人教化學(xué)必修物質(zhì)的分類-導(dǎo)學(xué)課件5

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類一、簡單分類法及其應(yīng)用[思考與交流]1.請根據(jù)自己以往的生活學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和社會知識，再列舉一些應(yīng)用分類法的例子。討論對它們進(jìn)行分類的目的和意義。分類的作用和意義：分類方法的應(yīng)用可使事物更加的系統(tǒng)化、條理化，更進(jìn)一步區(qū)分和認(rèn)識不同事物的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。使工作學(xué)習(xí)更富條理性和系統(tǒng)性，提高工作學(xué)習(xí)的效率如：以所含陽離子不同進(jìn)行分類以所含陰離子不同進(jìn)行分類分類的標(biāo)準(zhǔn)

要對事物進(jìn)行分類，首先要確定一定的標(biāo)準(zhǔn)，標(biāo)準(zhǔn)不同，得到的分類結(jié)果也不相同。單一分類方法具有一定的局限性，我們往往采用多種分類方法。P24交叉分類法：對同一事物按不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣里燃燒蠟燭在氧氣里燃燒非金屬與氧氣反應(yīng)化合反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)氧化反應(yīng)練習(xí)1習(xí)練習(xí)2：將鹽酸、硝酸、硫酸、碳酸進(jìn)行交叉分類【討論】將O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣進(jìn)行分類

物質(zhì)純凈物混合物空氣化合物單質(zhì)鹽堿酸非金屬金屬氧化物O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)氧化物……鹽酸堿樹狀分類法:對同類事物進(jìn)行再分類單質(zhì)的分類

金屬非金屬單質(zhì)活潑金屬:較活潑金屬:不活潑金屬:返回Na、KZn、FeAu、Pt氣態(tài)非金屬：液態(tài)非金屬：固態(tài)非金屬：H2、O2Br2C、S（一）根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類酸從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分無氧酸弱酸強(qiáng)酸如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3如HCl含氧酸從酸分子電離出H+個數(shù)酸的分類如H2SO4、HNO3、HCl“三強(qiáng)酸”如H2CO3返回一元酸多元酸二元酸如HNO3、HCl如H2SO4、H2CO3如H3PO4堿的分類從堿性強(qiáng)弱堿強(qiáng)堿弱堿如NaOH、KOH、

Ca(OH)2、Ba(OH)2“四強(qiáng)堿”如NH3·H2O從堿分子電離出OH-個數(shù)一元堿如NaOH、NH3·H2O二元堿如Ca(OH)2多元堿如Fe(OH)3從是否溶于水可溶性堿如氨、鉀、鈉、鋇堿易溶，Ca(OH)2微溶難溶性堿除上以外的堿鹽的分類鹽從是否含氧含氧酸鹽如Na2SO4、KNO3、CaCO3無氧酸鹽如NaCl從酸堿中和是否完全正鹽如Na2SO4、KNO3、CaCO3酸式鹽如NaHSO4、KHCO3堿式鹽如Cu2(OH)2CO3淀粉膠體和NaCl溶液于B．加入適量的NaOH溶液，然后過濾【討論】將O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣進(jìn)行分類（二）、化學(xué)反應(yīng)的分類交叉分類法：對同一事物按不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類單一分類方法具有一定的局限性，我們往往采用多種分類方法。原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。膠體聚沉的方法通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，這表明陰極附近什么微粒增多了？D．膠體帶電，所以會發(fā)生電泳的現(xiàn)象原因：溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子，使其發(fā)生不斷改變方向、改變速率的布朗運(yùn)動。3、2KClO32KCl+3O2↑如Cu2(OH)2CO35、生產(chǎn):制有色玻璃(固溶膠)，冶金工業(yè)利用電泳原理選礦，原油等。二分散系及其分類(3)在不能與鹽酸反應(yīng)且屬于氧化物的是________(填寫物質(zhì)序號,下同),屬于單質(zhì)的是______________________?溶液最穩(wěn)定，濁液很不穩(wěn)定，膠體介于二者之間，一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。2、H2+CuOCu+H2O膠體中分散質(zhì)粒子能透過濾紙膠體聚沉的方法氧化物的分類氧化物從氧化物中元素種類金屬氧化物如Na2O、Fe2O3、CaO非金屬氧化物如CO2、SO2、SO3從是否與酸堿反應(yīng)酸性氧化物堿性氧化物如Na2O、Fe2O3、CaO如CO2、SO2、SO3不成鹽氧化物如CO、NOANaCl、KCl、NaHCO3

、MgCl2

BHClO3

、KClO3

、Cl2、NaClO3

CH3PO4

、H4SiO4

、HCl、H2SO4

D銅、金、鉑、鈣【試一試】1.下列每組物中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)中的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來

2.指出下列化學(xué)反應(yīng)的類型：1、2Cu+O22CuO2、H2+CuOCu+H2O3、2KClO32KCl+3O2↑4、HCl+NaOHNaCl+H2O???MnO2化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（二）、化學(xué)反應(yīng)的分類據(jù)是否有氧參與反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)2、下列物質(zhì)中符合下圖中陰影部分表示的分類標(biāo)準(zhǔn)的是

()

A.BaSO4B.Na2SO3

C.AlCl3

D.Al2(SO4)3【練習(xí)】1．對若干物質(zhì)分類，下列說法錯誤的是()A．可能有多種標(biāo)準(zhǔn)B.一定只有一種標(biāo)準(zhǔn)C．可能用交叉分類法進(jìn)行分類D.可能用樹狀分類法進(jìn)行分類BD【小結(jié)】1、交叉分類法:對同一事物按不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類2、樹狀分類法:對同類事物進(jìn)行再分類

應(yīng)用：學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會對以前和將要學(xué)的化學(xué)知識用分類法進(jìn)行及時的歸納和整理，學(xué)會對物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過對各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。

1.下列物質(zhì):①H2O②NaNO3③H2SO4④Ca(OH)2⑤Na2O⑥CuSO4·5H2O⑦HNO3⑧Na3PO4⑨NaHCO3⑩銅⑾蔗糖溶液⑿液氧其中屬于單質(zhì)的是________;屬于氧化物的是________;屬于堿的是________;屬于酸的是________;屬于鹽的是________;屬于混合物的是________(填各物質(zhì)的序號)【課外作業(yè)】①⑤④③⑦②⑥⑧⑨⑾⑩⑿(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)________________________?(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個,其中能“吃掉”鹽酸的鹽是________,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________?(3)在不能與鹽酸反應(yīng)且屬于氧化物的是________(填寫物質(zhì)序號,下同),屬于單質(zhì)的是______________________?2.“探險隊(duì)員”——鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來,因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。⑦⑿Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3③?⑥?⑩?⑦?⑾

?⑿2③⑩第二課時把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。二分散系及其分類1、分散系：1）分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。2）分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。(一)分散系、分散質(zhì)、分散劑有關(guān)概念(P25)2、分散系的分類：

按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同，可以把分散系分成幾種？并用交叉分類法對其進(jìn)行分類：想一想：九種分散系分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)連連看空氣合金、有色玻璃云霧泡沫塑料啤酒酒精的水溶液煙，灰塵珍珠食鹽水按照分散質(zhì)粒子的大小來分

（當(dāng)分散劑是水或其他液體時）分散系溶液膠體濁液<1nm>100nm1—100nm三者的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小不同溶液最穩(wěn)定，濁液很不穩(wěn)定，膠體介于二者之間，一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系?！鞠胍幌搿咳芤骸⒛z體、濁液這三類分散系的穩(wěn)定性如何呢？【問】有些膠體也是透明的，用肉眼很難與溶液區(qū)別，我們用什么方法能將它們區(qū)分開呢？（二）膠體1、膠體：分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm～100nm的分散系。常見的膠體：Fe（OH）3膠體、硅酸膠體、墨汁，淀粉膠體，蛋白質(zhì)膠體，豆?jié){，血液，煙、云霧等。1、Fe(OH)3膠體制備在一燒杯加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～

6滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸,待溶液呈紅褐色,停止加熱，即得用Fe(OH)3膠體。FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl煮沸【科學(xué)探究】2.用激光筆照射分別盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯，觀察現(xiàn)象。

CuSO4溶液Fe(OH)3膠體丁達(dá)爾效應(yīng)

利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用的物理方法。丁達(dá)爾效應(yīng)

一束光通過膠體時產(chǎn)生一條光亮的“通路”，此現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。而溶液無此現(xiàn)象。CuSO4溶液Fe(OH)3膠體(它是由膠體粒子對光線的散射而形成的）3.將Fe(OH)3膠體與泥水分別進(jìn)行過濾：過濾后的現(xiàn)象

Fe(OH)3膠體泥水濾液與原液體無區(qū)別濾液是澄清、透明的膠體中分散質(zhì)粒子能透過濾紙而濁液的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙【結(jié)論】淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。思考：兩燒杯中分別盛有NaCl溶液和淀粉膠體，你能想到幾種方法區(qū)別？讓我好好想想？？？第三課時膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用一、膠體的性質(zhì)1、丁達(dá)爾效應(yīng)應(yīng)用：鑒別膠體和溶液。原因：溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子，使其發(fā)生不斷改變方向、改變速率的布朗運(yùn)動。--膠體穩(wěn)定存在的原因之一【討論】1.通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，這表明陰極附近什么微粒增多了？通電后，陰極附近Fe(OH)3膠粒增多。2．Fe(OH)3膠粒向陰極作定向移動，說明該膠粒帶有什么樣的電性？

Fe(OH)3膠粒是帶正電荷的。3、電泳現(xiàn)象膠粒帶電是膠體穩(wěn)定存在的主要因素2、布朗運(yùn)動膠粒帶電情況：金屬氧化物，金屬氫氧化物——帶正電荷非金屬氧化物，金屬硫化物、硅酸、土壤——帶負(fù)電荷淀粉膠?！粠щ??！舅伎肌渴遣皇撬械哪z粒都帶電呢？膠體聚沉的方法①加少量電解質(zhì)溶液②加帶有相反電荷膠粒的膠體：互相中和電性，減小同種電性的相互排斥而使之聚成大顆粒。4、膠體的聚沉向某些膠體里加入少量電解質(zhì)，由于電解質(zhì)電離生成的陽離子或陰離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。③加熱【思考】向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸，有什么現(xiàn)象？1nm—100nm>100nm>100nm<1nm均勻、較穩(wěn)定不均勻、不穩(wěn)定不均勻、不穩(wěn)定均勻、透明、穩(wěn)定不能不能不能能能不能不能能分子集合體或大分子很多分子集合體很多分子集合體小分子、離子分散質(zhì)微粒直徑外觀特征穩(wěn)定性能否透過半透膜能否透過濾紙分散質(zhì)微粒組成膠體乳濁液懸濁液溶液分散系不同分散系的比較二、膠體的應(yīng)用

：1、生產(chǎn):土壤的保肥作用。土壤里許多物質(zhì)如粘土,腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在。

2、衛(wèi)生:血液透析,血清紙上電泳，利用電泳分離各種蛋白質(zhì)。

3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆?jié){、粥、凈水，明礬凈水原理

4、自然:江河入?？谔幮纬扇侵?，其形成原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成膠體發(fā)生聚沉。

5、生產(chǎn):制有色玻璃(固溶膠)，冶金工業(yè)利用電泳原理選礦，原油等?！揪毩?xí)】C1、關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A．膠體微粒的直徑小于1nm

B．濁液微粒的直徑介于1nm～100nm

C．膠體微粒的直徑介于1nm～100nmD．膠體就是一種膠水2．

Fe(OH)3膠體和MgC