2022年福建省廈門市同安第五中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年福建省廈門市同安第五中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.使agFe粉與一定量的硝酸溶液充分反應(yīng)(Fe粉完全溶解)，生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下bLO2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的關(guān)系可能是

A、b＞0.3a

B、b＜0.2a

C、0.2a＜b＜0.3a

D、無法確定參考答案：C略2.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2

B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：C略3.根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯誤的是(

)ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物

參考答案：B試題分析：A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低藥效，錯誤；C.圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對人體傷害較大，看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警，正確；D.該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，正確；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等知識點(diǎn)。題目比較基礎(chǔ)，要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志，如物品回收標(biāo)志，中國節(jié)能標(biāo)志，禁止放易燃物標(biāo)志，節(jié)水標(biāo)志，禁止吸煙標(biāo)志，中國環(huán)境標(biāo)志，綠色食品標(biāo)志，當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志等。知道常見的抗酸藥及其治療原理。此類試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。4.下列說法不正確的是

（

）

A．常溫下，體積相等、pH都為3的鹽酸和醋酸，中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸

B．在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的方程式可以表示為：X+3YnZ

C．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)，則Y中反應(yīng)的離子方程式為：

3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2+3Ca2+

D．在25℃時，將amol／L的氨水與0．01mol／L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示完全反應(yīng)時一水合氨的電離常數(shù)：參考答案：B

A、常溫下，pH都為3的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以體積相等時中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸，故A正確；B、X、Y的物質(zhì)的量之比是3時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)方程式應(yīng)該是：3X+YnZ，故B錯誤；C、根據(jù)圖示，有氣泡冒出說明生成了二氧化碳，放置一晝夜得到紅褐色透明液體知生成了氫氧化鐵膠體，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)時，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，知D正確。5.對于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是

參考答案：C略6.2006年3月，溫家寶指出“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會”，這是我國社會和經(jīng)濟(jì)長期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為與之相悖的是A．研制對目標(biāo)昆蟲有毒殺作用的新型、可降解殺蟲劑B．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源C．研制開發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料D．以聚苯乙烯全面代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等以減少木材使用，保護(hù)森林參考答案：D7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（

）A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD.一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同參考答案：A略8.某烴的衍生物A，其分子式為C6H12O2，實(shí)驗(yàn)表明A和NaOH溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化作用和加熱條件下氧化為E，其中D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而E不能。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：A略9.下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（

）參考答案：答案：D10.（08山東歷城質(zhì)檢）已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的（）

A．原子序數(shù)d<c<b<a

B．原子半徑A>B>C>D

C．離子半徑C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

參考答案：答案：C11.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），敘述正確的（）A．單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）C．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正（NH3）=2v正（H2O）D．達(dá)到平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，并且正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是物質(zhì)的正反應(yīng)速率之比；B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行；C、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減?。籇、學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式分析．解答：解：A、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），4v正（O2）=5v逆（NO），v正（NO）=v逆（NO），故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）在平衡狀態(tài)和反應(yīng)過程中都成立，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率之比的等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的利用以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．12.鈣是人體必需的元素，缺鈣會造成骨骼和牙齒脆弱．當(dāng)從食物中不足以得到人體所需的鈣時，就要用含鈣的藥品來“補(bǔ)鈣”．下列物質(zhì)中，可以作為補(bǔ)鈣藥品的是（

）A．CaCO3

B．CaOC．Ca（OH）2

D．Ca參考答案：A解：A．碳酸鈣雖為沉淀，但因?yàn)槲杆嶂杏宣}酸，可以與碳酸鈣反應(yīng)生成鈣離子，供人體吸收，故A正確；B．氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣對人體有腐蝕性，故B錯誤；C．氫氧化鈣對人體有腐蝕性，故C錯誤；D．鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣對人體有腐蝕性，故D錯誤．故選A．13.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是

(

)A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時，一定有V正>V逆D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大參考答案：C略14.可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是()A．m>n，Q>0

B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0

D．m<n＋p，Q<0參考答案：C15.下列說法正確的是

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下：[提出猜想]問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價的銅穩(wěn)定性也小于正二價嗎？

問題3：氧化銅有氧化性，能被H2，CO還原，它能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

[實(shí)驗(yàn)探究]

I．解決問題（1）:（1）需用到藥品除銅、鋁、lmol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外還需____

（填試劑化學(xué)式）（2）配制lmol/LCuSO4溶液250ml，選用的儀器除燒杯、天平、玻璃棒、量簡、膠頭滴管外，還有

（填儀器名稱）（3）為能達(dá)到目的，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行哪些相關(guān)實(shí)驗(yàn)？（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟）①Cu和Al分別與稀H2SO4反應(yīng)；②

③

；

Ⅱ．解決問題（2）的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80℃~100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸或鹽酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到試管底還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：一（2）從實(shí)驗(yàn)玨可得出的結(jié)論是

Ⅲ．解決問題（3）

設(shè)計(jì)如下裝置：（夾持裝置未畫出）

當(dāng)某種氮的氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的氣體Y;將X通入紅熱的Cu0燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0．0lmolX，測得B裝置增重0．36g，并收集到單質(zhì)氣體Y0．28g;（1）研究小組同學(xué)確證燃燒管生成的紅色物質(zhì)是銅，你認(rèn)為他們確證的方法是

（2）X氣體的摩爾質(zhì)量為：_

（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）（1分）濃NaOH溶液（2）1分）250ml容量瓶

（3）（2分）②用CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)制Cu(OH)2③將Cu(OH)2分別與稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)；II．（1）（2分）Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O（2）（2分）80℃~100℃時，Cu2+穩(wěn)定，1000℃以上Cu2+穩(wěn)定；在酸性環(huán)境Cu2+穩(wěn)定，Cu+不穩(wěn)定△

（2）（2分）32g/mol（3）（2分）N2H2+2CuO

2Cu+N2+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取某些氣體的裝置．（1）該制氣裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)事先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．（2）若用該裝置制取O2，反應(yīng)物除了可選擇二氧化錳和過氧化氫（填試劑名稱），還能選擇Na2O2（填物質(zhì)的化學(xué)式）和水．（3）利用該裝置還可制取abc（選填下列字母序號）等氣體．a(chǎn)．H2b．CO2c．NH3（4）此裝置中加入漂白粉和濃鹽酸也可以制取Cl2．①寫出該反應(yīng)的離子方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O．②若使用在空氣中放置的漂白粉和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，則制取的Cl2中可能含有的雜質(zhì)為CO2．參考答案：

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）該裝置在加入反應(yīng)物前，先檢查裝置氣密性；（2）該裝置為固液不加熱裝置，可以用過氧化氫和二氧化錳，或水與過氧化鈉反應(yīng)制備氧氣；（3）該裝置為固液不加熱裝置，結(jié)合選項(xiàng)分析；（4）①酸性條件下次氯酸根離子能氧化氯離子生成氯氣；②漂白粉變質(zhì)會生成碳酸鈣．解答：解：（1）該裝置在加入反應(yīng)物前，為了防止漏氣，應(yīng)首先檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；（2）該裝置為固液不加熱裝置，可以用二氧化錳催化過氧化氫分解生成氧氣，水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故答案為：過氧化氫；Na2O2；（3）該裝置為固液不加熱裝置，a．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備H2，可以選用該裝置，故a選；b．用鹽酸和石灰石制備CO2，可以選用該裝置，故b選；c．用生石灰與濃氨水制備NH3，可以選用該裝置，故c選；故答案為：abc；（4）①酸性條件下次氯酸根離子能氧化氯離子生成氯氣，則該反應(yīng)的離子方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；②漂白粉變質(zhì)會生成碳酸鈣，在空氣中放置的漂白粉含有少量的碳酸鈣，則在空氣中放置的漂白粉和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，制取Cl2中可能含有的雜質(zhì)為CO2，故答案為：CO2．點(diǎn)評：本題考查了氣體的制備、氯元素及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)原理的考查，題目難度不大，注意漂白粉在空氣中會生成碳酸鈣．18.在25℃時，有以下三種溶液：①pH=a的強(qiáng)酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB溶液；③pH=4a氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：（1）在②溶液中加少量NaB晶體，溶液pH如何變化？請說明理由：

；（2）若10ml①溶液與100ml③溶液反應(yīng)后溶液的pH=7，請列式求算③溶液的pH：

；（3）若將10ml②溶液與100ml③溶液反應(yīng)，所得溶液顯酸性、堿性或中性？請判斷并說明理由：

；（4）分別取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀釋后，能使得水電離的H+濃度是10-9mol/L的有

（填代號）。（5）把①、②、③三種溶液按一定比例混和進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中的B-濃度為3×10-5mol/L，Na+濃度為2×10-5mol/L，A-濃度為9×10-5mol/L，請列式求算反應(yīng)后所得溶液的pH：

。參考答案：（1）在②中加入NaB后，c(B-)增大，使HBB-+H+平衡向左移，

導(dǎo)致c（H+）減小，pH變大。

（2）10×10－a=100×104a-14，算得a=2.6，