二氧化碳制取課件

課題2二氧化碳制取的研究課題2二氧化碳制取的研究1原料氧氣的制取氯酸鉀和二氧化錳高錳酸鉀過(guò)氧化氫和二氧化錳原理裝置制取檢驗(yàn)驗(yàn)滿

帶火星的木條放入集氣瓶口二氧化碳的制取稀鹽酸和石灰石或大理石2H2O22H2O+O2↑MnO2CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑通入澄清石灰水中將燃著的木條放在集氣瓶口帶火星的木條放入集氣瓶中原料氧氣的制取氯酸鉀和二氧化錳高錳酸2反應(yīng)原料實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳稀鹽酸(HCl)大理石或石灰石（主要成分CaCO3）液體固體反應(yīng)原理CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3H2CO3＝H2O

+CO2↑CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O

+CO2↑反應(yīng)原料實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳稀鹽酸(HCl)大理石或石灰3實(shí)驗(yàn)裝置的確定氣體發(fā)生裝置反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)條件固體與固體反應(yīng)固體與液體反應(yīng)液體與液體反應(yīng)…………加熱（催化劑）不加熱（催化劑）組合類型①固、固加熱②固、固不加熱③固、液加熱④固、液不加熱⑤液、液加熱⑥液、液不加熱實(shí)驗(yàn)裝置的確定氣體發(fā)反應(yīng)物反應(yīng)固體與固體反應(yīng)固體與液體反應(yīng)液4氣體收集裝置排空氣法排水法密度比空氣大向上排氣法（不易溶于水，不與水發(fā)生反應(yīng)）密度比空氣小向下排氣法空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29氣體排空排水法密度比向上（不易溶于水，不與水發(fā)生反應(yīng)）密度比5二氧化碳制取課件6二氧化碳制取課件7驗(yàn)滿將燃著的木條放在集氣瓶口二氧化碳使燃著的木條熄滅驗(yàn)滿將燃著的木條放在集氣瓶口二氧化碳使燃著的木條熄滅8討論并歸納實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的

操作步驟連接儀器

①檢查氣密性

②加大理石

③加稀鹽酸

④收集氣體

⑤討論并歸納實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的連接儀器檢查氣密性加大理石加稀9關(guān)于收集較純的二氧化碳的處理關(guān)于收集較純的二氧化碳的處理10習(xí)題1：下列操作錯(cuò)誤的有哪些1、長(zhǎng)頸漏斗下端的管口沒(méi)有浸入到液面以下2、導(dǎo)管插入錐形瓶里太深了（一公分長(zhǎng)即可）3、不能用向下排空氣法（或排水法）收集習(xí)題1：下列操作錯(cuò)誤的有哪些1、長(zhǎng)頸漏斗下端的管口沒(méi)有浸111、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理是（）A.木炭完全燃燒生成二氧化碳B.焦炭與氧化銅高溫生成二氧化碳C.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳D.燃燒石灰石生成二氧化碳2、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳一般有以下步驟：（1）向長(zhǎng)徑漏斗中注入少許稀鹽酸；（2）向容器中投入幾小塊石灰石；（3）按要求裝好儀器；（4）檢查裝置的氣密性；（5）收集氣體；下列操作順序中正確方法是（）A.(1)(2)(3)(4)(5)B.(4)(3)(1)(2)(5)C.(3)(4)(2)(1)(5)D.(3)(4)(1)(2)(5)CC1、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理是（）CC123、實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳的反應(yīng)原理是

。收集二氧化碳的方法是

，因?yàn)?/p>

，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑向上排空氣法CO2的密度大于空氣的3、實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳的反應(yīng)原理CaCO3+2HCl==13Ca＋Cl＝CaCl2＋＋CO2↑CO3CO3

課堂小結(jié)1）反應(yīng)原理2）裝置圖3）收集方法4）檢驗(yàn)方法二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法向上排空氣法將氣體通入澄清石灰水或向集氣瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁2H2HH2OCa＋Cl＝CaCl2＋＋14再見(jiàn)再見(jiàn)15一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)1：稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)我們通過(guò)下面三個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探親究注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，并分析原因，然后填寫(xiě)下表現(xiàn)象分析有大量氣泡產(chǎn)生，大理石逐漸溶解該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，反應(yīng)速度適中，便于控制。大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成了碳酸和氯化鈣：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸很不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2總反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)1：稀鹽酸與大理石（或16實(shí)驗(yàn)2：稀硫酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)現(xiàn)象分析剛開(kāi)始有大量氣泡產(chǎn)生，一時(shí)間后，氣泡逐漸減少，反應(yīng)逐漸停止。雖然該反應(yīng)能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2但生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石表面，形成一層薄膜，使大理石與酸不能接觸，反應(yīng)難以進(jìn)行。結(jié)論實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀鹽酸實(shí)驗(yàn)2：稀硫酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)現(xiàn)象分析剛開(kāi)始有大量氣17實(shí)驗(yàn)3：稀鹽酸與碳酸鈉粉未反應(yīng)現(xiàn)象分析結(jié)論反應(yīng)非常劇烈，短時(shí)間產(chǎn)生大量氣泡碳酸鈉粉未的表面積很大，與鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速度很快，不易控制實(shí)驗(yàn)室不能用碳酸鈉粉未或大理石粉未等粉未狀物質(zhì)制取二氧化碳該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)3：稀鹽酸與碳酸鈉粉未反應(yīng)現(xiàn)象分析結(jié)論反應(yīng)非常劇烈，短18探究選用的藥品編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析1Na2CO3粉末和稀鹽酸

2CaCO3粉末和稀鹽酸

3大理石和稀鹽酸

4大理石和稀