化學(xué)平衡與影響化學(xué)平衡的因素新課（共30張）“黃岡賽”一等獎(jiǎng)

第三節(jié)化學(xué)平衡第一課時(shí)影響反應(yīng)速率的因素：主要因素是內(nèi)因——反應(yīng)本身的性質(zhì)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響:濃度：提高反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快。溫度：升高體系的溫度，反應(yīng)速率加快。加入正催化劑可以提高反應(yīng)速率。除此以外，還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波，顆粒的大小等。壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大若引起體積縮小，即可以增大物質(zhì)的濃度時(shí)，則反應(yīng)速率增大。

壓強(qiáng)對(duì)速率的改變本質(zhì)是引起了濃度的變化！復(fù)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌?/p>

科學(xué)史話煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵的主要反應(yīng)是:2C(焦炭)+O2(空氣)＝２CO（放出熱量）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2煉制１噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來(lái)的氣體中含有沒有利用的CO氣體，開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒有改變，這是什么原因呢？增加高爐高度,可增加反應(yīng)物的接觸時(shí)間,但并沒有改變影響化學(xué)平衡的條件,化學(xué)反應(yīng)的限度也沒有改變。新制氯水中含有哪些微粒?寫出氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式三分:Cl2,H2O,HClO；四離：H+,Cl-,ClO-,OH-,

想一想Cl2+H2OH++Cl-+HClO

有不少反應(yīng)具有可逆性，反應(yīng)進(jìn)行得不徹底，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物總結(jié)什么是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？在學(xué)過(guò)的反應(yīng)中有哪些是可逆反應(yīng)？想一想1、可逆反應(yīng)(1)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：①正反應(yīng)：左→右；逆反應(yīng)：右→左；同時(shí)存在②正反應(yīng)與逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同③不能向一個(gè)方向完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物與生成物同時(shí)共存。④若正反應(yīng)是放熱過(guò)程，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（能量變化）（2SO2+18O22SO3的能量變化）一、化學(xué)平衡的研究對(duì)象——可逆反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，以“

”連接.不可逆反應(yīng)可逆是絕對(duì)的，不可逆是相對(duì)的

有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而忽略，這種反應(yīng)稱為不可逆反應(yīng)，用“===”表示.(2)V正、V逆含義：（以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)為例）①對(duì)于特定的一個(gè)可逆反應(yīng)，V正表示左→右的反應(yīng)速率；V逆表示右→左的反應(yīng)速率,同時(shí)存在。②對(duì)于反應(yīng)中的某些物質(zhì)：a.

V(N2)正表示消耗N2的速率，V(N2)逆表示生成N2的速率b.

V(H2)正表示消耗H2的速率，V(H2)逆表示生成H2的速率c.

V(NH3)正表示生成NH3的速率，V(NH3)逆表示消耗NH3的速率(3)中學(xué)常見的可逆反應(yīng)①N2+3H2

②2SO2+O2③H2+I2

④Cl2(Br2、I2)+H2O⑤2CrO42-+2H+⑥Fe3++KSCN食鹽在水中的分散+-食鹽在水中的分散蔗糖在水中的分散蔗糖在水中的分散飽和溶液？

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。即：溶解速率=結(jié)晶速率達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡。那么，可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)就停止了嗎?是否有相似的情形？N2+3H22NH3(工業(yè)合成氨)

高溫、高壓催化劑minminmin1、定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度（或百分含量）保持不變的狀態(tài)。（1）對(duì)象：可逆反應(yīng)（2）實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率≠0二化學(xué)平衡:2、化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)：逆：可逆反應(yīng)，也可從逆向建立等：V正=V逆≠0，同時(shí)存在a.對(duì)同種物質(zhì)：

V(N2)正=V(N2)逆b.對(duì)不同種物質(zhì)：3V(N2)正=V(NH3)逆定：平衡時(shí)，各組分含量保持恒定動(dòng)：平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡變：條件改變，V正≠V逆，平衡移動(dòng)V正V逆V正=V逆≠0時(shí)間速率t3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（1）本質(zhì)：V正=V逆≠0或各組分濃度（物質(zhì)的量）不變①同一物質(zhì)：VA正=VA逆②不同種物質(zhì)：VA正：VB逆=a:b注意：V正與V逆同時(shí)出現(xiàn)（2）由某些可變物理量：如：含量、壓強(qiáng)、溫度、平均摩爾質(zhì)量、密度、顏色等變→不變判斷依據(jù)判斷V正與V逆關(guān)系單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA,同時(shí)又生成mmolA,單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB,同時(shí)消耗了pmolC,VA:VB:VC:VD=m:n:p:q單位時(shí)間內(nèi)生成了pmolC,同時(shí)消耗mmolA,平衡平衡不一定不一定3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（1）本質(zhì)即V正=V逆即V正=V逆V正不一定等于V逆均指V正判斷依據(jù)判斷混合物中各混合物體系中各成分的量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的百分含量一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量百分含量一定各氣體的體積或體積的百分含量一定總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡不一定3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：（1）本質(zhì)3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：（2）某些物理量判斷依據(jù)判斷壓強(qiáng)（恒容）混合氣體的平均式量若m+n≠p+q,總壓力一定(其他條件一定)當(dāng)m+n≠p+q，一定若m+n=p+q,總壓力一定(其他條件一定)當(dāng)m+n=p+q，

一定平衡平衡不一定不一定3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：（2）某些物理量判斷依據(jù)判斷溫度體系密度顏色平衡不一定任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定（其他條件不變）密度一定變→不變H2(g)+I2(g)

2HI(g)平衡課堂練習(xí)1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC2、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC4、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g);反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中n值是（）A.2B.3C.4D.53、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3，已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成AAC4、在一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）

①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②B.②⑤C.①③④⑦D.①③④⑧C[變式]若將A改為固體，哪些可作為該可逆反應(yīng)的平衡標(biāo)志？①③④⑤⑥⑦化學(xué)平衡的計(jì)算——“三段法”mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)始轉(zhuǎn)終ab00mxnxpxqxa-mxb-nxpxqx(3)體積分?jǐn)?shù)(1)轉(zhuǎn)化率(4)平均摩爾質(zhì)量假定反應(yīng)物A、B的起始量分別為amol和bmol；達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mxmol(2)產(chǎn)率(5)平衡常數(shù)阿伏伽德羅定律的應(yīng)用也可用物質(zhì)的量濃度，但一定得一致計(jì)算技巧：（1）極值法（2）元素（原子）守恒（3）不等式法（4）差量法例1：在某合成氨廠合成氨的反應(yīng)中，測(cè)得合成塔入口處氣體N2、N2、NH3的體積比為6:8:1，出口處N2、H2、NH3的體積比為9:27:8，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為（）A、75%B、50%C、25%D、20%入口處：N2:H2:NH36:8:1；出口處：N2:H2:NH3=9:27:8。設(shè)出口處N2為9mol，則nN=9×2+8=26mol，設(shè)入口處N2為6mol，則nN=6×2+1=13mol。據(jù)N守恒，則入口處N2必為12mol，∴N2變化3mol。Ｃ∴轉(zhuǎn)化率＝元素（原子）守恒多步化學(xué)平衡例題38分鐘練習(xí)方法：極限法

元素（原子）守恒法例3、在一個(gè)固定容積的密閉容器中放入3molX氣體和2molY氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)4X(氣)+4Y(氣)3Q(氣)+nR(氣)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度與起始時(shí)相同，混合氣的壓強(qiáng)比原來(lái)的增大10%，X的濃度減小1/3，則n值為（）A3B4C5D7（1）、常規(guī)方法

4X(氣)+4Y(氣)3Q(氣)+nR(氣)始3200轉(zhuǎn)3×1/3=11?n/4終210.75n/4n平=3.75+n/4，得3.75+n/4=5.5解得n=7D（3）不等式法由于X的濃度減少，所以平衡向正向移動(dòng)。此