高分子化學(xué)總復(fù)習(xí)

單體、結(jié)構(gòu)單元、重復(fù)單元、單體單元單體、結(jié)構(gòu)單元、重復(fù)單元、單體單元、平均聚合度Xn）十二硫醇）、 劑（如松香皂、脂肪酸鈉）、懸浮分散劑（如聚乙烯醇滑石粉）作用、半衰期、誘導(dǎo)期 效率（f）、誘導(dǎo)分解、籠蔽效鏈轉(zhuǎn)移常數(shù)（C）、競聚率（r）、基團數(shù)比（r）、過量分率轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)程度（p）、凝膠點（pc）、官能度（f）、平均f動力學(xué)鏈長（ν）、聚合上限溫度理想共聚、理想恒比共聚、有恒比點非理想共聚、交替共聚、嵌段共聚、非理想共聚Q-e概念（Q：共軛穩(wěn)定性，e：極性配位聚合、定向聚合、Zigler-Natta配位聚合、定向聚合、Zigler-Natta配位聚合劑，Zigler- 劑組I=-kd0t1/=ln2=0.kdkd二、計 1 劑分解動力Ri=21=2kt=2ktRp+C+C[I]+Ck2[M I[M S[Mp1=kt+C[I]+Ck2[MMI[M S[MRp=p 1d2kt1 =k 01fk dMI]2pkt11-=k fk 12dI]2ktn= ·[M]2(fkk)1/2[I]d4、4、(X)0nC2+F1rf2+f1 1rf2+2ff+rf1 1 251=1++[I]+[SX[M(XMI[MS660172-2X=2DPn11-2-2體系兩單體非等基團數(shù)，bBbDPr11+r-2 q+2(1-p=q=Nb-r=NN1=k'Ct1- 1+ q+ n 1+r-2 q+2(1-pXn= 1+r = q+2 1+r-2 q+2(1-pXn= 1+ = q+ 1+r-2 q+2(1-pXaAa、bBb兩單體等基團數(shù)，另加少量單官能團物質(zhì)aAa、bBb兩單體等基團數(shù)，另加少量單官能團物質(zhì)DPr1+r-2=1q+2(1-pq=r= Na+DP=r= Na+q=p2Cp2C=ff=NifN反應(yīng)條件要強化（T有自加速（雙基終止），有穩(wěn)態(tài)假定（三個假定-△H較小，TC-△H較大，TC鏈轉(zhuǎn)移，有交換反應(yīng)（大分子特征官能團間）增長反應(yīng)是M與…M.間的反應(yīng)，易發(fā)生鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)，沒有交換反應(yīng) α逐步（縮聚連鎖（加聚8Carothers方程兩單體非等基團數(shù)，bBbf=2(NAfA+NCfCNA+NB+Nf=2NAfNA+N4 n22-p利用Carthers方程計算線型縮聚中聚合度縮聚平衡對聚合度的影響X=1=Kn1-p= K+=11-=KC0Xppc1[r+rr(f-r支化單元中官能團A數(shù)NC混合物中官能團A總 NAfA+NCpc1[r+r(f-2)]1pc1Flory2-Af體系，且2-Af體系，且r=NAfA+NCfNBfTT、[I]是影響與控制Mn的主要各種鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)使Mn端基法控制MnT↑，Rp↑T↑，XnT↑，RpK，←nw↓→Xn↑[I]↑，Rp[I]↑，XnT較高，常要加熱（構(gòu)2；2-2體系：線型2-3體系：體型吸電子基ππLewisLewisT↑→RpT↑→RpT↑→RpT↑→XnT↑→XnT對Xn離子↑↑→Rp↑，Xn烴1自由基聚合，向單體鏈轉(zhuǎn)移常數(shù)CM2MMA3K＝4高溫高真空（除去小分子，提高分子量）；非等基團數(shù)，乙二醇過量控制分子量。54、尼龍-4、尼龍-環(huán)氧氯丙烷雙酚交聯(lián)劑（如胺類） 。堿催化：無規(guī)預(yù)聚物，酚/醛<1,需控制pc酸催化：結(jié)構(gòu)預(yù)聚物，酚/醛>1，加交聯(lián)劑異丁烯＋少量異戊二烯，以AlCl3為 配位聚合，劑為TiCl3（α、γ、δ）-AlEt2Cl聚乙烯、尼龍聚乙烯、尼龍6工程理論上的三大 ?PBR322PBR325區(qū)現(xiàn)，技術(shù)上的三大發(fā) 烈性噬菌體和溫和噬菌體Ⅱ型限制性核酸內(nèi)切酶的 cos位點定粘性末端的定 琥珀突變定同尾酶定義及舉 λ噬菌體包裝