2023年全國高考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考重點知識梳理寶典

2023年全國高考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考重點知識

梳理寶典（超強）

1高中化學(xué)所有知識點整理

一.中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則

1.“從下往上〃原則。以C12實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序

是：放好鐵架臺一擺好酒精燈一根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈一石棉網(wǎng)

一固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝

置裝配順序為：發(fā)生裝置一集氣瓶一燒杯。

3.先”塞〃后"定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免

燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放〃原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑Mn02應(yīng)在燒瓶固定前裝

入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前參加相應(yīng)容

器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后參加。如上例中濃鹽

酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢參加。

6.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。

7.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。

二.中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要

溫度計

1.測反響混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反響混合物的準(zhǔn)

確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于

液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①

實驗室蒸鐳石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反響物的溫度保持相

對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反響速

率影響的反響。②苯的硝化反響。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗:

熱KMnO4制氧氣

制乙烘和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌

入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質(zhì)別離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如

NaCLKN03o

2.蒸饋冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：參加新制的CaO吸

收大局部水再蒸播。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法:Si02(I2)o

5.萃取法：如用CC14來萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾別離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：C02(CO)：通過熱的CuO；

C02(S02)：通過NaHC03溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品

吸收：N2(02)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收02。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接別離，加藥品變得容易別離，然后再

復(fù)原回去：A1(OH)3,Fe(0H)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過

濾,除去Fe(0H)3,再加酸讓岫人102轉(zhuǎn)化成41(0。3。

10.紙上層析(不作要求)

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可參加氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為

酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2c03中的NaHC03

可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合

氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，參加過量

鐵粉，待充分反響后，過濾除去不溶物，到達目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量澳，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，

可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到

硝酸鈉純晶。

7.分儲蒸儲法:欲除去乙醴中少量的酒精，可采用屢次蒸儲的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物別離，可采用此

法，如將苯和水別離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體

中的氯離子。

六.化學(xué)實驗基本操作中的“不〃15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體

的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、

鉀等例外）。

3.取用液體藥品時一，把瓶塞翻開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)

向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2S04,不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速

用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，

應(yīng)及時想方法處理。

5.稱量藥品時?，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放

在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時\不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管

壁）。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少

于容積的l/3o

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自

己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的l/3o

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用卅煙或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用生埸鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免

容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以

免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜

質(zhì)進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，

以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸鐳水后再沿器壁緩慢注入濃

硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化燃分子的鹵元素時一，在水解后的溶液中先加稀HN03再加

AgN03溶液。

8.檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、C12（用淀粉KI試紙）、H2s［用Pb（Ac）2

試紙］等氣體時，先用蒸鐳水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反響實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeC13,SnC12等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，

再稀釋。

11.中和滴定實驗時一，用蒸儲水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝

標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘

后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后

即為滴定終點。

12.焰色反響實驗時，每做一次，柏絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼

燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2復(fù)原CuO時，先通H2流，后加熱CuO,反響完畢后先撤酒

精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸儲水至容量瓶刻度線

1cm?2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后

上，先左后右。

16.濃H2s04不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后

再涂上3%—5%的NaHC03溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHC03

溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）中和，再水洗,

最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加

NaOH溶液中和H2S04,再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙

顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，定出pH。

21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；

先把蒸儲水煮沸趕走02,再溶解，并參加少量的相應(yīng)金屬粉末和相

應(yīng)酸。

22.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品

放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中

的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體

要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要

的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的局部都只能露出橡皮塞少許

或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣

瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集

到較純潔的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原

因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集"，但兩者

比擬，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反響的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下

部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反響。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而

且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則

會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)

管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離

得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都

必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒

吸到反響器中。

8.若需將HC1、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在

導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以防止水被吸入反響

器而導(dǎo)致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣

體與溶液充分反響而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長

一點，以利排氣。

11.制H2、C02、H2s和C2H2等氣體時,為方便添加酸液或水，可在

容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏

氣。

12.制C12、HCKC2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反響器

的塞子上裝一漏斗。但由于這些反響都需要加熱，所以漏斗頸都必須

置于反響液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中），（Li

用石蠟密封保存）。用鐐子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余局部隨

即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，并立即放入水

中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)

宓

ULjo

4.12：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，

放置低溫處。

5.濃HN03,AgN03：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避

光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡

膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H20：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3>CH3cH20H、CH3CH20CH2CH3：易揮發(fā)、易燃，

應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2S03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空

氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(0H)2懸濁液等，都要隨配隨用，

不能長時間放置。

十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0o

H^一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCKHBr>HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣

體若能極易溶于某液體中時.(如C02易溶于燒堿溶液中),亦可做噴泉

實驗。

十二.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同

時生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種

有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色

固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫鍍：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生

成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣復(fù)原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口

有液滴生成。

9.用木炭粉復(fù)原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧

化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以?/p>

管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純潔的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，

燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有CL的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉

淀生成。

16.向含有S042-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色

沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶

液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19.將C12通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反響劇烈，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘外表有紅色物質(zhì)附著，

溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片外表有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生

成。

25.細銅絲在氯氣中燃燒后參加水：有棕色的煙生成，加水后生成

綠色的溶液。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反響發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生

成。

30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性

的氣味生成。

31.在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀

生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生

成。

33.12遇淀粉，生成藍色溶液。

34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反響繼續(xù)進行，放出大量熱，

生成黑色物質(zhì)。

36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍色

（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。

37.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍色,

生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。

38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢

復(fù)原來顏色。

40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反響畢，待溶液冷

卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性

的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43.鈉投入水中：反響劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成

小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管

口：木條復(fù)燃。

5回復(fù)：高中化學(xué)所有知識點整理

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水

變渾濁。

46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化皴與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化錠的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間局部顯棕色，

硝酸呈黃色。

50.銅片與濃硝酸反響：反響劇烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51.銅片與稀硝酸反響：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變

成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中參加稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑

色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，

立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+C12=2C12-+S

60.向天然水中參加少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，

燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容

器內(nèi)壁有液滴生成）。

63.加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入澳

水，通入酸性高鎰酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，澳水褪色，紫色逐漸變淺。

64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65.在空氣中點燃乙快：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

68.將乙快通入澳水：澳水褪去顏色。

69.將乙快通入酸性高鎰酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與澳在有鐵粉做催化劑的條件下反響：有白霧產(chǎn)生，生成物

油狀且?guī)в泻稚?/p>

71.將少量甲苯倒入適量的高鎰酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃澳水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫

色。

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反響：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮

如鏡的物質(zhì)。

76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反響：有紅色沉

淀生成。

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反響：有透明的帶香味的油狀液體生

成。

78.蛋白質(zhì)遇到濃HN03溶液：變成黃色。

79.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80.無色酚醐試液遇堿：變成紅色。

十三.有機實驗的八項注意

有機實驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會考的?？純?nèi)容。對于

有機實驗的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點內(nèi)容。

1.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400?500C,所以需要

溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實

驗是:“乙烯的制備實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗”“蒸儲石油實驗”

和“石蠟的催化裂化實驗〃。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得

多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒

精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干鐳實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的

有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）"、

“硝基苯的制取實驗（水浴溫度為60C）”、"酚醛樹酯的制取

實驗（沸水?。?、"乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃?80℃）〃

和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）〃。

6回復(fù)：高中化學(xué)所有知識點整理

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、"乙酸乙酯

的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反響液外的

水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗"（溫度計水

銀球插入反響液中，測定反響液的溫度）和“石油的蒸儲實驗”（溫

度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測定儲出物的溫度）。

2、注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗〃、“硝基苯的制

取實驗”、"乙酸乙酯的制取實驗"、"纖維素硝酸酯的制取實驗"、

“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解

實驗〃。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫

酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：澳苯的制取實驗（實際上起催化作用的是

澳與鐵反響后生成的澳化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

3、注意反響物的量

有機實驗要注意嚴(yán)格控制反響物的量及各反響物的比例，如“乙烯

的制備實驗"必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3,且需要的量不

要太多，否則反響物升溫太慢，副反響較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

4、注意冷卻

有機實驗中的反響物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意

對揮發(fā)出的反響物和產(chǎn)物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸鐳水的制取實驗”

和“石油的蒸播實驗”。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反響裝置）的實驗：“硝基苯的制

取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗”、"石

蠟的催化裂化實驗”和"澳苯的制取實驗〃。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反響物或生成物的揮發(fā)，既保證了

實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。

5、注意除雜

有機物的實驗往往副反響較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保

證產(chǎn)物的純潔，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗〃

中乙烯中常含有C02和S02等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃

堿液中除去酸性氣體；再如“澳苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實

驗”，產(chǎn)物澳苯和硝基苯中分別含有澳和N02,因此，產(chǎn)物可用濃

堿液洗滌。

6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖

脫水實驗”（也稱"黑面包”實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混

合，在短時間內(nèi)急劇反響，以便反響放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭

化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實驗〃中醇酸混合液的

酉己制□

7、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗:⑴實驗室中制取乙烯的實驗；⑵石油

蒸播實驗。

8、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體

的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙快的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵

“澳苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有

害揮發(fā)物回流。

十四.離子反響離子共存離子方程式

電解質(zhì)在溶液里所起的反響，實質(zhì)上就是離子之間的相互反響。離

子間的反響是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反響通常用離子

方程式來表示。理解掌握離子反響發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式

是學(xué)好離子反響的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是

否發(fā)生化學(xué)反響，如離子間能反響，這些離子就不能大量共存于同一

溶液中。

離子反響發(fā)生的條件

1.離子反響生成微溶物或難溶物。

2.離子反響生成氣體。

3.離子反響生成弱電解質(zhì)。

4.離子反響發(fā)生氧化復(fù)原反響。

根據(jù)化學(xué)反響類型，離子反響可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分

解反響；二是氧化性離子與復(fù)原性離子間的氧化復(fù)原反響。離子反響

還應(yīng)注意：

1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水

MgHC03==MgC03+C02t+H20

MgC03雖然難溶，但在溶液中溶解的哪局部是完全電離的，當(dāng)Mg2+

遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgC03溶解度更小的Mg(OH)2

而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg(OH)2I+C02t

2.生成絡(luò)離子的反響：

FeC13溶液與KSCN溶液的反響：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成

物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反響能發(fā)生呢？主要是生成了難

電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。

3.優(yōu)先發(fā)生氧化復(fù)原反響：

具有強氧化性的離子與強復(fù)原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化復(fù)原反

響。例如：Na2s溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不

是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2s氣體。

2Fe3++S2-=2Fe2++SI

總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反響，總是

向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反響不能發(fā)生。

二.離子反響的本質(zhì)：反響體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、

沉淀的離子參與反響，其余的成分實際上未參與反響。

三.離子反響方程式的類型

1.復(fù)分解反響的離子方程式。

2.氧化復(fù)原反響的離子方程式。

3.鹽類水解的離子方程式。

4.絡(luò)合反響的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、

判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。

例1以下離子方程式正確的選項是

A用石灰軟化暫時硬水

Mg2++2HCO3-+20H-=MgCO3I+CaC03+2H20

B實驗室制HCI氣體

H++CI-=HCI

C氯化核溶液中參加稀氫氧化鈉溶液

NH4++OH-=NH3?H2O

D銅片和稀硝酸共熱

3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2N0t+4H2

0

解析：解答此類題除要掌握離子反響的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃

度、物質(zhì)的量，反響反響物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。

選項A,Ca(OH)2中的OH-首先與Mg2+結(jié)合生成溶解

度比MgC03更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgC03沉淀。

選項B,固態(tài)NaCI和濃H2S。4反響不能寫成離子方程式，濃

H2S04和任何固態(tài)物質(zhì)反響都不能寫離子方程式。

選項C,稀NaOH溶液，常溫，NH3極易溶于水生成NH3?

H20；故C正確。強堿溶液與鏤鹽的反響有以下兩種情況：

NH4++0H-(稀、冷)=NH3?H2O

NH4++0H-(濃、熱)=NH3f+H20

選項D考慮了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的

配平，故D正確。

例2將過量的氯氣通人漠化亞鐵溶液中，反響的離子方程式是

ACI2+2Br-=2CI-+Br2

BCI2+2Fe2+=2Fe3++2CI—

CCI2+2Fe2++4Br—=2Fe3++2Br2+2

CI-

D3CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+

6CI-

解析：CI2過量，F(xiàn)e2+和Br—都應(yīng)充分被氧化成Fe3+和

Br2,A、B兩個選項考慮的不完整。C電荷未配平，D正確。

十五.鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反響,

稱為鹽類的水解。

其一般規(guī)律是:誰弱誰水解，誰強顯誰性；兩強不水解,兩弱更水解，

越弱越水解。

哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢？

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列：

C(Na+)>C(S2-)>C(0H-)>C(HS-)>C(H+)

或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(0H-)

3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

如配制FeC13,SnC14,Na2SiO3等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的

酸或堿溶液中。

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4.制備某些鹽時要考慮水解

A12S3,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用，它們在溶液中不能穩(wěn)定存

在,所以制取這些物質(zhì)時，不能用復(fù)分解反響的方法在溶液中制取,而

只能用干法制備。

5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反響,要考慮水解

如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4CCCuS04,A1C13等溶液反響.

3Mg+2AlC13+6H20=3MgC12+2Al(0H)3I+3H2f

6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時酸或

堿過量的判斷等問題時,應(yīng)考慮到鹽的水解.

如CH3C00H與NaOH剛好反響時pH>7,若二者反響后溶液pH=7,則

CH3COOH過量。

指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所

得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應(yīng)選擇甲基橙;

弱酸與強堿互滴時應(yīng)選擇酚醐。

7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.

FeC13+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HC1

8.分析鹽與鹽反響時要考慮水解.

兩種鹽溶液反響時應(yīng)分三個步驟分析考慮：

(1)能否發(fā)生氧化復(fù)原反響；

(2)能否發(fā)生雙水解互促反響；

(3)以上兩反響均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反響.

9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時一，對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水

解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).

(2)加熱濃縮Na2C03型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

(3)加熱濃縮FeC13型的鹽溶液.最后得到FeC13和Fe(0H)3的混合

物,灼燒得Fe203o

(4)加熱蒸干(NH4)2C03或NH4HC03型的鹽溶液時,得不到固體.

(5)加熱蒸干Ca(HC03)2型的鹽溶液時,最后得相應(yīng)的正鹽.

(6)力口熱Mg(HC03)2、MgC03溶液最后得到Mg(OH)2固體.

10.其它方面

(1)凈水劑的選擇:如A13+,FeC13等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度

解釋。

(2)化肥的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銹態(tài)氮肥混合使用。

(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

(4)純堿液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2Si03,Na2C03等試劑.

凡此種種,不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析,靈活應(yīng)用之。

十六.焰色反響全集

一.鈉離子:

鈉的焰色反響本應(yīng)不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為

黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈

黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或銀絲、

伯絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉

離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下

方法。

⑴方法一（鏡子一棉花一酒精法）：用鎰子取一小團棉花（脫脂棉，

下同）吸少許酒精（95%乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該

棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。

⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精

燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化

鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精

純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有

一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，

但學(xué)生實驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做

法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火

焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。

二.鉀離子:

⑴方法一（燒杯一酒精法）：

取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，

滴加5?6滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鉆玻

璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸發(fā)皿-?酒精法）：

取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內(nèi)，參加1毫升酒精，點

燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鉆玻璃片觀察效

果更好，到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。

⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取

一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團棉花，棉花沾一

點水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上

灼燒，透過鉆玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四（鐵絲法）：

同鈉的方法二中的學(xué)生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，

但接近課本的做法。

觀察鉀的焰色時，室內(nèi)光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

三.鋰離子：

⑴方法一（鏡子-棉花-酒精法）：

用鏡子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li