高中化學(xué)-專題歸納整合課件2-蘇教版選修4

專題歸納整合請分別用一句話表達下列關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)速率有效碰撞、活化分子和活化能化學(xué)平衡狀態(tài)勒夏特列原理化學(xué)平衡常數(shù)焓判據(jù)、熵判據(jù)及復(fù)合判據(jù)提示化學(xué)反應(yīng)速率：(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。有效碰撞、活化分子和活化能：(1)有效碰撞：本身具有足夠高能量的分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子：在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子。(3)活化能：把活化分子所多出的那部分能量稱作活化能。如圖中的E1為活化能?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變時的狀態(tài)。勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動?；瘜W(xué)平衡常數(shù)：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度計量數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度計量數(shù)次方的乘積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。焓判據(jù)、熵判據(jù)及復(fù)合判據(jù)：(1)焓判據(jù)：使體系能量降低的方向，即放熱的方向就是反應(yīng)容易進行的方向。(2)熵判據(jù)：使體系熵增大的方向，就是反應(yīng)容易進行的方向。(3)復(fù)合判據(jù)：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＜0，反應(yīng)自發(fā)進行；ΔG＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行；ΔG＝0時，反應(yīng)達到平衡。1．化學(xué)平衡有哪些特點？提示(1)動：動態(tài)平衡，v(正)＝v(逆)≠0。(2)定：當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡時，所有參與物的濃度和可觀測的性質(zhì)都保持恒定。具體表現(xiàn)為“一等六定”：一等：正、逆反應(yīng)速率相等；六定：①物質(zhì)的量一定，②平衡濃度一定，③百分含量保持一定，④反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率一定，⑤產(chǎn)物的產(chǎn)率一定，⑥正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率一定。(3)同：平衡的到達與途徑無關(guān)。在相同的條件下，一個可逆反應(yīng)，無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是正、逆反應(yīng)同時開始，都可以建立相同的平衡狀態(tài)。(4)變：平衡可以發(fā)生移動。2．外界條件如何影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡？提示(1)c：增大反應(yīng)物的濃度(或減小生成物濃度)，使Q＜K，此刻v(正)增大，而v(逆)不變，使v(正)＞v(逆)，故平衡向正方向移動。(2)p：增大壓強(縮小容器的體積)對v的影響是通過改變物質(zhì)的濃度實現(xiàn)的，當(dāng)改變壓強使Q＜K時，平衡則向正方向移動。(3)T：若升高溫度，使吸熱方向的K增大而放熱方向的K減小(即升高溫度雖然正逆反應(yīng)速率均增大，但是v吸增大的程度更大，使v吸＞v放，故平衡向吸熱方向移動)。1．化學(xué)平衡的計算常用什么方法？2．化學(xué)平衡常數(shù)有哪些應(yīng)用？學(xué)科思想培養(yǎng)二變量控制思想在實驗中的應(yīng)用變量控制思想是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的思想方法，對影響實驗結(jié)果的因素進行控制，以達到明確各因素在實驗中的目的。實驗法優(yōu)于觀察法和描述法的地方就在于它可以人為地干預(yù)控制所研究的對象，這實際上就是控制變量思想的重要體現(xiàn)。在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時，再進行實驗。因此，變量控制思想在這部分體現(xiàn)較為充分，在高考題中近幾年也考查較多，且多以探究型實驗題的形式出現(xiàn)。這類題目以實驗為研究手段，模擬科學(xué)探究過程對小課題展開研究。盡管涉及因素較多，有其復(fù)雜性，但仍然重在考查學(xué)生基礎(chǔ)知識和基本技能、學(xué)生分析能力和實驗?zāi)芰?。實際上這類題目并不可怕?！纠?】某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/(mol·L－1)實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實驗①和____探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實驗①和____探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響②③④(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖?！纠?】下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/(mol·L－1)V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上表數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，______________對反應(yīng)速率有影響，__________，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________(填實驗序號)。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有____________(填實驗序號)。(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：__________________。解析影響反應(yīng)速率的條件有：固體反應(yīng)物