2022年浙江省溫州化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)研討會(huì)專題復(fù)習(xí)之《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》

會(huì)考命題熱點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律溫州中學(xué)趙彥海-1-1、核外電子排布規(guī)律：①電子由內(nèi)向外分層，K、L、M、N、O、P、Q，內(nèi)層排滿再排外層②各層最多容納2n2電子,最外層≤8，K層為最外層≤2知識(shí)總結(jié)：2、微粒的相互關(guān)系質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)問題（1）電子分層的依據(jù)？（2）從原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖中能看出什么？-1-

習(xí)題1、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。右下圖是元素周期表中的一格，以下對(duì)該圖信息的解讀中，不正確的是

A．該元素的原子序數(shù)為6B．該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6

C．該元素所有原子的中子數(shù)均為6D．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01題型一：原子內(nèi)微粒之間的相互關(guān)系會(huì)考原題展示：2010年浙江會(huì)考10題(C)-1-習(xí)題2．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為？題型一拓展提高n（A-N+8）/（A+16）mol習(xí)題3、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）

A．1對(duì)B．2對(duì)C．3對(duì)D．4對(duì)B-1-知識(shí)總結(jié):3、周期表的結(jié)構(gòu)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)-1-題型二：周期表與周期律會(huì)考原題展示：習(xí)題4．(2009年浙江8題)位于元素周期表第三周期ⅦA族的元素是

A．Li

B．O

C．Al

D．Cl習(xí)題5．(2010年12題)下列比較中，正確的是

A．原子的核外電子層數(shù)：H＞Li＞NaB．元素的金屬性：Na＞Mg＞AlC．原子半徑：O＞N＞CD．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4(D)(B)-1-題型二拓展提高習(xí)題6.下列敘述正確的是（）A.周期表中每一橫行稱為一個(gè)周期，每一縱列稱為一族B．同周期內(nèi)若第ⅡA族的原子序數(shù)為x，則第ⅢA族的原子序數(shù)一定是(x+1)C．短周期中，A、B、C三種元素原子序數(shù)依次增大，B與A、C分別相鄰，則三種元素最外層電子數(shù)之和不可能為17D．除H外，第n周期第n主族的元素是金屬D-1-知識(shí)總結(jié):4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律金屬性：同周期（左→右）減弱，同主族（上→下）增強(qiáng)非金屬性：同周期（左→右）增強(qiáng)，同主族（上→下）減弱微粒半徑：同周期（左→右）減小，同主族（上→下）增大

習(xí)題7、判斷正誤：（1）1mol鈉與足量鹽酸反應(yīng)失去1mol電子,1mol鋁與足量鹽酸反應(yīng)失去3mol電子,

所以鋁的金屬性比鈉強(qiáng)。（2）已知兩種酸的強(qiáng)弱為：HCl＞H2S，所以非金屬性Cl＞S-1-題型二拓展提高習(xí)題8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：下列敘述正確的是（）

A

.五種元素處于同一周期

B

.L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子總數(shù)相等

C

.M、Q兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為強(qiáng)堿和強(qiáng)酸

D

.L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度L＞R元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2D-1-習(xí)題9．已知A元素位于元素周期表的第三周期，其原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均含A元素，其中乙為白色固體，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）A的元素符號(hào)為：

丁的電子式為：

，（2）寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式：

題型三：綜合試題會(huì)考原題展示：2010年浙江會(huì)考56題NaNa2O+H2O=2NaOH-1-習(xí)題10．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。（1）下列推斷不正確的是

（）

（a）A、B、D、一定在不同周期（b）C和D的單質(zhì)可能形成離子化合物（c）D、B、C原子的最外層電子數(shù)依次減?。╠）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿cd題型三拓展提高（2）若A與D同主族，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子數(shù)之和還多1。則A與B元素按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的電子式為

；C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為

；Na2O2-1-習(xí)題11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問題：（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是

。Na題型三拓展提高（2）A～F六種元素能形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)和堿性最強(qiáng)的兩種物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：

。H++OH-=H2O（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：