高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)課件：水的電離和溶液的酸堿性

第2講水的電離和溶液的酸堿性【202備考】最新考綱:1了解水的電離和水的離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義。3.了解測(cè)定溶液pH的方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。核心素養(yǎng):1變化觀念與平衡思想:認(rèn)識(shí)水的電離有一定限度,是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析水的電離,運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問(wèn)題。2科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):能發(fā)現(xiàn)和提出酸堿中和滴定中有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題;能從問(wèn)題和假設(shè)出發(fā),確定探究目的,設(shè)計(jì)探究方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究;在探究中學(xué)會(huì)合作,面對(duì)異常"現(xiàn)象敢于提出自己的見(jiàn)解,進(jìn)行誤差分析?？键c(diǎn)一水的電離頻數(shù):★★☆難度:★★次)名師課堂瞤要點(diǎn)梳理夯基固名師課堂導(dǎo)語(yǔ)水的電離主要結(jié)合鹽類(lèi)的水解反應(yīng)進(jìn)行考查,主要角度有:(水的電離影響因素;(2水的離子積常數(shù)的理解與應(yīng)用。l水的電離水是極弱的電解質(zhì),水的電離方程式為HQ+QH0+OH或+0H名師課堂實(shí)錄任何情況下水電離產(chǎn)生的c(H、c(OH)總是相等的。2水的離子積常數(shù)達(dá)式)K=(H)·OH)數(shù)值)一室溫下,K=1×1影響)共與溫度有關(guān),升高溫度,K增大〈適用)κ不僅適用于純水,也適用于稀的電解質(zhì)水溶液意義)K揭示了在伍何水溶液中均存在H、OH,只要溫度不變,K不變名師課堂實(shí)錄水的離子積常數(shù)K=c(H)c(OH),其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H和OH濃度的乘積不一定是水電離出的H和OH濃度的乘積,所以與其說(shuō)K是水的離子積常數(shù),不如說(shuō)是水溶液中的H+和OH的離子積常數(shù)。即K不僅適用于水,還適用于酸性或堿性的稀溶液。3影響水電離平衡的因素(1升高溫度,水的電離程度增大,Kn增大(2加如入酸或堿,水的電離程度減小,K。不變30如入可水解的鹽(如FeCl、NaCO3),水的電離程度增大,Kn不變4填寫(xiě)外界條件對(duì)水電離平衡的具體影響體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kn水的電離程度cOH)c(HtHCl不變減小減小增大Naoh不變減小增大減小可水解NaCO3不變?cè)龃笤龃鬁p小的鹽NHCL正不變?cè)龃鬁p小增大升溫正增大增大增大增大溫度降溫減小減小減小減小其他:如加入Na正不變?cè)龃笤龃笮∶麕熣n堂實(shí)錄水屬于弱電解質(zhì),遵循弱電解質(zhì)電離平衡原理,水的電離是動(dòng)態(tài)平衡,也遵循勒夏特列原理。[速查速測(cè)]1、易混點(diǎn)排查正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”(1在蒸餾水中滴加濃玨2SO,K不變(x)(2NaC溶液和CH1COONH溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同((3)室溫下,01moL-的HC溶液與0lmoL-的NaOH溶液中水的電離程度相同(√)(4250C和60℃的水的pH,前者大于后者,但都顯中性(√)5室溫下,pH值相同的NaOH溶液與CH3CO0Na溶液,水的電離程度后者大(√)2、教材改編題)25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NaC、②NaOH、③H2