高中化學(xué)-專題2-31-氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件課件-新人教版必修1

氧化還原反應(yīng)與得、失氧關(guān)系如何？情景導(dǎo)入1精品學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。2.從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。3.培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識。2精品一、氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)梳理1.概念（1）反應(yīng)類型①氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價___________的反應(yīng)②還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價___________的反應(yīng)③氧化還原反應(yīng)：__________________的化學(xué)反應(yīng)升高降低有元素化合價升降3精品（2）反應(yīng)物①氧化劑：在反應(yīng)中_______電子（或電子對______)的物質(zhì)②還原劑：在反應(yīng)中_______電子（或電子對______)的物質(zhì)（3）產(chǎn)物①氧化產(chǎn)物：_________反應(yīng)得到的產(chǎn)物②還原產(chǎn)物：_________反應(yīng)得到的產(chǎn)物得到失去氧化還原偏向偏離4精品（4）物質(zhì)性質(zhì)①氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的_________電子的性質(zhì)。②還原性：還原劑所表現(xiàn)出的_________電子的性質(zhì)。得失5精品2．特征一種或幾種元素的_________發(fā)生變化。3．實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的_____(即電子的____或_____)?；蟽r轉(zhuǎn)移得失偏移6精品拓展延伸從不同角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)1．得氧失氧的角度：初中是從得氧和失氧的角度分析，凡得氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，失氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)。發(fā)生得失氧的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。7精品2．化合價升降的角度(特征)

氧化還原反應(yīng)必有化合價的變化，元素化合價升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，元素化合價降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)。這可作為判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。8精品3．電子轉(zhuǎn)移的角度(本質(zhì))凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。凡是沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。三種角度的比較如下表：9精品得氧和失氧觀點(diǎn)化合價升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)反氧化應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去(或偏離)電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到(或偏向)電子的反應(yīng)10精品氧化、還原關(guān)系得氧失氧同時發(fā)生，得氧失氧總數(shù)相等化合價升降同時發(fā)生，且升降總數(shù)相等得失(或偏移)電子同時發(fā)生，且得失(或偏移)總數(shù)相等氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)11精品典型例題分析1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是(

)A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．失去電子的物質(zhì)是還原劑C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑D．作氧化劑的物質(zhì)不能作還原劑12精品【解析】失去電子，則化合價升高，為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤，B正確，C錯誤；同種物質(zhì)中元素價態(tài)升高的同時也可能有降低：2H2O2H2↑＋O2↑，水既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤?！敬鸢浮緽13精品二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1．化學(xué)反應(yīng)的分類拓展延伸14精品2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示：15精品16精品17精品18精品2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)的是(

)A．2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OB．Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2C．NaCl(固)＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HCl↑D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu【解析】有元素化合價的改變，且無單質(zhì)參加和生成

的反應(yīng)?！敬鸢浮緼典型例題分析19精品1．電子得失型以反應(yīng)2Na＋Cl22NaCl為例，反應(yīng)過程中發(fā)生了電子的得失：一個鈉原子失去一個電子，

鈉元素從0價升高到____價，鈉元素被_____。

氯元素從0價降低到____價，一個氯原子得到一個電子，氯元素被還原，在此反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是_______。二、氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系＋1氧化－1Cl2Na基礎(chǔ)梳理20精品2．電子對偏移型以反應(yīng)H2＋Cl22HCl為例，反應(yīng)過程中發(fā)生了電子對的偏移：在反應(yīng)中，H原子和Cl原子之間形成一個____________，且共用電子對使氫原子的最外層形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子的最外層形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在該反應(yīng)中發(fā)生了共用電子對的偏移：共用電子對偏離氫原子，氫元素化合價由0價升高到______價，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。共用電子對偏向氯原子使氯元素由0價降低到______價，被還原，發(fā)生了__________反應(yīng)。共用電子對＋1－1還原21精品三、氧化還原反應(yīng)各概念之間有何關(guān)系1．氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系拓展延伸22精品理解氧化還原反應(yīng)概念時，要理清兩條主線：還(還原劑)→升(化合價升高)→失(失去電子)→氧(被氧化)→氧(氧化產(chǎn)物)氧(氧化劑)→降(化合價降低)→得(得電子)→還(被還原)→還(還原產(chǎn)物)2．化合價的升降是氧化還原反應(yīng)的表現(xiàn)特征，電子得失(或偏移)是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。23精品3.在Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu反應(yīng)中，________是還原劑，________是氧化劑，________被氧化，________被還原，Cu是________產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是________產(chǎn)物。典型例題分析24精品25精品四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)雙線橋法的基本步驟26精品27精品(2)注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾對應(yīng)化合價變化的同種元素。②必須注明“得到”或“失去”的字樣。③還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。28精品2．單線橋法表明反應(yīng)前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)單線橋法的基本步驟29精品(2)注意事項(xiàng)①單線橋表示氧化劑和還原劑中變價元素原子得失電子的情況；②不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；④單線橋箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。30精品典型例題分析31精品【解析】

【答案】BC32精品針對訓(xùn)練1.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是(多選)(

)A.SO2在反應(yīng)中被氧化B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子33精品選項(xiàng)內(nèi)容指向·聯(lián)系分析結(jié)論ASO2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化√BNaClO3作氧化劑，反應(yīng)中得到電子×CH2SO4中元素化合價未發(fā)生變化×D1molNaClO3在反應(yīng)中得到1mol電子√【答案】AD34精品【名師點(diǎn)睛】分析氧化還原反應(yīng)中基本概念及其關(guān)系的解題方法：(1)能正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價元素的化合價。(2)熟記氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對應(yīng)關(guān)系。(3)在分析電子轉(zhuǎn)移總數(shù)時，不能將氧化劑得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉(zhuǎn)移電子數(shù)。35精品36精品【解析】電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即化合價升高或降低總數(shù)。

【答案】C37精品解這類問題應(yīng)注意：(1)準(zhǔn)確判斷給出的化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。(2)明確用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方法及注意事項(xiàng)。(3)明確用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方法及注意事項(xiàng)?！久麕燑c(diǎn)睛】38精品3.下列過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(

)39精品【解析】A、B、C項(xiàng)均未發(fā)生化學(xué)變化。D項(xiàng)為燃料燃燒反應(yīng)。屬于氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緿40精品41精品【解析】A、B、D中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)；C中錳、氧元素化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緾42精品5.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間