2021年福建省寧德市竹管壟鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021年福建省寧德市竹管壟鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是(

)。A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

參考答案：D略2.鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的A.在化合物中呈＋2價(jià)

B.單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.氫氧化物呈兩性

D.碳酸鹽難溶于水參考答案：C鐳的金屬性強(qiáng)于鈣，其氫氧化物是強(qiáng)堿，C錯誤。3.如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是A.加入催化劑，不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92kJ/molD.在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ參考答案：D試題分析：A、催化劑不改變反應(yīng)物與生成物的能量，所以不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，正確；B、加入催化劑，該反應(yīng)的活化能降低，b曲線正確；C、根據(jù)圖像可知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的?H為508kJ?mol￣1—600kJ?mol￣1=－92kJ?mol￣1，正確；D、因?yàn)镹2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，只能反應(yīng)一部分，所以反應(yīng)后放出的熱量小于92kJ，錯誤。4.如圖所示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是A.NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉B.SO2(NaOH溶液)，無色噴泉C.HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍(lán)色噴泉D.NO(NaOH溶液)，無色噴泉參考答案：B因氨氣極易溶于水,則擠壓膠管的膠頭,使燒瓶中的氣壓減小,且小于外界大氣壓,則形成噴泉,又因氨水溶液顯堿性,石蕊遇堿變藍(lán),故形成藍(lán)色噴泉,A錯誤；因SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,溶液為無色,則擠壓膠管的膠頭,使燒瓶中的氣壓減小,且小于外界大氣壓,則形成無色噴泉,B正確；因氯化氫極易溶于水,則擠壓膠管的膠頭,使燒瓶中的氣壓減小,且小于外界大氣壓,則形成噴泉,又因鹽酸溶液顯酸性,石蕊遇酸變紅,故形成紅色噴泉,C錯誤；NO為中性氧化物，與堿不反應(yīng)，無法形成噴泉，D錯誤；正確選項(xiàng)B。5.將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（）A.若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50mLB.若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50mLC.若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50mLD.若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50mL參考答案：C將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．由質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換公式可得，c1=mol/L，c2=mol/L.若w1=2w2，則加入水的質(zhì)量為50g，所以V=50mL，，因?yàn)?，所以c1>2c2。若c1=2c2，則，所以w1＜2w2，V＜50mL。綜上所述，C正確，本題選C。6.下列敘述正確的是A．用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?/p>

B．酶不屬于蛋白質(zhì)C．在植物油中滴入溴水，溴水不褪色D．在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，微熱會產(chǎn)生黃色物質(zhì)參考答案：AD略7.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C略8.將Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

(

)A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4參考答案：D略9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LB.常溫常壓下28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA個原子C.5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液濃度為0.1mol·L-1參考答案：B【詳解】A.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，所以其體積不是22.4L，故A錯誤；B.CO與N2摩爾質(zhì)量均為28g/mol，都是雙原子分子,根據(jù)n=物質(zhì)的量均為1mol，所含的原子數(shù)為2NA個原子,故B正確；C.根據(jù)n=計(jì)算Fe的物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，,故C錯誤；D.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中得到溶液體積大于1L，所得溶液濃度小于0.1mol/l，故D錯誤；所以本題答案為B。10.將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A．生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

B．生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

C．生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

D．生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生參考答案：B11.下列對有機(jī)物的描述不正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求B.淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍(lán)C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀D.硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)參考答案：B分析：A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉顯藍(lán)色；C、葡萄糖含有醛基；D、根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、乙烯是水果催熟劑，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求，A正確；B、淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘單質(zhì)變藍(lán)，B錯誤；C、葡萄糖含有醛基，在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，C正確；D、硝酸可以使帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，因此常用來鑒別部分蛋白質(zhì)，D正確，答案選B。

12.下列晶體熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是A．晶體硅

B．食鹽

C．冰

D．金屬鉀參考答案：C13.如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)．下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A．Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．Cu2++SO+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓D．OH﹣+HCO═H2O+CO參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水；B．NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇混合氫氧化銅；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水．解答：解：A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇混合氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，把握選項(xiàng)D中量對反應(yīng)的影響，題目難度不大14.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯誤的是（

）A．電池工作時，鋅失去電子，鋅是負(fù)極B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．電池工作時，電子由負(fù)極流向正極，溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負(fù)極移動參考答案：D略15.在下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑是同種物質(zhì)，且物質(zhì)的量之比為2:1的是（）A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2B.3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HFC.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO2＋O2↑D.Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+H2O參考答案：BA.O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I(xiàn)2＋O2中臭氧是氧化劑，碘化鉀是還原劑，不是同一種物質(zhì)，A錯誤；B.3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF中氮元素化合價(jià)部分從+3價(jià)降低到+2價(jià)，部分升高到+5價(jià)，因此NF3既是氧化劑，也還原劑，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，B正確；C.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO2＋O2↑過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為1:1，C錯誤；D.Cl2+NaOH＝NaCl+NaClO+H2O中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為1:1，D錯誤，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3

高溫

Al2O3+2Fe。某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750——

（1）該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理，理由是：

。（2）設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是

，當(dāng)觀察到

現(xiàn)象時，說明熔融物中含有金屬鋁，反應(yīng)的離子方程式為

。（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的

（填序號）。A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：（1）鋁的熔點(diǎn)比鐵低（2）氫氧化鈉溶液；有氣泡產(chǎn)生；略（3）B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時會釋放出O2并生成KCl，但反應(yīng)速率較低。（1）你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應(yīng)速率？（2）寫出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KClO3的分解。（2）

18.為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)，通電后在濾紙上靠近A極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。參考答案：呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H++2e=H2-，而導(dǎo)致H+濃度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是負(fù)極，B是正極19.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式）。（2）W可以生成兩