氧化性、還原性強弱判斷

氧化性、還原性強弱判斷第1頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月H2SNO3.6g3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O2第2頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月還原性：氧化性：失電子的能力得電子的能力金屬性在本質(zhì)上就是還原性，而還原性不僅僅表現(xiàn)為金屬的性質(zhì)

非金屬性在本質(zhì)上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現(xiàn)為非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：決定因素:得失電子的難易，而非多少！氧化性、還原性相對強弱的判斷金屬性與非金屬性？第3頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月1.根據(jù)方程式判斷對于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑+還原劑=氧化劑的還原產(chǎn)物+還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)例1：已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O則有氧化性：PbO2>MnO4-第4頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月例2第5頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月2、根據(jù)元素周期表判斷

同一周期：

同一主族：金屬性增強(還原性增強)，非金屬性減弱(氧化性減弱)金屬性減弱(還原性減弱)，非金屬性增強(氧化性增強)NaMgAlSiPSClLiNaKRbCs第6頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月●原子半徑大，最外層電子數(shù)少,其單質(zhì)易_________________。由此概括出金屬活動性順序表●原子半徑小，最外層電子數(shù)多，其單質(zhì)易_________________

。由此概括出非金屬活動性順序表原子結(jié)構(gòu)判據(jù)：失電子，還原性強得電子，氧化性強第7頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月KCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+

還原性減弱氧化性增強K+＜Al3+＜Fe2+

＜Cu2+＜

Fe3+

＜

Ag+氧化性增強識記：●金屬活動性順序表●非金屬活動性順序表：F2Cl2Br2I2S(F-)

Cl-Br-I-S2-氧化性減弱還原性增強3、根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較判斷第8頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月4、電極反應(yīng)判據(jù):●原電池●電解池：陽極

陰極

S2->

I->Br->

Cl->OH->含氧酸根K+＜Al3+＜Fe2+

＜Cu2+＜

Fe3+

＜

Ag+氧化性增強識記：:活潑金屬作負極(失電子)：還原性強的離子先失；(得電子)：氧化性強的離子先得。第9頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月5．根據(jù)反應(yīng)條件：反應(yīng)中是否加熱、溫度高低、又無催化劑等2KMnO4+16HCl濃===5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2OMnO2＋4HCl濃==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2

第10頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月6.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeSCl2能將Fe氧化至+3價，而S只能將Fe氧化為+2價，故氧化能力Cl2＞S。當具有可變化合價的還原劑與不同氧化劑在相同條件下作用時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性強弱第11頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月重要題型：1.根據(jù)氧化性、還原性的強弱判斷氧化還原反應(yīng)能否反應(yīng)例1.已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B第12頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出離子反應(yīng)方程式，并比較氧化性強弱?！?Fe3++2I-=2Fe2++I2☆2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-☆MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O氧化性：Br2>Fe3+；MnO4->Fe3+>I2氧化性：MnO4->MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2☆KI溶液滴入FeCl3溶液中

☆Br2水滴入FeSO4溶液中☆KMnO4溶液和FeSO4溶液混合第13頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月1、價態(tài)規(guī)律最高價態(tài)——最低價態(tài)——中間價態(tài)——如：SO2既有氧化性又有還原性，但以還原性為主。2、強弱規(guī)律氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：還原性：（四）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律只具氧化性只具還原性兼有氧化性和還原性氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原劑＞還原產(chǎn)物第14頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月1、KClO3與濃HCl反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比？2、能否用濃硫酸干燥H2S氣體？理由？SO2氣體呢？3、歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，價態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OH2S不能；H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2OSO2可以。第15頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月4、守恒規(guī)律(即配平原則)：電子得失守恒，左右電荷守恒，原子質(zhì)量守恒1、當X2O72－和SO32－離子數(shù)之比為1：3時恰好完全發(fā)生反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中化合價A＋1B＋2C＋3D＋4

C【小結(jié)】計算方法①找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②找準1個原子/離子得失電子數(shù)。③據(jù)電子守恒列等式

第16頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：MnO4-在酸性條件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化I-生成2.5molI2，則MnO4-轉(zhuǎn)化成（）A、MnO42-B、MnO2C、Mn2+D、Mn2O3C第17頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月5、先后規(guī)律在溶液中存在多種氧化劑，氧化性強的搶先得電子，先被還原。在溶液中存在多種還原劑，還原性強的搶先失電子，先被氧化。作用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。如：Cl2與FeBr2反應(yīng)情況討論：Cl2與FeI2反應(yīng)情況討論：Cl2少量，先氧化Fe2+Cl2少量，先氧化I-第18頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月溫故知新同周期，從左到右，氧化性____還原性____同主族，從上到下，氧化性____還原性____增強減弱減弱增強KCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+

還原性減弱氧化性增強F2Cl2Br2I2S(F-)

Cl-Br-I-S2-氧化性減弱還原性增強第19頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月重要題型：3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強弱例1.根據(jù)下列三個方程式：I2+SO2+2H2O=H