2023學年完整公開課版鐵 市賽獲獎

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二課時（二）鋁的重要化合物１.鋁的氧化物—Al2O3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O回顧：酸性氧化物CO2、SO2等與堿的反應(yīng):CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

碳酸鈉Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉Al2O3是兩性氧化物，兩性氧化物既可以跟酸反應(yīng)，也可以跟堿反應(yīng)。與酸反應(yīng)表現(xiàn)為堿性與堿反應(yīng)表現(xiàn)為酸性2.氫氧化鋁(1)氫氧化鋁的制備實驗I:向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象:產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后消失想一想：制備Al(OH)3

，可選用什么試劑？實驗II:向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水現(xiàn)象:產(chǎn)生白色膠狀沉淀思考：1、為什么在實驗I得到的沉淀會消失？2、制備Al(OH)3

，最好選用什么試劑？實驗III:在Al(OH)3沉淀中加入鹽酸溶液現(xiàn)象:白色沉淀溶解3、Al(OH)3

，具有怎樣的化學性質(zhì)？

(2)氫氧化鋁的性質(zhì)像氫氧化鋁這樣，既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)的氫氧化物，叫兩性氫氧化物寫出氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O①與強酸反應(yīng)②與強堿反應(yīng)③受熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O總結(jié)：(1)氫氧化鋁的制備Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓

+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

性質(zhì)：兩性氫氧化物（與酸或與堿反應(yīng)生成了鹽和水）；吸附性；受熱易分解。

用途：凈水劑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

３.鋁鹽偏鋁酸鈉（NaAlO2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]偏鋁酸鈉（NaAlO2）與酸的反應(yīng):實驗：在NaAlO2溶液中滴入鹽酸現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，后消失。反應(yīng)方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓離子方程式：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3↓＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋=Al3＋＋3H2O明礬[KAl(SO4)2·12H2O]，在天然水中，可生成Al(OH)3，可用作凈水劑．

1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,現(xiàn)象為_____________,繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,現(xiàn)象為______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_____________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為___________.反應(yīng)的化學方程式為

離子方程式為

。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解

2.下列物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：

A.FeCl3B.Fe2O3C.AlD.Al(OH)3

E.Na2CO3F.NaHCO3G.Al2O33.可用做醫(yī)用胃酸中和劑的是：A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO3C、D、F、G（C、D）

4、有1mol/L的AlCl3溶液1L，往其中加入2mol/L氫氧化鈉溶液，要得到的沉淀最多，應(yīng)加

L該濃度的氫氧化鈉溶液；要沉淀全部溶解，還要繼續(xù)加

L該濃度的氫氧化鈉溶液。并畫出沉淀隨加入氫氧化鈉溶液的體積變化的曲線。1.50.5０１.５２第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三課時（三）鐵的重要化合物1.鐵的氧化物+2+3

黑色粉末紅棕色粉末

黑色晶體FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4(FeO.Fe2O3

)

Fe2O3FeO氧化亞鐵氧化鐵（鐵紅）

四氧化三鐵（磁性氧化鐵)

與非氧化性酸反應(yīng)色態(tài)價態(tài)名稱(俗名)化學式制取Fe3O4可由氧氣和鐵直接反應(yīng)得到，其他不能。+2+3２.鐵的氫氧化物思考：制備Fe(OH)3、Fe(OH)2選用什么試劑？

FeCl3

FeCl2加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2實驗3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽+可溶性堿可溶性亞鐵鹽+可溶性堿學與問你能歸納出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化學性質(zhì)嗎？（1）氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②有還原性，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2的制備

白色沉淀在空氣中放置，觀察顏色變化：

白色沉淀----綠色----灰綠色----紅褐色沉淀。

Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化成Fe(OH)3。

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3使生成的Fe(OH)2不與空氣接觸。（1）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，看到哪些現(xiàn)象？（2）為什么最終生成的是紅褐色的Fe(OH)3

？寫出此過程中的化學方程式。（3）要想能長時間的看到白色的氫氧化亞鐵沉淀，你會采取哪些措施？Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)想一想：1、要制得Fe(OH)2

，可采取什么措施？用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用煮沸的方法（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。(3)用植物油將反應(yīng)體系與空氣隔離.2、Fe(OH)2

在空氣中加熱生成FeO嗎？Fe2O3探究：1、可用兩種方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時,為防止氧化,還需加入

。(2)除去蒸餾水中的O2常采用

方法。(3)用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這種操作的理由

方法二：在圖2裝置中用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是

。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是

。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是

。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由

。３.鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化

交流和討論:有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液亞鐵(Fe2＋)鹽鐵(Fe3＋)鹽（1）顏色：Fe2+

Fe3+.Fe2+

和Fe3+的鑒別方法淺綠色黃色（2）SCN-法：滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈

色的是Fe3+血紅（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成

色沉淀是Fe3+溶液，先生成

色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

色，最后變?yōu)?/p>

的是Fe2+溶液紅褐白灰綠紅褐(2)Fe3+離子的氧化性

實驗1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液現(xiàn)象：結(jié)論：2FeCl3+Fe==3FeCl2反應(yīng)方程式：（氧化劑）（還原劑）離子方程式：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2（氧化劑）（還原劑）溶液不顯血紅色溶液中不含F(xiàn)e3+2Fe3＋

+Fe==3Fe2＋金屬銅也能將Fe3＋還原：

實驗2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)現(xiàn)象：溶液變成血紅色結(jié)論：原溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+反應(yīng)方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3氧化劑還原劑總結(jié)：還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+離子方程式：2Fe2＋

+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－(4)Fe2+的還原性科學探究：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液

2min5min無明顯變化有明顯沉降溶液半透明有明顯沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明渾濁，略有沉降明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑結(jié)論研究課題一Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+討論：1.常見的還原劑：

Fe(H2S、I-、Cu、Zn等)四.Fe2+和Fe3+

的相互轉(zhuǎn)化研究課題二Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+討論：1.常見的氧化劑：Cl2(Br2、O2、H2O2、HNO3、濃硫酸、KMnO4等)探究實驗4：Fe2+被H2O2氧化操作步驟實驗現(xiàn)象反應(yīng)原理無明顯變化溶液立即變紅Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(1)在FeSO4溶液中加幾滴KSCN溶液(2)再滴加幾滴H2SO4和H2O2注:FeSO4或FeCl3溶液是強酸弱堿鹽,顯酸性,必有H+存在.Fe2+Fe3+氧化性還原性氧化性氧化劑CI2、Br2、O2、KMnO4、H2O2還原劑Zn,Fe,Cu,S2-,I-總結(jié):back1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時，除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCN練習A、DC