2022屆高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題十無機推斷（新課標湖南版）

專題十無機推斷考點指向考題分布題型分值元素推斷2011湖南，13選擇題6框圖推斷題2010湖南，26非選擇題14溶液中常見離子推斷2009全國Ⅱ，29非選擇題15透析引領(lǐng)

可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L，說明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。答案D聯(lián)想發(fā)揮

物質(zhì)的推斷只能建立在對元素化合物的性質(zhì)全面掌握的基礎(chǔ)之上，基礎(chǔ)不牢，決斷就難。溶液中可能存在的離子的推斷，一般是以中學(xué)化學(xué)中各種常見離子的檢驗方法為基礎(chǔ)。解答這樣的試題，同時也是對學(xué)生邏輯思維能力的一次檢閱。 (2011全國，27)下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：回答問題：(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________；(2)化合物Ⅰ的電子式為______，它的空間構(gòu)型是_________________________________________；(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計算過程)；(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。透析引領(lǐng)①中反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，故C是單質(zhì)鋁，B是單質(zhì)鐵，H是氧化鋁；②中I是二氧化碳，D是單質(zhì)碳，E是單質(zhì)鎂。F是由氧元素和鎂元素組成，即氧化鎂，所以A是氧氣。聯(lián)想發(fā)揮

審題是信息收集、信息加工、明確要解決問題、形成解決問題方案的過程。要求考生能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)內(nèi)容，并與已有知識模塊整合，重組為新知識模塊。同時加強對元素化合物主要性質(zhì)的掌握，規(guī)范化學(xué)用語的書寫，能有效加快解題速度，提高得分能力。 (2011天津，7)圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化學(xué)鍵類型為________；R的化學(xué)式是________。(2)一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為________。(3)已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(所有物質(zhì)均為固體).放出akJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。(4)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：________(5)向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2＋)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2＋)的最大值。透析引領(lǐng)

本題屬于無機框圖題，這種類型的試題關(guān)鍵是關(guān)鍵是找準題眼，即突破點。A俗稱磁性氧化鐵，因此A是Fe3O4，在高溫下Fe3O4與單質(zhì)Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成單質(zhì)鐵和Al2O3，而鐵在點燃時與氧氣化合即生成Fe3O4，所以X、Y分別是鐵和氧氣；在水中氧氣與NO反應(yīng)生成硝酸，所以D是硝酸；硝酸具有強氧化性與Fe3O4反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、NO和水，因此G是Fe(NO3)3；又因為E是不溶于水的酸性氧化物，且能與氫氟酸反應(yīng)，所以E只能是SiO2，因此Z單質(zhì)是硅，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成M，所以M是Na2SiO3，Na2SiO3與硝酸反應(yīng)即生成硅酸膠體，所以R是H2SiO3。Na2SiO3屬于離子化合物，一定含有離子鍵，同時Si和O之間還存在極性鍵；Si與H2在高溫下生成甲硅烷即SiH4，SiH4是由極性鍵構(gòu)成的共價化合物，電子式是

；向稀硝酸溶液中加入鐵粉反應(yīng)的方程式為Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，當鐵粉過量時，鐵會繼續(xù)和Fe(NO3)3反應(yīng)，生成Fe(NO3)2，方程式為Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2。由方程式可知4mol硝酸生成1molFe(NO3)3,1molFe(NO3)3生成1.5molFe(NO3)2，即n(Fe2＋)的最大值是1.5mol。答案

(1)第二周期第ⅥA族離子鍵、共價鍵H2SiO3(H4SiO4)(2)(3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s)ΔH＝－8akJ/mol(4)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋14H2O＋NO↑(5)聯(lián)想發(fā)揮

無機推斷題的解題方法莫過于在熟練掌握以Na、Mg、Al、Fe等金屬為代表和以S、Cl、N、C等非金屬為代表的元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)知識的前提下，對常考的熱點知識進行歸納。在解題中，要注意找題眼、抓關(guān)鍵，要對一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、條件，包括特殊的物理性質(zhì)，都做到心中有數(shù)，并以此作為解題的突破口。再根據(jù)物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，用順推或逆推的方法逐一推斷；如果題目中沒有明顯的突破口，則需要挖掘題目中的隱含條件，討論篩選，綜合分析，得出結(jié)論。要通覽全題，不可邊讀邊做，那樣容易斷章取義，得出錯誤的結(jié)論?？驁D題可分為題干、框圖和問題三部分，其中都可能含有解題所需的信息。缺少一條信息，都可能解不開框圖，或得出錯誤的結(jié)論。所以，必須讀完再做題。

考查有代表性化學(xué)性質(zhì)的試題【典型題例】物質(zhì)A—H有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中，B的濃溶液與單質(zhì)X在加熱時才能發(fā)生反應(yīng)①，B的稀溶液與足量X發(fā)生反應(yīng)②,向C溶液中滴入KSCN溶液呈紅色。試填寫下列空白：(1)晶體A是(化學(xué)式)_____________________________________________。(2)反應(yīng)②的離子方程式是____________________________________________________。(3)根據(jù)圖示信息判斷，足量B的濃溶液與單質(zhì)X共熱時能否產(chǎn)生E？說明理由(用化學(xué)方程式回答)。______________________________________________。(4)在反應(yīng)⑤中，若生成物G與H的物質(zhì)的量之比為4∶1，寫出F溶液與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。解析這道無機框圖推導(dǎo)題的突破口在題干描述中?！癇的濃溶液與單質(zhì)X在加熱時才能發(fā)生反應(yīng)①，B的稀溶液與足量X發(fā)生反應(yīng)②”說明B是硝酸或硫酸，從框圖中看B只能是硝酸；“向C溶液中滴入KSCN溶液呈紅色”說明C溶液中含F(xiàn)e3＋，單質(zhì)X是鐵。再結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定，A是硝酸鈉，C是硝酸鐵，D是二氧化氮，E是一氧化氮，F(xiàn)是硝酸亞鐵，G是氫氧化鐵，H是氧氣。答案

(1)NaNO3(3)由反應(yīng)④：NO＋2HNO3(濃)===3NO2＋H2O可知濃HNO3中不可能生成NO(4)4Fe(NO3)2＋4Na2O＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaNO2點評解無機推斷題的關(guān)鍵是找到突破口，所謂突破口通常是物質(zhì)的特殊性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))、特殊的反應(yīng)條件等。解題時要整體審題，對題干、框圖和問題都要完整審讀，獲取所有可能有用的信息。遇到那些突破口不很明顯的試題，可以先縮小各物質(zhì)的可能范圍，在總體把握的基礎(chǔ)上大膽猜測，然后在題中驗證。猜測也是一種很重要的能力?！練w納提升】1．溶于水顯堿性的氣體只有NH3。2．在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO。3．能與SO2等氣體或其水溶液作用析出淺黃色固體的只有H2S(包括與Cl2、O2、NO2等氧化性較強的氣體作用均有此現(xiàn)象)。4．在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有Na2O2。5．在空氣中能自燃的固體物質(zhì)只有白磷。6．遇SCN－顯紅色的只有Fe3＋。7．常見的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的金屬氧化物有Al2O3和ZnO。8．可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2。15．不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)、PbS(黑色)等。16．有消毒、殺菌和漂白作用的物質(zhì)有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。17．遇Ag＋有沉淀，不溶于稀HNO3，若沉淀為白色為Cl－，若沉淀為淺黃色為Br－，若沉淀為黃色為I－。18．能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的金屬有Al，非金屬有Si。

聯(lián)系物質(zhì)的性質(zhì)和實驗現(xiàn)象的試題【典型題例】某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是(

)A．HCl和COB．HCl、H2和COC．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2解析在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變，說明氣體中沒有NH3；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，說明有HCl，沒有CO2。把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色，說明燃燒生成物中沒有水，從而原氣體中沒有CH4和H2，有CO。答案

A點評這是一道根據(jù)實驗現(xiàn)象確定混合氣體組成的試題。解答這樣的試題，對氣體的性質(zhì)，如氣體的顏色、能否共存以及它們和其他物質(zhì)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)等等都要很熟悉。如本題中“無色混合氣體”的描述就可以先把有色的氣體排除(本題中可能氣體都是無色的),氨氣和氯化氫不能共存，所以兩者不可能同時都存在于混合氣體中?！練w納提升】1．有色物質(zhì)①有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)，NO2(紅棕色)，Br2蒸氣(紅棕色)。②常見有顏色固體：黑色：C、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、FeS2、FeS、Cu2S、CuS；淡黃色：S、Na2O2、AgBr；紅色：Cu2O、Fe2O3、Fe(OH)3。③含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋，MnO 溶液，它們對應(yīng)的顏色為：藍色、淺綠色、棕黃色，紫色。溴水、碘水的顏色分別為：橙色、深黃。④常見有色的沉淀：白色：Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4；藍色：Cu(OH)2、紅褐色：Fe(OH)3。2．火焰顏色①蒼白色火焰：H2在Cl2中燃燒②淡藍色火焰：H2S、CH4、H2、S、CO在空氣中燃燒③焰色反應(yīng)：Na元素(黃色)、K元素(紫色)3．有關(guān)煙、霧①在空氣中出現(xiàn)白霧的：HCl、HBr、HI、HNO3②在空氣中出現(xiàn)白煙的：NH3＋HCl、NH3＋HNO3③燃燒時出現(xiàn)白色煙霧的：P＋Cl2④燃燒時出現(xiàn)棕黃色煙的：Cu＋Cl24．顏色轉(zhuǎn)變：濕潤pH試紙或石蕊試紙先變紅后褪色：Cl2品紅褪色：SO2、Cl2、H2O2、O3、Na2O2、FeOFe2＋：遇堿液生成沉淀，其顏色轉(zhuǎn)變：白→灰綠→紅褐。Ag＋：遇堿液生成沉淀，其顏色轉(zhuǎn)變：白→棕褐。5．有機物的顯色反應(yīng)苯酚溶液滴加氯化鐵溶液顯紫色;淀粉溶液加碘水——顯藍色；蛋白質(zhì)(分子中含苯環(huán)的)加濃硝酸——顯黃色;苯酚溶液中滴加溴水——顯白色。

聯(lián)系特殊的轉(zhuǎn)換關(guān)系的推斷題【典型題例】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：其中，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。請回答下列問題：(1)寫出Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖：_______________________________________________。(2)在下列離子方程式的橫線上填寫產(chǎn)物的化學(xué)式(不需要配平)：Al＋NO＋OH－＋H2O―→________＋________。(3)將A轉(zhuǎn)化為B，可加入的試劑是________。(4)寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。(5)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是________。(6)寫出氣體D的一種用途：___________________________________________。答案

(1)

(2)AlO

NH3(3)NaOH溶液(4)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O

(5)N2(6)制冷劑、制化肥等(7)1︰1點評本題考查的是有關(guān)Al在酸性、堿性條件下反應(yīng)的框圖推斷，關(guān)鍵是要找到解題突破口。本題關(guān)鍵是通過“氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀”信息，可確定D為NH3，A為Al3＋溶液，F(xiàn)為HNO3?！練w納提升】1．與水反應(yīng)既有沉淀生成又有氣體生成的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2↓＋C2H2↑2．置換反應(yīng)的類型①金屬置換非金屬的反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑4．三角轉(zhuǎn)換

聯(lián)系特征反應(yīng)的推斷題【典型題例】有關(guān)物質(zhì)間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中：A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時才發(fā)生反應(yīng)①；A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)②。據(jù)此完成下列問題：(1)反應(yīng)④的現(xiàn)象是__________________________________________________。(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式：___________________________________________________。(3)根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時能否產(chǎn)生G，說明理由(寫出化學(xué)方程式)：___________________________________________________。點評本題為鐵元素及其化合物的推斷題，其解題關(guān)鍵：一是尋找特征反應(yīng)及現(xiàn)象；二是正確運用“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系；三是依據(jù)題給信息挖掘解題依據(jù)。1．能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：活潑的金屬：Na、Al、Zn等；不穩(wěn)定的弱酸鹽：碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫化物、亞硫酸鹽等。2．能與強堿或其溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：單質(zhì)：Al、Si；鹽類：銨鹽、羧酸鹽(與堿石灰共熱)等。3．既能與強酸又能與強堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)：金屬單質(zhì)：Al、Zn等；兩性氧化物：Al2O3、ZnO等；氫氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2等弱酸的銨鹽：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等；氨基酸。4．能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：活潑的金屬單質(zhì)：Na、K、Mg(加熱)、Fe(高溫生成Fe3O4)等；非金屬單質(zhì)：F2；金屬過氧化物：Na2O2等；金屬碳化物：CaC2等；金屬氮化物：Mg3N2等；雙水解的物質(zhì)：可溶性鋁鹽、鐵鹽、亞鐵鹽和可溶性的硫化物、碳酸鹽、酸式碳酸鹽混合加入水雙水解。1．能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(

)A．硅B．硫C．銅D．鐵解析

B

S與O2生成SO2,SO2再與H2O生成H2SO3，H2SO3可以與NaOH生成Na2SO3,B項正確。SiO2、CuO、Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，A、C、D錯誤。2．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(

)abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2===CH2CH3CH2OHCH3CHO3．A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬。D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列說法不正確的是(

)A．D、E中一定都含有A的元素 B．單質(zhì)B肯定是氧化劑C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)D．若A是非金屬，則B一定為金屬解析

B從框圖中看，D、E是同種元素的氧化物。反應(yīng)“氧化物D＋單質(zhì)B→單質(zhì)A＋氧化物E”在中學(xué)化學(xué)中實例不多，這樣的實例主要有鋁熱反應(yīng)和二氧化碳與金屬鎂的反應(yīng)，其次煉鋼過程中有反應(yīng)2FeO＋Si===SiO2＋2Fe，制取單質(zhì)硅的反應(yīng)SiO2＋2C===Si＋2CO。綜上所述，滿足圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的只有：A是碳，B是鎂，C是氧氣，D是二氧化碳，E是一氧化碳，F(xiàn)是氧化鎂。錯誤的是B。4．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是(

)A．粉末中一定只含有Na2O2、NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．無法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl解析

D

“X通過足量的NaOH溶液后體積縮小”說明有兩種氣體，其中一種能被NaOH溶液吸收，所以肯定有Na2O2，Na2CO3、NaHCO3至少有其中一種。將原混合物加熱，有氣體產(chǎn)生的只有NaHCO3，能使混合物質(zhì)量增加的只有Na2O，所以一定有NaHCO3和Na2O。綜上所述，原混合物中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3，可能含有Na2CO3和NaCl。5．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是(

)A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第二周期第IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價的元素解析

D本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。選項A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸,不難得出甲為H2S,其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，NaHS能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也可以與堿反應(yīng)。選項B，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵。選項C，第二周期第ⅣA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。選項D，H2S中氫、硫元素的質(zhì)量比為1/16，H2O2分子中氫、氧元素的質(zhì)量比也為1/16，H2O2中氧元素的價態(tài)為－1價，符合。6．A、B、C、D和甲有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知甲是短周期元素形成的鹽,且是某種消毒液的有效成分，D可溶于酸。請回答下列問題：(1)組成A的元素在周期表中位于第________周期第________族。(2)甲能使B迅速轉(zhuǎn)化為D，甲是________(寫化學(xué)式)，此時甲溶液表現(xiàn)的性質(zhì)是________和________。(3)鑒定C中陽離子(不考慮H＋)的操作和現(xiàn)象是_______________________________________。(4)A轉(zhuǎn)化為B時會放出無色氣體E，在298K時1molA完全反應(yīng)放出熱量QkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________。(5)若A轉(zhuǎn)化為C時無氣體放出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。(6)寫出溶液C和溶液甲的離子方程式：________________________________________________________________________。解析從題給信息“甲是短周期元素形成的鹽，且是某種消毒液的有效成分”可知甲為NaClO，而NaClO是強堿弱酸鹽，具有較強的氧化性。從框圖信息“ ”可知A是變價金屬,而且形成的鹽能和NaClO形成沉淀，故A為Fe，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。同理可知B為FeSO4、C為Fe2(SO4)3、D為Fe(OH)3。鑒定Fe3＋，我們通常采用KSCN溶液或苯酚溶液等容易發(fā)生顯色反應(yīng)的試劑。(4)根據(jù)條件可以寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe(s)＋2H＋(aq)===Fe2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝－QkJ/mol。(5)在該反應(yīng)中，H2O2能迅速Fe2＋氧化生成Fe3＋，2Fe＋3H2O2＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O。(6)考慮到Fe3＋和ClO－的雙水解，F(xiàn)e3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO本題考查的是有關(guān)無機化合物的框圖推斷題，同時結(jié)合了元素周期表的相關(guān)知識，關(guān)鍵是要抓住解題的突破口。同時該題有效地結(jié)合了離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，綜合能力較強。答案

(1)四Ⅷ

(2)NaClO氧化性堿性(3)向少量C溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，說明C中有Fe3＋(其他合理答案均可)(4)Fe(s)＋2H＋(aq)===Fe2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝－QkJ/mol(5)2Fe＋3H2O2＋3H2SO4===Fe2(SO