gè)數(shù)為4x1/2+2=4,原子個(gè)數(shù)之

比為2：4=1：2,即化學(xué)式為MR2；

③黑球位于頂點(diǎn)，屬于該晶胞的原子個(gè)數(shù)為4xl/8=l/2,白球位于體

心，全部屬于該晶胞，原子個(gè)數(shù)為1/2：1=1：2,即化學(xué)式為MR2；

④黑球位于頂點(diǎn)，屬于該晶胞的原子個(gè)數(shù)為8xl/8=l,白球位于晶胞

內(nèi)部，原子個(gè)數(shù)之比為1：1,該化學(xué)式為MR；

綜上所述，選項(xiàng)C正確。

選擇題

25團(tuán)某氣態(tài)燃與氧氣混合充入密閉容器中，點(diǎn)火爆炸后，又恢復(fù)到25團(tuán),

此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)幾

乎為真空，該燒的分子式為()

A.C2H4B.C3H6C.C2H6D.C4H8

【答案】A

【解析】

經(jīng)氫氧化鈉溶液處理后，容器內(nèi)幾乎變?yōu)檎婵?，說明氣態(tài)燃和氧氣完

全反應(yīng)，恢復(fù)到25回，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)至原來壓強(qiáng)的一半，剩余氣

體為C02,利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，進(jìn)行分析；

燒燃燒后的氣體經(jīng)NaOH溶液吸收，容器幾乎成真空，說明嫌和02

完全反應(yīng)生成C02和H20(l),令全的化學(xué)式為CxHy,則有CxHy+(x

+y/4)O2玲xC02+y/2H20,根據(jù)題意，l+x+y/4=2x,整理得到4x=4

+y,然后討論：若x=l,則y=0,不存在此物質(zhì)，

若x=2,則y=4,物質(zhì)為C2H4,

若x=3,則y=8,此物質(zhì)為C3H8,

綜上所述，選項(xiàng)A正確。

填空題

按要求填空：

⑴在下列物質(zhì)中：①NH3、②HC三CH、③NaOH、④02、⑤漠化鏤

(用序號填空)

其中只含有非極性鍵的是;含有極性鍵的非極性分子

是；含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的是；

(2)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填"大于〃、"小

于〃或"等于")

①氮原子的第一電離能氧原子的第一電離能；

②N2分子中氮氮鍵的鍵長白磷(P4)分子中磷磷鍵的鍵長；

⑶已知氟胺結(jié)構(gòu)簡式為(H2N—C三N),則鼠胺分子中碳原子的雜化軌道

類型有—雜化，一個(gè)氟胺分子中有個(gè)。鍵。

【答案】④②⑤大于小于sp4

【解析】

(1)?NH3為只含極性鍵的極性分子，②乙煥為含有極性鍵、非

極性鍵的非極性分子，③NaOH含有離子鍵、極性鍵的離子化合物,

④02只含非極性鍵的非極性分子，⑤NH4Br含有離子鍵、配位鍵和

極性鍵的離子化合物，其中只含非極性鍵的是④，含有極性鍵的非

極性分子是②，含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的是⑤；

(2)①N的價(jià)電子排布式為2s22P3,p能級處于半滿，能量最低,

穩(wěn)定，。的價(jià)電子排布式為2s22P4,因此氮原子的第一電離能大于氧

原子的第一電離能；

②鍵能越大，鍵長越短，氮氮三鍵的鍵能原大于P—P鍵的鍵能，所

以N2分子中氮氮鍵的鍵長小于P-P鍵的鍵長；

(3)成鍵原子間只能形成一個(gè)。鍵，叁鍵之間有2個(gè)ri鍵，雙鍵之

間有1個(gè)幾鍵，根據(jù)鼠胺的結(jié)構(gòu)簡式，碳原子有2個(gè)。鍵，無孤電子

對，C的雜化類型為sp；1個(gè)氟胺分子中含有。鍵數(shù)目為4。

推斷題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息

如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的價(jià)電子排布式為nsnnpn

Y

Y的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氮相同

Z

常溫常壓下，z單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

W

W原子共有6個(gè)價(jià)電子，其中五個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道

⑴Z在元素周期表中的位置,Z的氫化物

空間構(gòu)型是

⑵在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是(用

相應(yīng)的元素符號表示該共價(jià)鍵)。

(3)XZ2分子中X以方式雜化。

⑷寫出W元素的原子核外電子排布式

(5)Y元素和Na形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的來表示

(填序號)。

【答案】第三周期回A族V型H-CIspIs22s22p63s23p63d54slA

【解析】

s能級最多容納2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，推出X為C,Y的負(fù)一價(jià)

離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氤相同，即Y為CLZ的單質(zhì)是淡黃色固體,

常在火山口附近沉積，則Z為S,W原子共有6個(gè)價(jià)電子，其中5個(gè)

價(jià)電子位于第三能層d軌道，價(jià)電子排布式為3d54sl,即W為Cr；

s能級最多容納2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，推出X為C,Y的負(fù)一價(jià)

離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氤相同，即Y為Cl,Z的單質(zhì)是淡黃色固體,

常在火山口附近沉積，則Z為S,W原子共有6個(gè)價(jià)電子，其中5個(gè)

價(jià)電子位于第三能層d軌道，價(jià)電子排布式為3d54sl,即W為Cr；

(1)根據(jù)上述分析，S位于第三周期VIA族；Z的氫化物為H2S,S

雜化類型為sp3,即H2s空間構(gòu)型為V型；

(2)CI的電負(fù)性強(qiáng)于S,因此H-CI極性強(qiáng)于H—S；

(3)XZ2為CS2,結(jié)構(gòu)式為S=C=S,C的雜化類型為sp；

(4)W為Cr,其核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d54sl；

(5)Cl和Na形成的化合物是NaCI,NaCI屬于離子化合物。A、黑球

位于頂點(diǎn)，屬于該晶胞的個(gè)數(shù)為4xl/8=：L/2,白球位于頂點(diǎn)，屬于該

晶胞的個(gè)數(shù)為4xl/8=l/2,原子個(gè)數(shù)比為1：1,即化學(xué)式為NaCI,故

A符合題意；

B、該晶體為單質(zhì)晶體，故B不符合題意；

C、NaCI為離子化合物，是由Na+和CI-組成，不存在"NaCI"分子,

故C不符合題意；

D、該晶體為原子晶體的結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

E、該結(jié)構(gòu)為石墨結(jié)構(gòu)，故E不符合題意。

填空題

按要求填空：

HC=C—CH—CH2—CH—CH(CH3)2

⑴有機(jī)物CM叫的系統(tǒng)名稱是

，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷

煌的系統(tǒng)名稱是。

(2)苯的同系物中，有的側(cè)鏈能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化,生成芳香酸,

R

反應(yīng)如下：(AR、R，表示烷基或氫原子)，

但若側(cè)鏈上直接與苯環(huán)連接的原子上沒有C-H鍵，則不容易被氧化。

①現(xiàn)有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高錦

酸鉀溶液氧化為芳香酸，它的結(jié)構(gòu)簡式是

②有機(jī)物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14,它的苯環(huán)上的一

漠代物只有一種。丙的結(jié)構(gòu)簡式共有四種，寫出其余三種:

【答案】5,6一一.甲基一3一乙基一1—庚煥2,3——?甲基一5一乙基

【解析】

(1)根據(jù)煥燒的命名原則，該有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為5,6—二甲基一

3—乙基一1—庚煥；將其完全氫化后，得到烷煌的結(jié)構(gòu)簡式為

CM

I

CHt-CH、一CH—CH，一CH—CH-CHw

II

CHjCH?

，按照烷煌的命名原則，該烷燒為2,

3一二甲基一5一乙基庚烷；

(2)①甲不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，說明與苯環(huán)直接相連的碳

CH3

原子上無氫原子，即甲的結(jié)構(gòu)簡式為C%；

②苯環(huán)上一浪代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種氫，即屬于對稱

CH2cH3

結(jié)構(gòu)，根據(jù)題中所給信息、，得出另外三種分別為CH,CH.、

填空題

(1)已知A的結(jié)構(gòu)簡式為寫出A中所有的官能團(tuán)名稱

⑵異丙苯)是一種重要的有機(jī)化工原料。根據(jù)題意

完成下列填空：

①由異丙苯制備對溪異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為

②。一甲基苯乙烯〔"CH,/工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。也

可由異丙苯通過另一種方法制得，寫出用另一種方法制得。一甲基苯

乙烯的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

【答案】酚羥基、碳碳雙鍵、竣基Br2/FeBr3（或Br2/Fe）

1:LH(CHQM-CL*(fC'CKCH,>s

HC1

<X：l(CH),>11碎H±

s△4-HCl

【解析】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，含有的官能團(tuán)為（酚）羥基、竣基、碳碳

雙鍵;

產(chǎn)

CH-CHa

（2）①對浪異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式為Br,在苯環(huán)上引入一個(gè)

濱原子，反應(yīng)的試劑和反應(yīng)條件是Br2/FeBr3或Br2/Fe）；

②異丙苯制備a一甲基苯乙烯，先引入鹵素原子,然后發(fā)生消去反應(yīng),

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：

7C1CCH-%

HC1

砰

CCl(CH5)2Fell

△

推斷題

A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示

國NaHCg?

國KMnO.,FT

一向CJk()H普+坨6

提示:①RCH=CHR'在酸性高鋅酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R'COOH,

其中R和R，為烷基。

②RCH20H在酸性高鋅酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH

③酸性：RCOOH>H2CO3

回答下列問題：

⑴直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90,A分子中碳、氫元素的總

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為

(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2,則在

濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________，反應(yīng)類型為

(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使漠的四氯化碳溶液褪色，則A

的結(jié)構(gòu)簡式是。

(4)A還能發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，寫出A發(fā)生下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注

明反應(yīng)條件：

加聚反應(yīng)：________________________________________

消去反應(yīng)：

-K_

【答案】C5H10OH00C-CH2-C00H+2C2H5OH

C2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

引發(fā)制

HO-CH2-CH2-CH=CH-CH3nHO-CH2-CH2-CH=CH-CH37

CH.

I

{CH-CH%

AM

HO-CH2-CH2-CH=CH-CH3-Z-*

CH2=CH-CH=CH-CH3+H20

【解析】

根據(jù)關(guān)系，C3D發(fā)生酯化反應(yīng)，推出C結(jié)構(gòu)簡式為CH3C00H,根據(jù)

問題(1),氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-0.814)=0」86,令A(yù)分子中含氧的個(gè)

數(shù)為X,貝IJ有XX16/0.186C2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O；

(3)A能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，A中含有羥基，能使漠的四氯化碳

褪色，A中含有碳碳雙鍵，根據(jù)(2),推出A的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3cH=CH2cH2OH；

(4)A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為n

CH,

I

{CH-CH

I

??I戈利

HO-CH2-CH2-CH=CH-CH3T仁凡?？冢涣u基所連碳原子的相

鄰的碳上有氫，能發(fā)生消去反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：

AM

HO-CH2-CH2-CH=CH-CH3ACH2=CH-CH=CH-CH3+H2O。

綜合題

鐵及其化合物有重要且廣泛的應(yīng)用

⑴基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子的軌道表示式為

⑵檢驗(yàn)Fe3+可以用KSCN溶液,寫出SCN-的一種等電子體分子

⑶部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元素

Mn

Fe

電離能(kJ/mol)

L

717

759

Ij

1509

1561

l3

3248

2957

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去

個(gè)電子難其原因是

⑷過渡金屬原子可以與co分子形成配合物，配合物價(jià)電子總數(shù)符合

"18電子規(guī)則”。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：價(jià)電子總數(shù)(18)=

Cr的價(jià)電子數(shù)⑹+C。提供電子數(shù)(2x6).Fe原子也能與CO形成配合

物，其化學(xué)式為.

(5)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M,

阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為

【答案】1t山RILLUC02或N2。Mn2+3d能級為半充滿結(jié)構(gòu)，較

穩(wěn)定，不易失去電子。Fe(CO)54M/[NA(axlO-7)3]

【解析】

(1)Fe2+價(jià)層電子排布式為3d6,則排布圖為四口尹團(tuán)；

(2)根據(jù)等電子體的定義，SCN—中S與0同主族，N得到一個(gè)電子

好