有機化學(xué)化學(xué)鍵

有機化學(xué)化學(xué)鍵第1頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月1.化學(xué)鍵（1）含義：相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。（2）分類:化學(xué)鍵

鍵

鍵

鍵

鍵離子共價極性共價非極性共價（3）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 反應(yīng)物分子內(nèi)

和產(chǎn)物分子中__

。舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成（簡稱極性鍵）（簡稱非極性鍵）第2頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月2.離子鍵和共價鍵比較離子鍵共價鍵概念使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用分類極性鍵非極性鍵成鍵粒子陰、陽離子原子構(gòu)成元素一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間一般是非金屬元素之間特點

陰、陽離子間的相互作用

共用電子對偏向一方

共用電子對不偏向任一方

第3頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月比較離子鍵共價鍵分類極性鍵非極性鍵形成條件①活潑金屬和活潑非金屬通過得失電子形成陰、陽離子②帶正電荷原子團（NH）與帶負電荷的陰離子之間發(fā)生強烈相互作用不同種元素的原子間通過共用電子對結(jié)合同種元素的原子間通過共用電子對結(jié)合存在離子化合物KCl、NaOH、NH4Cl、Na2SO4共價化合物HCl、NH3，某些離子化合物NH4Cl、NaOH非金屬單質(zhì)H2、Cl2，某些化合物C2H6、Na2O2、H2O2第4頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月1．物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。(2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。(3)在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵，如Cl2、O2、金剛石等。(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵。(5)非金屬元素主要形成共價化合物，也可形成離子化合物，如NH4Cl中的與Cl－。第5頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月2．化學(xué)鍵的形成及對物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)由金屬元素與非金屬元素間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如AlCl3不存在離子鍵，含有共價鍵，屬于共價化合物。

(2)由兩種共價分子結(jié)合生成的化合物可能是離子化合物， 如NH3＋HCl===NH4Cl。（3）可以根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷離子化合物和共價化合物 ①一般情況下，離子化合物的熔點、沸點高于共價化合物。②溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物。③熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價化合物。（4）如HCl溶于水、NaCl熔化等都是化學(xué)鍵被破壞。第6頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月【典例導(dǎo)析1】化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是 （ ）

A.離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵

B.共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

D.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用AD第7頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月

解析

依據(jù)概念分析選項。 含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，A項錯誤，B項錯誤;

稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C項錯誤;

化學(xué)鍵是原子或離子之間的強烈的相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項正確。

答案

AD第8頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月遷移應(yīng)用1關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是 （ ）

A.CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中

C.在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D.由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在 極性鍵

解析

A項，CaCl2中無共價鍵；B項，如H2O2中氧原子間為非極性鍵；C項，若有離子鍵，則屬于離子化合物；D項，如H2O2、C2H2中，都存在非極性鍵。C第9頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月遷移應(yīng)用2

下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是 （ ） ①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A.①③ B.②④ C.①④ D.③④

解析①項CaCl2和Na2S中都僅含離子鍵，③項CO2和CS2中都僅含共價鍵，但②項Na2O中僅含離子鍵而Na2O2中還含有O-O共價鍵，④項HCl中無離子鍵而NaOH中既有離子鍵又有共價鍵。A第10頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月3、分子間作用力和氫鍵（1）分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。注意：分子間無化學(xué)鍵。①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

②分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等，而SiO2、金剛石的微粒間則不存在分子間作用力。

③分子間作用力的范圍很小,只有分子間的距離很小時才有。第11頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月

④一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。如鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系第12頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）氫鍵①定義：分子間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用。②形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。③存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間存在氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，其能量介于化學(xué)鍵與分子間作用力之間，它不是化學(xué)鍵。第13頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月結(jié)果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵結(jié)果2：氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。④氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(H2O、HF、NH3)，使物質(zhì)易溶于水(C2H5O