屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)計(jì)劃知識(shí)講練-溶解度曲線中實(shí)驗(yàn)操作描述專項(xiàng)填空

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2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識(shí)講練

——溶解度曲線中實(shí)驗(yàn)操作描述專項(xiàng)填空

1．KCl、KIO3的溶解度曲線以以以下圖。由KIO3溶液獲取KIO3晶體的方法為

__________________。

答案蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶

解析由溶解度曲線可知KIO3在常溫下的溶解度較小，故由KIO3溶液獲取KIO3晶體的方

法為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶。

2．硫酸錳在不一樣樣溫度下結(jié)晶可分別獲取MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸

錳在不一樣樣溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的構(gòu)成以以以下圖所示。

從過(guò)濾所得的濾液中獲取較高純度MnSO4·H2O的操作是：控制溫度在80～90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，__________，使固體MnSO4·H2O與溶液分別，______________________________、

真空干燥。

答案趁熱過(guò)濾用80～90℃的蒸餾水沖刷2～3次

解析據(jù)溶解度曲線圖，要從過(guò)濾所得MnSO4溶液中獲取較高純度的MnSO4·H2O晶體，應(yīng)

在80～90℃之間進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，再用80～90℃的蒸餾水沖刷MnSO4·H2O晶體

2～3次，最后真空干燥。

3．已知CoCl2的溶解度曲線以以以下圖。向堿式碳酸鈷積淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌

至完滿溶解后，需趁熱過(guò)濾的原由是___________________________________________。

答案防范因溫度降低，CoCl2晶體析出解析由CoCl2的溶解度曲線可以知道，隨溫度的高升，CoCl2的溶解度增大，所以趁熱過(guò)濾，防范溫度降低CoCl2晶體析出。

4．以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高

純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程以下：

PbO溶解在

NaOH

溶液中，存在均衡：

PbO(s)＋NaOH(aq)

NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線

以以以下圖。聯(lián)合圖示溶解度曲線，簡(jiǎn)述由粗品

PbO獲取高純

PbO的操作

________________________________________________________________________。

答案在35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗

滌并干燥獲取高純PbO固體

解析依據(jù)圖像可知35%NaOH溶液的溶解度受溫度影響較大，超出

降低，所以由粗品PbO獲取高純PbO的操作為將粗PbO溶解在必定量

110℃隨溫度高升而

35%NaOH溶液中，

加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、沖刷并干燥獲取高純PbO固體。

5．由工業(yè)級(jí)碳酸鋰(含有少許碳酸鎂等雜質(zhì))制備高純碳酸鋰。實(shí)驗(yàn)過(guò)程以下：

已知在不一樣樣溫度下蒸發(fā)分解碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關(guān)系如圖：

℃以下，隨溫度高升，碳酸鋰產(chǎn)率高升的原由可能是

________________________________________________________________________。

答案碳酸氫鋰隨溫度的高升分解產(chǎn)率增大，碳酸鋰的溶解度隨溫度高升而減小

解析由蒸發(fā)分解碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關(guān)系可知隨溫度高升碳酸鋰的溶解度降落，而溫度高升碳酸氫鋰也易分解生成碳酸鋰，兩個(gè)要素共同促進(jìn)了隨溫度高升，碳酸鋰產(chǎn)率的高升。6．Mg(ClO)常用作催熟劑、除草劑等，以以下圖為制備少許Mg(ClO3)·6HO的方法：3222

已知：①鹵塊的主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如上圖。

(1)加入BaCl2的目的是除________，如何判斷該離子已除盡：__________________________

__________________________________。

加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請(qǐng)利用該反應(yīng)，聯(lián)合溶解度圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟挨次為：

①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)濃縮；③______；④冷卻結(jié)晶；⑤過(guò)濾、沖刷，獲取Mg(ClO322)·6HO晶體。答案2－22－(1)SO4靜置，取上層清液加入4(2)趁BaCl，若無(wú)白色積淀，則SO已積淀完滿熱過(guò)濾解析(1)加入BaCl22－，鋇離子與硫酸根離子聯(lián)合生成硫酸鋇積淀，過(guò)濾4的目的是除去SO2－22－除去；檢驗(yàn)SO4能否除盡的方法是靜置，取上層清液加入4已BaCl，若無(wú)白色積淀，則SO積淀完滿。

(2)Mg(ClO3)2的溶解度受溫度變化影響大，溫度高時(shí)溶解度較大，溫度低時(shí)溶解度較小，所

以需要趁熱過(guò)濾除去氯化鈉。

2－7．以以下圖是某化工廠從鉻渣中提取Na2SO4的工藝。已知：鉻渣中含有Na2SO4及少許Cr2O7、3＋3＋、Cr3＋完滿積淀(c≤1.0×10－5－1時(shí)pH分別為3.6和5。Fe；Femol·L)

依據(jù)溶解度(S)～溫度(T)曲線，操作B的最正確方法為_(kāi)_______(填字母)

．蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾

B．蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾

答案

A

解析依據(jù)溶解度曲線，可以看出溫度較高時(shí)，跟著溫度的高升，

少，所以采納蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾的方法，所以A正確。

Na2SO4

的溶解度逐漸減

8．工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：

Ⅰ.將Cl2通入石灰漿，在75℃左右充分反應(yīng)，此后過(guò)濾；

Ⅱ.向?yàn)V液中加入稍過(guò)分的KCl固體，進(jìn)行合適操作可析出KClO3固體。

以以下圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。

步驟Ⅱ中，若溶液中KClO3的含量為－147g·L1，則KClO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________。從該溶

液中盡可能多地析出

KClO3固體的方法是

____________________

_____________________________。答案－11.2mol·L蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶解析若溶液中KClO－13的含量為，則1L溶液中含有KClO3的物質(zhì)的量是147g147g·L－1＝1.2mol，所以物質(zhì)的量濃度為－11.2mol·L。因?yàn)槁人徕浀娜芙舛入S溫度的÷122.5g·mol高升而增大，所以從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的操作應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。9．以高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽，少許鐵元素和砷元素)為原料，可回收制備Cu和ZnSO42·HO，其主要實(shí)驗(yàn)流程以下：

ZnSO4的溶解度曲線以以以下圖所示。

“電解”后，從溶液中回收Z(yǔ)nSO42·HO的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)____________