高三化廣東專用總復習第講實驗設計與評價課件

高三化廣東專用總復習第講實驗設計與評價化學實驗方案的設計與評價1．實驗設計遵循的原那么和一般思路(1)實驗設計遵循的原那么。 ①科學性：實驗原理準確，實驗流程合理。 ②________性：保護人身，保護環(huán)境，保護儀器。 ③可行性：條件允許，效果明顯，操作可行。 ④________性：做到步驟少、時間短、效果好等根本要求。 (2)實驗設計的一般思路：理解實驗目的→說明實驗原理→選擇儀器藥品→設計實驗步驟→選擇數(shù)據(jù)處理方法→形成設計方案→確定最正確方案。平安簡約2．實驗設計的步驟3．實驗設計的本卷須知 (1)“六防〞。 ①防________：有氣體生成或參與的裝置都不可密閉；點燃或加熱可燃性氣體(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)前，應先________。

②防水解：制取在空氣中易________的物質，如Al2S3

、AlCl3

、Mg3N2

、FeCl3

等，要在生成此物質的裝置前后連接________裝置，吸收水蒸氣。 ③防氧化：如H2復原CuO后要“先滅燈再停氫〞；白磷切割宜在水中進展；制備Fe(OH)2要隔絕空氣以及除去溶液中溶解氧等。爆炸驗純水解枯燥

④防干擾：如在設計多種離子的檢驗與鑒別或確定混合物組成的實驗時，要防止離子間發(fā)生干擾；設計燃燒法測定有機物分子式時要防止空氣中二氧化碳和水蒸氣對實驗結果造成干擾等。⑤防倒吸：處理極__________的氣體時，要注意防倒吸。⑥防揮發(fā)：低沸點液體反響物，在受熱時易揮發(fā)，為減少損耗，要添加冷凝裝置，如冷凝管等。易溶于水 (2)對于有氣體發(fā)生或參與的實驗要特別注意以下問題。 ①儀器連接問題：按氣體發(fā)生→除________(凈化)→枯燥→主體實驗→________處理的順序連接好實驗儀器。 ②接口連接問題：如洗氣時“進氣管______，出氣管______〞；量氣時“進氣管______，出氣管______〞；枯燥管除雜質時“大口______小口______〞；有機物相關實驗時，宜用磨口玻璃儀器連接而不能用橡皮管連接等。③實驗操作的順序：連接各局部裝置→檢查________→裝藥品進展實驗操作→拆卸實驗裝置。氣密性雜質尾氣長短短長進出(3)其他易無視的細節(jié)問題。 ①加熱操作先后順序的選擇：假設氣體的制取需加熱，應先用______________氣體發(fā)生裝置產(chǎn)生氣體后，再給實驗需要加熱的固體物質________。

②冷卻問題：有的實驗為防止氣體冷凝不充分而受損失，需用__________冷凝氣體，使物質由氣態(tài)冷凝為液態(tài)便于收集。 ③拆卸時的平安性和科學性：實驗儀器的拆卸要注意平安性和科學性，有些實驗為防止“爆炸〞或“氧化〞，應考慮停止加熱或停頓通氣的順序。酒精燈加熱加熱冷凝管 4．實驗方案的評價 對多個實驗方案進展評價主要從以下幾個方面著手： (1)原理的科學性：比照分析實驗方案的原理是否遵循已學________原理和________原理或者能否在題目已給信息中找到。 (2)方案的可行性：比照分析實驗方案的操作步驟、現(xiàn)象、數(shù)據(jù)處理等__________________。 (3)綠色化學：比照分析實驗方案的藥品本錢、利用率和對環(huán)境的友好程度。 (4)方案的平安性：比照分析實驗方案本身和對人身、設備儀器以及動植物的平安性?；瘜W物理是否合理、簡單

5．解答綜合化學實驗設計題的方法

(1)認真審題，明確目的原理。

首先必須認真審題，分析、篩選信息，明確實驗的目的，結合已學過的知識，通過類比、遷移、分析，明確__________。(2)注意題型特點，明確題目要求。 縱觀綜合實驗題型，一般有兩類，一是給出了___________，設計實驗方案；另一類是給出________________方案，對方案進展分析、完善和評價。兩種類型本質是一樣的，但是分析思考的方向有所不同。實驗原理目的和要求全部或局部實驗(3)根據(jù)題型特點，確定解題方向。 ①對于設計實驗方案類型：要考慮選擇適當?shù)腳_____________、方法簡單；__________________要易得；實驗過程________、平安；實驗現(xiàn)象________。 ②對于方案分析、完善和評價類型：要抓住方案的主線，分析方案中每個步驟目的，每個裝置的用途，及可能達成情況，進展綜合評估。實驗路線所用藥品、儀器簡單明顯考點1制備實驗方案設計

1．物質制備方案的設計，首先要弄清物質制備的原理，以原理為切入點設計實驗方案，方案一般包括實驗名稱、目的、原理、用品、步驟、現(xiàn)象記錄及結果處理等步驟。 2．針對一個實驗，可以設計出多種方案，要會對每個方案進展科學的評價，評價可從以下幾個方面進展：①理論上要科學；②操作上要簡單可行；③原料上要節(jié)約環(huán)保，符合綠色化學原那么。 【例1】(2021年海南高考)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備。其步驟如下： 步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，別離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2：向處理過的鐵屑中參加過量的3mol·L－1H2SO4

溶液，在60℃左右使其反響到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。 步驟3：向所得FeSO4溶液中參加飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作〞后得到硫酸亞鐵銨晶體。 請答復以下問題：

儀器編號)。 ①鐵架臺；②燃燒匙；③錐形瓶；④廣口瓶；⑤研缽；⑥玻璃棒；⑦酒精燈。 (2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是______。 (3)在步驟3中，“一系列操作〞依次為______________、____________和過濾。

常用的試劑是________，可以觀察到的現(xiàn)象是________。(1)在步驟1的操作中，以下儀器中不必用到的有______(填(4)本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質。檢驗Fe3＋·· 思路指導：實驗綜合能力考察，此題考察點有溶液加熱、過濾、固體溶解、蒸發(fā)(防水解)、結晶等一系列實驗。亞鐵離子在加熱過程中有水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解是做好此題的關鍵。

解析：步驟1是溶液加熱和過濾操作，用不到②④⑤；步驟2亞鐵離子在加熱過程中有水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結晶過程。答案：(1)②④⑤(2)抑制亞鐵離子的水解和氧化(3)加熱濃縮冷卻結晶(4)KSCN溶液溶液顯血紅色考點2性質實驗方案設計 性質實驗方案的設計首先要分析其構造特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質可能具有的一系列性質，而后據(jù)此設計合理實驗方案，探索可能具有的性質。(1)性質實驗方案設計的根本思路。(2)驗證性質實驗方案的設計。對物質具備的性質進展求證，關鍵是設計出簡便快捷的實驗，做到操作簡單平安，實驗現(xiàn)象明顯。驗證性質實驗方案設計的根本思路。(3)性質實驗方案分析、評價的根本思路。

通過分析明確探索目的或物質的性質，將實驗目的、物質的性質和實驗操作步驟結合起來，判斷運用這些步驟和裝置，能否實現(xiàn)目的。(4)性質實驗方案設計的方法技巧。①在進展性質實驗方案的設計時，要充分了解物質的構造、性質、用途與制法之間的相互聯(lián)系。②性質實驗的設計一般包括反響原理、實驗儀器與操作、反響現(xiàn)象和實驗結論幾個方面。 ③性質實驗方案的設計，首先要求抓住物質本質特征進展整理和思考，然后進展分析、比較、綜合和概括。需要在元素周期律等化學理論知識的指導下，將元素及其化合物的知識進行整理，使之系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化，在提取知識時能夠準確、全面，并能注重知識間的內在聯(lián)系。【例2】某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反響生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp為5.8×10－7，飽和亞硫酸中c(SO)＝6.3×10－8mol·L－1。(1)將0.1mol·L－1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，______(填“能〞或“不能〞)生成BaSO3沉淀，原因是____________________________________________________________________________________________________________________(請寫出必要的推斷過程)。(2)濃硫酸的沸點為338℃，酒精燈火焰的溫度為400℃～500℃，甲同學用裝置Ⅰ進展實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。 ①寫出加熱試管中發(fā)生反響的化學方程式：___________。 ②白色沉淀的化學式是____________，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因：_______________。 (3)乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置Ⅱ進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。圖5-33-1 ①翻開彈簧夾，通入N2－段時間后關閉彈簧夾； ②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。 操作①的目的是________，洗氣瓶B中的試劑是________。 (4)丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是____________(填字母)。A．NaOH溶液B．Na[Al(OH)4]溶液C．H2O2

溶液D．酸性KMnO4

溶液 思路指導：此題綜合性較強，實驗目的是探究SO2能否與BaCl2溶液反響生成BaSO3沉淀。根據(jù)理論分析可知SO2不能與BaCl2反響，但在銅與濃硫酸反響實驗中產(chǎn)生的氣體與BaCl2溶液反響產(chǎn)生了沉淀，其原因可能是SO2被某氧化劑氧化所致。 解析：(2)由于BaSO3能夠溶于鹽酸，根據(jù)元素守恒可知該沉淀只能是BaSO4，有可能是溶液中溶解的氧氣與SO2作用產(chǎn)生了硫酸，進而得到BaSO4。(3)氮氣性質穩(wěn)定，排凈裝置中的空氣，以驗證上述原理是否正確。為除去反響中帶出的霧狀硫酸，可以將氣體通過NaHSO3溶液。(4)從實驗結果看，應該加入的是具有氧化性的溶液，又因該溶液為無色，故為H2O2溶液。假設1：Fe2＋復原性強于I－； 【例3】(1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反響的離子方程式為：_________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反響的離子方程式為：__________________。為試劑探究Fe2＋和I－的復原性強弱。①提出假設。假設2：______________________________。(2)請以0.1mol·L－1FeSO4溶液、0.1mol·L－1KI溶液和氯水②設計實驗方案，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。其他限選試劑：3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液實驗步驟預期現(xiàn)象與結論解析：要探究Fe2＋和I－的復原性強弱，那么要在其他條件下同時比較二者誰先與氯氣反響，可設計成在同一溶液中一樣濃度的Fe2＋和I－的溶液中參加少量氯水，由于氯水較少，那么必然是復原性強的離子先參與反響，因此可通過檢驗生成的產(chǎn)物是Fe3＋還是I2的方法判斷反響的先后順序，進而確定Fe2＋和I－的復原性強弱。答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(2)①假設2:I－復原性強于Fe2＋實驗步驟預期現(xiàn)象與結論步驟1：取1mL0.1mol·L－1FeSO4溶液和1mL0.1mol·L－1KI溶液混合于試管中，再滴加幾滴氯水溶液變成黃色，推測有Fe3＋或I2生成步驟2：向試管中繼續(xù)滴加幾滴20%KSCN溶液若溶液變血紅色，則假設1成立；若溶液不變血紅色，則假設2成立或實驗步驟預期現(xiàn)象與結論步驟1：取1mL0.1mol·L－1FeSO4溶液和1mL0.1mol·L－1KI溶液混合于試管中，再滴加幾滴氯水溶液變成黃色，推測有Fe3＋或I2生成步驟2：向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液。若溶液變藍色，則假設2成立；若溶液不變藍色，則假設1成立考點3物質的檢驗實驗方案設計 1．熟練掌握各類物質的物理性質(顏色、氣味、熔沸點、水溶性)，化學性質及相互反響的現(xiàn)象，尤其是一些選擇性反響與特征反響。2．物質檢驗與鑒別的關鍵在于通過分析、推理，設計出合理的檢驗與鑒別方案。3．物質鑒別的根本原那么。(1)被鑒別的物質是固體，那么一般需要用蒸餾水溶解。(2)待鑒別物質在實驗時應取少量。 (3)要檢驗多種成分，應進展平行實驗，防止一支試管進展到底，造成前后干擾，但可進展適當?shù)牟僮?，如過濾，取上層清液等。(4)由現(xiàn)象定結論，由特定條件下的特定現(xiàn)象，證明其含有特定的物質。 【例4】某學習小組在研究水處理問題時，將一定量NaClO溶液與FeSO4溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請完成對反響物剩余情況的探究。 (1)提出合理假設：假設1：FeSO4有剩余；假設2：NaClO有剩余；

假設3：______________________________________。

(2)樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金屬陽離子是________________________。

(3)設計后續(xù)實驗方案驗證假設，在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊溶液。限選實驗試劑：3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20%實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：將上述澄清溶液分成兩分，置于A、B兩支試管中—步驟2：步驟3：··思路指導：此題涉及常見離子的檢驗，只有熟練掌握常見的陰、陽離子的檢驗才能準確解答此類問題。解析：由于NaClO能與FeSO4發(fā)生氧化復原反響，二者不能大量共存，因此假設3只能是二者均無剩余，由于二者反響生成Na2SO4和Fe(OH)3，參加稀硫酸后，轉化為Na＋和Fe3＋。Fe3＋存在的情況下，不能用KSCN檢驗Fe2＋，此時Fe2＋的檢驗常用酸性KMnO4溶液檢驗；NaClO的檢驗主要是利用酸性條件下HClO的漂白性進展檢驗。特別注意，這里不能用淀粉KI溶液檢驗，因為Fe3＋會與KI反響生成I2，也能使淀粉變藍。答案：(1)NaClO和FeSO4均無剩余(2)Na＋、Fe3＋(3)實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟2：向A試管中滴加1～2滴0.01mol·L－1

KMnO4溶液(1)若溶液紫紅色褪去，則假設1成立；(2)若溶液呈紫紅色，則假設2或3成立步驟3：向B試管中滴加1～2滴紫色石蕊溶液(1)若石蕊先變紅后褪色，則假設2成立；(2)若石蕊變紅后不褪色，結合步驟2中的(2)，則假設3成立【例5】(2021年福建高考)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜測：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2(1)實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜測丁不成立，理由是____________________________。查閱資料得知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O針對甲、乙、丙猜測，設計如圖5-33-2所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：圖5-33-2(2)實驗過程。①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉K，微熱硬質玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，說明__________________________。②稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是______________________________________；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先________________________，然后固定在管中固體部位下加熱。③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g。⑤取少量剩余固體于試管中，參加適量水，未見明顯現(xiàn)象。(3)實驗結果分析討論。①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經(jīng)分析可初步確認猜測________是正確的。②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為假設有O2，D中將發(fā)生氧化復原反響：________________________________(填寫化學方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是____________________________。③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究。答案：(1)不符合氧化復原反響原理(或其他合理答案)(2)①裝置氣密性良好②防止對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾(或其他合理答案)移動酒精燈預熱硬質試管(3)①乙②2Na2SO3＋O2===2Na2SO4O2在通過裝置B時已參與反響(或其他合理答案)考點4定量測量實驗方案設計 定量測量實驗設計是為了深入了解物質和現(xiàn)象的量的特征，揭露各因素之間的數(shù)量關系，從而確定某些因素的數(shù)值。它能夠具體地從量上來測定對象所具有的某種性質或者它們的數(shù)量關系。它得到的結果是量和量之間的準確函數(shù)關系。因此所有影響此函數(shù)關系準確性的因素都視為干擾因素，設計實驗就是確定了具體某一方案后，排除此方案中所有干擾因素，干擾因素全部排除，此方案具體的實施程序就清晰明確了。 中學化學中考察的定量測量實驗主要有中和熱的測定、硫酸銅晶體中結晶水的測定、物質純度的測定、溶液的配制、中和滴定等。掌握每一定量實驗的實驗器材、操作步驟、實驗數(shù)據(jù)記錄、實驗過程的本卷須知，是解答此類實驗問題的關鍵。 【例6】某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量(g/100mL)，現(xiàn)邀請你參與本實驗并答復相關問題。有關實驗藥品：市售食用白醋樣品500mL、1.000mol·L－1NaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。Ⅰ.實驗步驟：(1)用____式滴定管量取待測食醋溶液20.00mL于____________中。(2)盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初始讀數(shù)。(3)滴定，并記錄NaOH的終點讀數(shù)。(4)重復滴定2～3次。Ⅱ.實驗記錄及數(shù)據(jù)處理：實驗數(shù)據(jù)滴定次數(shù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初始讀數(shù))0.000.2000.100.00V(NaOH)/mL(終點讀數(shù))14.9815.2015.1215.95V(NaOH)/mL(消耗)14.9815.0015.0215.95那么c(樣品)＝______________mol·L－1；樣品總酸量＝__________g/100mL。Ⅲ.交流與討論：(1)甲同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得：試分析他的計算是否合理，如果不合理請說明理由。_____________________________________________。 (2)乙同學用0.0100mol·L－1NaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液，恰好完全反響時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL，滴定過程中使用pH計將溶液的pH變化情況記錄如下表。V(NaOH)/(mL)0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液pH2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70指示劑變色的范圍(pH)甲基橙3.1～4.4石蕊5.0～8.0酚酞8.2～10.0

由表和圖可知：在允許的誤差范圍(±0.1%)內，pH突變(滴定突躍)范圍為________。所以可選擇__________作指示劑。滴定中，目光應注視__________________________。判斷滴定恰好完成的依據(jù)是_________________。 思路指導：酸堿中和滴定是中學化學非常重要的定量實驗。其原理是根據(jù)酸和堿反響的物質的量之比，用濃度的酸(或堿)測未知濃度的堿(或酸)的方法。核心關鍵是n(H＋)＝n(OH－)。實驗過程中注意酸式滴定管只能盛裝酸溶液，堿式滴定管只能盛裝堿溶液，且滴定管使用前要潤洗。滴定一般要借助酸堿指示劑指示滴定終點。 解析：在酸堿中和滴定實驗數(shù)據(jù)處理時，應注意舍去誤差大的數(shù)據(jù)，如此題15.95mL就是應該舍去的數(shù)據(jù)。酸堿中和滴定須借助指示劑判定終點，實驗室可用作中和滴定的指示劑有酚酞和甲基橙，石蕊變色范圍太寬，不能用作中和滴定的指示劑。此題用NaOH標準溶液滴定醋酸，由于醋酸鈉溶液呈堿性，宜選用酚酞作指示劑。答案：Ⅰ.酸錐形瓶Ⅱ.0.754.5

Ⅲ.(1)不合理，因為第四組數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應舍去(2)7.74～9.70酚酞錐形瓶中溶液顏色的變化溶液由無色剛變成紅色且半分鐘內不褪色

【例7】(雙選)堿式氯化銅是一種難溶于水的綠色結晶，是一種常用的殺蟲劑，化學式：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O(x＝1/2,1,2)。為驗證其組成并確定x值，某學生設計了以下幾步實驗：①稱取ag的晶體研成粉末；②晶體在空氣中加熱至質量不再變化為止(銅仍為二價)，冷卻后稱其質量為bg；③另取ag的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得溶液M；④向M中參加過量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、枯燥稱其質量為cg。以下表達正確的選項是()。

A．以上實驗中用到玻璃棒的步驟有②③④

B．步驟②中晶體應放在中坩堝中灼燒，灼燒后得到的固體應為CuO和CuCl2

C．步驟③所用的溶液通常是硝酸溶液

D．本次實驗至少需稱量3次

解析：測定結晶水要用玻璃棒攪拌，溶解、過濾操作都需要用到玻璃棒；步驟②由于CuCl2

會發(fā)生水解，所以灼燒的產(chǎn)

產(chǎn)生沉淀的稀鹽酸和稀硫酸，只能用硝酸；從四個操作步驟來看，至少需要4次稱量。

答案：AC物只有CuO;因要用AgNO3來沉淀Cl－，所以不能引入能與Ag＋1．(2021年廣東東莞模擬)以下實驗設計方案肯定能獲得成功的是()。A．用1mol·L－1的鹽酸與MnO2反響制取氯氣B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別二氧化氮和溴蒸氣C．用10mL量筒量取8.50mL濃硫酸用于配制一定物質的量濃度的稀硫酸D．用濕潤的有色紙條鑒別氯化氫和氯氣解析：MnO2不能與稀鹽酸反響，A項錯誤；NO2和Br2都可與濕潤的淀粉碘化鉀試紙作用生成單質I2，使試紙變藍色，B項錯誤；量筒的準確度為0.1mL，所以不能量出8.50mL濃硫酸，C項錯誤；氯氣與水反響生成的HClO具有漂白作用，可使?jié)駶櫟挠猩垪l褪色，D項正確。答案：D2．(雙選)用下面的方案進展某些離子的檢驗，其中方案設計得嚴密的是()。 解析：離子檢驗的方案設計是否嚴密，主要考察設計方案是否排除了干擾離子，假設排除，那么該設計方案是嚴密的，否那么的干擾。

答案：BC就不嚴密。A中未排除Ag＋的干擾，不嚴密；D中未排除 3．(2021年浙江寧波檢測)某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：以下有關判斷中不正確的選項是()。A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．假設溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數(shù)偏大C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施··· 解析：假設B為濃硝酸，鋁因鈍化不反響，但是鋁外表生成一層致密的氧化膜，導致鋁的質量偏大，故測得銅的質量分數(shù)偏小，B項不正確。答案：B4．(2021年廣東深圳模擬)以下實驗裝置設