化學(xué)魯科版2-1元素與物質(zhì)分類教案

元素與物質(zhì)分類【教學(xué)目標(biāo)】宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上學(xué)習(xí)對(duì)物質(zhì)的分類，從微觀上辨析物質(zhì)的分類，體會(huì)微觀粒子的變化對(duì)宏觀物質(zhì)的性質(zhì)的影響。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立物質(zhì)分類的基本模型，理解通過(guò)對(duì)物質(zhì)的分類來(lái)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，為后續(xù)的化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法基礎(chǔ)?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)學(xué)習(xí)探究，經(jīng)歷對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的過(guò)程，掌握分類的方法，初步建立物質(zhì)分類的科學(xué)思想，體會(huì)化學(xué)研究過(guò)程中的科學(xué)方法。科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：通過(guò)對(duì)物質(zhì)分類過(guò)程和分類應(yīng)用的理解，體會(huì)掌握科學(xué)方法就能夠有效提高學(xué)習(xí)效率和效果，建立高效學(xué)習(xí)的科學(xué)精神?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】建立分類的科學(xué)思想，掌握物質(zhì)的分類方法，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。掌握分散系的分類方法，了解膠體的概念和膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)?！窘虒W(xué)過(guò)程】第1課時(shí)導(dǎo)語(yǔ)在圖書館中為什么我們很容易就找到自己所需要的圖書？在網(wǎng)頁(yè)上為什么我們能迅速挑出所自己需要的信息呢？這是因?yàn)闀?、信息都按一定?biāo)準(zhǔn)進(jìn)行了分類且根據(jù)類別已經(jīng)擺放好了。在我們生活中還有類似的例子嗎？投影：超市圖片、一些碳元素的物質(zhì)在我們接觸的事物中，應(yīng)用分類方法的例子很多，分類不是目的，只是一種手段，也就是說(shuō)分類是有依據(jù)的，我們也可以稱為分類的標(biāo)準(zhǔn)。二、知識(shí)回顧1.初中學(xué)習(xí)中，將元素分為金屬元素和非金屬元素;2.對(duì)于自然界中的物質(zhì)，從狀態(tài)上可分為固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)三態(tài)。3.對(duì)于化合物，我們可以根據(jù)組成特點(diǎn)，把它們分為：氧化物、酸、堿、鹽四大類。4.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，在初中我們把它們分為四種基本反應(yīng)類型。分別是化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。思考：上述分類的標(biāo)準(zhǔn)是否相同？你的見解是什么呢？與同伴交流并說(shuō)出答案，老師引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建出分類標(biāo)準(zhǔn)并總結(jié)。三、講授新課板書：元素與物質(zhì)分類投影：下列物質(zhì)：鈉、鎂、鐵、氧化鎂、氯化鈉、氫氧化鈉、一氧化碳、二氧化碳、氯氣、氫氣、氧氣、氯化亞鐵、三氧化二鐵、碳單質(zhì)、硫酸、碳酸、氯化鐵等1.組成這些物質(zhì)的元素有哪些？2.如何從元素組成的角度對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類？活動(dòng)一：讓學(xué)生回答：每種物質(zhì)由哪些元素組成？活動(dòng)二：哪些物質(zhì)由一種元素組成？哪些物質(zhì)由兩種或兩種以上元素組成？活動(dòng)三：將“元素組成的角度”作為標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)物質(zhì)如何分類？討論并回答?；顒?dòng)四：請(qǐng)同學(xué)們填一填1.物質(zhì)都是由元素組成的。由一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，其中，由金屬元素組成的單質(zhì)稱為金屬單質(zhì)，由非金屬元素組成的單質(zhì)稱為非金屬單質(zhì)。由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物稱為化合物，化合物可以分為氧化物、酸、堿、鹽等。2.元素以單質(zhì)形式存在時(shí)，稱為元素的游離態(tài)；以化合物形式存在時(shí)，稱為元素的化合態(tài)。板書：一、元素與物質(zhì)的關(guān)系思考與交流：1.上面圖片對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，分類的依據(jù)、標(biāo)準(zhǔn)是什么？2.上述物質(zhì)分類后，同一層次的物質(zhì)類別間有交叉現(xiàn)象嗎？是否相互獨(dú)立？活動(dòng)五：酸按強(qiáng)弱怎么分？按電離出氫離子數(shù)怎么分？按酸根是否含有氧元素怎么分？堿按強(qiáng)弱怎么分？按電離出氫氧根離子數(shù)怎么分？按溶解性怎么分？反思：分類標(biāo)準(zhǔn)不同，結(jié)果相同嗎？活動(dòng)六：同學(xué)們討論并交流結(jié)果碳元素存在于碳單質(zhì)、碳的氧化物（如CO、CO2）、碳酸鹽（如碳酸鈉、碳酸鈣）等物質(zhì)中；鐵元素存在于鐵單質(zhì)、鐵的氧化物（如氧化鐵、氧化亞鐵）、鐵鹽（如氯化鐵、氯化亞鐵）等物質(zhì)中。板書：同一種元素可以存在于不同類別的物質(zhì)中活動(dòng)七：請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算一氧化碳與二氧化碳中碳元素化合價(jià)分別是多少？氧化鐵、氯化亞鐵、氯化鐵三種物質(zhì)中鐵元素化合價(jià)分別是多少？板書：同一元素在不同化合物中可能呈現(xiàn)出不同的化合價(jià)活動(dòng)八：讀圖反思：1.從圖中可以看出什么信息？2.這種圖給我們有何啟示？同一類別的物質(zhì)具有一定的相似性。分門類別地研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途，可以找到有關(guān)規(guī)律，發(fā)現(xiàn)同類物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。投影：閱讀課本P44頁(yè)內(nèi)容，與同伴討論、交流活動(dòng)一：回顧酸、堿、鹽的性質(zhì)，與同伴交流，老師總結(jié)?；顒?dòng)二：寫出鐵分別與氧氣、稀鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及現(xiàn)象?？偨Y(jié)：鐵可與非金屬單質(zhì)、酸、鹽反應(yīng)反思：金屬單質(zhì)可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？板書：二、物質(zhì)分類與物質(zhì)性質(zhì)鐵可與非金屬單質(zhì)、酸、鹽反應(yīng)活動(dòng)三：二氧化碳與水反應(yīng)嗎？與氫氧化鈉溶液反應(yīng)嗎？氧化鈣與水反應(yīng)嗎？與稀的鹽酸溶液反應(yīng)嗎？寫出化學(xué)方程式，老師總結(jié)并引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)規(guī)律1.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。2.多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物；多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物。板書：酸性氧化物定義、堿性氧化物定義活動(dòng)四：總結(jié)酸性氧化物性質(zhì)、堿性氧化物性質(zhì)板書：酸性氧化物性質(zhì)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)堿性氧化物性質(zhì)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)反思：這是按什么標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的？活動(dòng)五：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，你會(huì)分類嗎？按反應(yīng)前后種類、類別分類，應(yīng)分為什么？按是否得氧失氧分類分為什么？投影：人們對(duì)物質(zhì)分類不同角度活動(dòng)：閱讀課本內(nèi)容回答：分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)是什么？分為氧化劑和還原劑的依據(jù)是什么？分為溶液、膠體、濁液的依據(jù)是什么？反思：分類一般步驟：確定分類標(biāo)準(zhǔn)、選擇分類方法、得出正確的分類活動(dòng)六：與同伴交流，分類意義有哪些？板書：分類意義四、作業(yè)設(shè)計(jì)與布置1.課后題1，2，3，62.練習(xí)冊(cè)相關(guān)內(nèi)容第2課時(shí)導(dǎo)語(yǔ)投影：陽(yáng)光穿過(guò)茂密枝葉間隙的景象清晨當(dāng)太陽(yáng)升起時(shí)，漫步在茂密的森林里，會(huì)看到一縷縷陽(yáng)光穿過(guò)枝葉間隙灑在地面上；霧天行駛的汽車的燈光等等，你知道為什么會(huì)產(chǎn)生這美麗的景象嗎？這種現(xiàn)象與我們今天學(xué)的內(nèi)容有一定的聯(lián)系。知識(shí)回顧1.溶液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。2.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)可以是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，溶劑也可以是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。3.溶液特征：均一性、穩(wěn)定性4.溶液不一定是透明的。5.濁液具有不穩(wěn)定性。三、講授新課板書：元素與物質(zhì)分類根據(jù)溶液的定義以及課本相關(guān)內(nèi)容，得出分散系的定義分散系：一種或幾種物質(zhì)（分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（分散劑）里形成的分散系?；顒?dòng)一：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類方法，今天我們用“分散質(zhì)微粒直徑”作為標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)分散系進(jìn)行分類，與同伴從課本上找出答案。活動(dòng)二：溶液有均一、穩(wěn)定的特征，結(jié)合此想法說(shuō)說(shuō)膠體、濁液是否均有穩(wěn)定性？生活中哪些現(xiàn)象可以佐證？板書：分散系定義：一種或幾種物質(zhì)（分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（分散劑）里形成的分散系。分散系分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，分散系按分散質(zhì)粒子直徑的大小來(lái)分類：溶液（分散質(zhì)微粒直徑<1nm）——表現(xiàn)出均一、穩(wěn)定濁液（分散質(zhì)微粒直徑>100nm）——表現(xiàn)出渾濁、不穩(wěn)定膠體（分散質(zhì)微粒直徑1－100nm之間）——表現(xiàn)出介穩(wěn)性活動(dòng)三：請(qǐng)同學(xué)們查閱資料，什么是半透膜？半透膜的孔隙與濾紙的孔隙比較，誰(shuí)的孔隙大？活動(dòng)四：老師演示實(shí)驗(yàn)學(xué)生觀察，泥水、碘化銀膠體兩種物質(zhì)能否透過(guò)濾紙、半透膜，觀察并記錄現(xiàn)象。在老師指導(dǎo)下，得出什么結(jié)論？活動(dòng)五：老師演示實(shí)驗(yàn)：把盛有鹽酸和氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體的燒杯置于桌面，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。總結(jié)：當(dāng)可見光通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)（物理方法）是膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見光散射而形成的，可用于實(shí)驗(yàn)室鑒別另一種分散系屬于膠體還是屬于溶液?；顒?dòng)六：從不同角度比較溶液、膠體、濁液分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑<1nm1-100nm>100nm分散質(zhì)粒子種類分子或離子許多分子集合體或高分子巨大數(shù)目分子集合體外觀透明多處透明不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能是否有丁達(dá)爾效應(yīng)否是否實(shí)例氯化鈉溶液氫氧化鐵膠體泥水板書：活動(dòng)七：拓展——制備氫氧化鐵膠體演示實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體。燒杯里蒸餾水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不斷振蕩，但不宜用玻璃棒攪拌；也不宜使液體沸騰時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，以免生成沉淀。所得膠體應(yīng)該是透明、呈紅褐色的。Fe(OH)3膠體制備：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl活動(dòng)八：請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P47拓展視野內(nèi)容，說(shuō)說(shuō)膠體特性。1.電泳：在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或者陽(yáng)極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。2.膠體的微粒在一定條件下聚集起來(lái)變成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出的現(xiàn)象叫聚沉。聚沉方法有：加入電解質(zhì)、加熱、加入帶相反電荷的膠粒的膠體活動(dòng)九：利用膠體知識(shí)解釋下列問(wèn)題①鹽鹵點(diǎn)豆腐②肥皂的制取分離③明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水④FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥四、作業(yè)設(shè)計(jì)與布置1.膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（）A．分散質(zhì)直徑大小B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子是否帶電