【課件】離子反應(yīng)（課件）（人教版2019必修第一冊）

必修第一冊(人教版2019)第一章物質(zhì)的分類及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時離子反應(yīng)目錄離子反應(yīng)01離子方程式02習(xí)學(xué)目標(biāo)1．通過分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實，認(rèn)識離子反應(yīng)，并歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件，培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。2．通過事例，能正確書寫離子方程式及理解其意義，培養(yǎng)“微觀探析與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)?！皢∪迸c“安樂泉”NO.1離子反應(yīng)實驗1-3實驗1-3現(xiàn)象分析Na2SO4

和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子生成白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2+

+2Cl－

SO42-、Na+、Ba2+

、Cl－+＝BaSO4↓Na+

、Cl－宏觀Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl微觀SO42－+Ba2+＝BaSO4↓1.離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)2.離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子SO42－+Ba2+＝BaSO4↓NO.2離子方程式書寫步驟以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例“寫”寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式“拆”把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式；

強酸、強堿、大部分可溶性鹽單質(zhì)，氧化物，氣體，難溶物，弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）等仍用化學(xué)式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－==BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－“刪”刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡：Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－==BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－SO42－+Ba2+＝BaSO4↓“查”檢查離子方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒根據(jù)以上書寫步驟，請同學(xué)們交流討論填寫下表：反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式①AgNO3+NaCl

②AgNO3+HCl

③Ba(OH)2+H2SO4

④CaCO3+HCl

⑤NaHCO3+H2SO4

⑥HCl+NaOH

⑦HCl+KOH

⑧H2SO4+NaOH

⑨H2SO4+KOH

根據(jù)以上書寫步驟，請同學(xué)們交流討論填寫下表：反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式①AgNO3+NaClAgNO3

+

NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓②AgNO3+HClAgNO3

+HCl=AgCl↓+HNO3Ag++Cl-=AgCl↓③Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-

+2H++SO42-

=BaSO4↓+2H2O④CaCO3+HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑⑤NaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4=

Na2SO4+2H2O+2CO2↑HCO3-+H+=

H2O+CO2↑有的離子方程式可能出現(xiàn)某一側(cè)所有物質(zhì)均不能拆分的情況，例如③中所有生成物均不能拆分。2HCO3-+2H+=

2H2O+2CO2↑化簡根據(jù)以上書寫步驟，請同學(xué)們交流討論填寫下表：反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式⑥HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2O⑦HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2O⑧H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O⑨H2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O一定要將方程式的系數(shù)化到最簡微提醒

濃H2SO4不拆，濃HNO3、濃HCl拆

HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆開寫溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱或濃堿時放出氨氣（NH3）不加熱時生成NH3·H2O。微溶物作為反應(yīng)物作為生成物處于溶液狀態(tài)寫離子符號如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH-處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式如石灰乳、石灰漿，Ca(OH)2要寫化學(xué)式寫化學(xué)式課堂檢測寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)：（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：（3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O

Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2OCO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓課堂檢測寫出下列反應(yīng)的離子方程式（4）澄清石灰水和少量二氧化碳反應(yīng)：（5）K2CO3溶液與足量稀硫酸的反應(yīng)：（6）氫氧化鐵膠體制備的離子方程式：CO2+2OH﹣＝CaCO3↓+H2OCO32﹣+2H+═H2O+CO2↑Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+思考與討論反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的異同HCl＋NaOH4個反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，但其離子方程式卻________HCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOHHCl＋NaOH=NaCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

HCl＋KOH=KCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

不同相同電離方程式的意義

不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)微提醒離子方程式:H++OH-=H2O并非只能代表強酸與強堿生成可溶性鹽的反應(yīng)，也可代表如下反應(yīng)：NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O。類型1.復(fù)分解反應(yīng)型反應(yīng)條件：生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)滿足條件之一就能發(fā)生。2.置換反應(yīng)型如鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。3.氧化還原反應(yīng)型下一節(jié)正誤判斷1.是否以客觀事實為依據(jù)

如鐵與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，而應(yīng)寫成：Fe+2H+=Fe2++H2↑。如Cu加入稀鹽酸中不能寫成：Cu+2H+=Cu2++H2↑，金屬活動性順序排在氫后面的金屬不能置換酸中的氫如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)中不能寫成：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓而應(yīng)寫成：Cu2++SO42-+Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓如H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)中不能寫成：H++SO42-+Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O而應(yīng)寫成：2H++SO42-+Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓+2H2O2.電解質(zhì)拆分是否正確

可溶性鹽強酸強堿非電解質(zhì)弱電解質(zhì)難溶物氣體單質(zhì)氧化物不可拆課堂檢測(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：

Cu2＋＋S2－=CuS↓。(

)(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－。(

)(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：

CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O。(

)(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。(

)(5)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑

。(

)(6)Mg(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O。(

)××××××3.是否符合三個守恒

質(zhì)量守恒即原子守恒電荷守恒方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等電子轉(zhuǎn)移守恒氧化還原反應(yīng)（下一節(jié)）如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成：Al+3H+=Al3++H2↑質(zhì)量不守恒而應(yīng)寫成：2Al+6H+=2Al3++3H2↑如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫成：Ag++Cu==Cu2++Ag電荷不守恒而應(yīng)寫成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag離子反應(yīng)離子方程式表示意義書寫表示同一類化學(xué)反應(yīng)寫拆刪查小結(jié)：1.在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3

D．Ba（OH）2+2KHSO4＝BaSO4↓+K2SO4+2H2OA課堂檢測2.請寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）鹽酸去除鐵銹（主要成分為氧化鐵）：（2）澄清石灰水中通入CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀：（3）胃舒平[主要成分為Al（OH）3]治療胃酸過多：（4）用適量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OCa2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++3H2OCa2++CO32﹣═CaCO3↓。3．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣＝H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca