2022年四川省瀘州市老窖天府中學高一化學月考試卷含解析

2022年四川省瀘州市老窖天府中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于下列事實的解釋錯誤的是

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C．氮元素是活潑的非金屬元素，因此氮氣的化學性質(zhì)也很活潑D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯堿性參考答案：C略2.有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是

（

）

A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗

B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗

C．NH3·H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣

D．NH3液化時放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑參考答案：A略3.標準狀況下，11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g。下列說法正確的是A.乙烯與乙烷是同分異構(gòu)體B.乙烯與乙烷都能使酸性高錳酸鉀褪色C.該混合氣體中乙烯與跟乙烷的質(zhì)量比為28:45D.該混合氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3:2參考答案：CA、乙烯與乙烷分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B、乙烷中沒有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯誤；C、11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為n=V/Vm=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，即為乙烯的質(zhì)量，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=m/M=5.6g/28g·mol－1=0.2mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.2mol=0.3mol，質(zhì)量為：0.3mol×30g·mol－1=9g，所以，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，故D錯誤；質(zhì)量之比為5.6g：9g=28：45，故C正確；故選C。點睛：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意乙烯與乙烷的性質(zhì)差別．C與D選項的解題關(guān)鍵乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，即為乙烯的質(zhì)量．根據(jù)n=m/M=V/Vm計算物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系。4.根據(jù)下列事實：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D為電極與D的鹽溶液組成原電池，電極反應為：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關(guān)系是（）A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+

B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+參考答案：A考點：氧化性、還原性強弱的比較．分析：同一化學反應中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性．解答：解：同一化學反應中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性．①A+B2+=A2++B，該反應中氧化劑是B2+，氧化產(chǎn)物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑，該反應中氧化劑是H2O，氧化產(chǎn)物是E（OH）2，所以H2O的氧化性＞E2+的氧化性；③以B、D為電極與D的鹽溶液組成原電池，電極反應為：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+，該電池的電池反應式為D2++B=D+B2+，所以氧化劑是D2+，氧化產(chǎn)物是B2+，所以D2+的氧化性＞B2+的氧化性．所以各離子的氧化性大小為D2+＞B2+＞A2+＞E2+．故選A．點評：本題考查了離子的氧化性強弱比較，難度不大，根據(jù)同一反應中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性判斷即可．5.對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是參考答案：C略6.下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．空氣、氮氣、膽礬

B．稀鹽酸、液態(tài)氧、碘酒C．干冰、鐵、氯化氫

D．氧化鈣、白磷、石灰水參考答案：D略7.下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A.CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl參考答案：B略8.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3－物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A.10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B.5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C.10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D.10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液參考答案：D20mL1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，A.1mol?L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A錯誤；B.0.8mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B錯誤；C.2mol?L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C錯誤；D.0.5mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正確；【點評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．9.下列對相關(guān)實驗的敘述符合事實的是()A．鈉長期暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉B．用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體C．用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上點燃，火星四射，生成黑色固體D．用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)的鋁滴落下來參考答案：B解析：A項錯誤，鈉長期露置在空氣中，最終生成Na2CO3；B項正確，鎂在空氣中燃燒生成了氧化鎂和少量的氮化鎂，均為白色固體(實際上還可看到少量白煙)；C項錯誤，鐵絲在空氣中不能被點燃，在氧氣中點燃時劇烈燃燒，火星四射，生成了黑色固體(Fe3O4)；D項錯誤，鋁箔在空氣中加熱，因為迅速生成了氧化鋁保護膜(且Al2O3熔點很高)，所以輕輕晃動，并無液態(tài)鋁滴落。10.已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是（）A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=183kJ/molC．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=﹣183kJ/molD．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H=﹣183kJ/mol參考答案：C【考點】化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因；有關(guān)反應熱的計算．【分析】A．熱化學方程式應標出反應熱；B．根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能來解答；C．根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能來解答；D．反應中的熱量與反應物的物質(zhì)的量成正比．【解答】解：A．熱化學方程式應標出反應熱的數(shù)值，故A錯誤；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B錯誤；C．反應熱=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正確；D．當生成1mol氯化氫氣體時，放出的熱量是原來的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D錯誤．故選C．11..下列說法正確的是(

)A．離子化合物中只能含有離子鍵B．共價化合物中可能含有離子鍵C．原子最外層2個電子的元素一定在ⅡA族D．化學反應的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程參考答案：D略12.完全燃燒CO和H2的混合氣體共50mL，需要同溫同壓下的氧氣（

）A．20mL

B．25mL

C．50mL

D．無法計算參考答案：B13.下列離子方程式正確的是（

）A．碳酸鈣和鹽酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2++H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2OC．向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋C1－===AgCl↓參考答案：AD略14.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性:H2O>

HF>

H2S

②原子半徑：Na>

Mg>O③酸性：H3PO4>

H2SO4>

HClO4

④得到電子能力：F>Cl>SA.②④

B.①③

C.①④

D.②③參考答案：A15.（1）在原子序數(shù)為1—18號的元素中,用適當?shù)幕瘜W符號填寫下列空白（稀有氣體除外）：原子半徑最大的是______

；氧化性最強的單質(zhì)是_____

；酸性最強的含氧酸是________；屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是______；最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

；表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號

。（2）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是(

)

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10m參考答案：（1）Na

；

F2

；HClO4

；Al(OH)3

；HF；188O；（2）①②④⑤（2分，對而不全1分，有錯不得分）二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：實驗方案實驗現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(C)反應不十分強烈,產(chǎn)生無色氣體④鎂帶與2mol?L-1的鹽酸反應(D)劇烈反應,產(chǎn)生無色氣體⑤鋁條與2mol?L-1的鹽酸反應(E)生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量(F)生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告：（1）實驗目的：▲。（2）實驗用品：儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙藥品：鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2mol?L-1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液k*s*5u（3）實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號）實驗方案實驗現(xiàn)象（填寫序號）①▲②▲③▲④▲⑤▲⑥▲（4）實驗結(jié)論：▲。（5）請你補充簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律?！鴧⒖即鸢福海?）驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律。（3）①B②F③A④D⑤C⑥E（4）金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：Cl>S（5）在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應生成硅酸沉淀。判斷兩種最高價含氧酸的酸性：磷酸強于硅酸，則磷非金屬性強于硅。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)某無色氣體可能含、、、、、中的一種或幾種，講氣體通入到適量的氯水中，恰好完全反應，不剩余氣體。將得到的無色溶液分裝在兩只試管中，分別加入酸化的硝酸銀溶液，酸化的氯化鋇溶液，均生成白色沉淀，則元氣體中肯定含有

氣體，肯定沒有

，

氣體不能確定。參考答案：，、、、，

18.漂白粉、漂白液、二氧化氯等含氯消毒劑是使用得最多的一類消毒劑。二氧化氯（ClO2）被稱作第四代殺菌消毒劑，某化學工業(yè)公司用NaCl還原NaClO3生產(chǎn)ClO2的工藝流程如下圖所示：（1）反應器中發(fā)生反應的