微考點(diǎn)14 探究氯氣的制備和離子檢驗(yàn)的拓展應(yīng)用-2022~2023學(xué)年高一化學(xué)易混易錯(cuò)微考點(diǎn)（人教版2019必修第一冊(cè)） 原卷版

微考點(diǎn)14微考點(diǎn)14探究氯氣的制備和離子檢驗(yàn)的拓展應(yīng)用易混易錯(cuò)聚焦易混易錯(cuò)聚焦一、聚焦實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl21．為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。2．因Cl－濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。3．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。4．尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2的量少，吸收不完全。二、聚焦Cl2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鯝ABCHDLGFIEKJ裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁飽和NaCl溶液——除HCl氣體B濃硫酸——驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白作用，濕潤(rùn)的氯氣(含HClO)有漂白作用C干燥紅色布條無(wú)明顯變化D濕潤(rùn)紅色布條紅色布條褪色E石蕊溶液先變紅后褪色與H2O反應(yīng)生成HCl和HClOF硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀溶液中有Cl-存在G含SO2的BaCl溶液生成白色沉淀驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬及還原性化合物反應(yīng)HNa2S溶液有淺黃色沉淀生成I淀粉KI溶液溶液變藍(lán)JFeBr2溶液淺綠色→棕黃色→深紅棕色KMg或Na燃燒劇烈，有白色固體生成LNaOH溶液——吸收多余的氯氣三、聚焦氯離子(Cl－)的檢驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀溶解，放出無(wú)色氣體2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O2.氯離子的檢驗(yàn)方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸時(shí)，沉淀不溶解。(3)原理：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(離子方程式)。(4)加入稀硝酸的目的：排除COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。易錯(cuò)易錯(cuò)典例分析易錯(cuò)典例1易錯(cuò)典例1已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的簡(jiǎn)易裝置，下列敘述不正確的是()①②③A．在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集Cl2B．用試管①收集Cl2，試管②可防止NaOH溶液倒吸入試管①中C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境D．用該裝置收集到的Cl2中會(huì)混有HCl氣體和水蒸氣易錯(cuò)典例易錯(cuò)典例2檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl－)，正確的操作是()A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生舉一反三1j舉一反三1jYFs下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的說(shuō)法正確的是()A．將混有HCl的Cl2通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)B．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，濃鹽酸體現(xiàn)酸性和氧化性C．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置除去Cl2中的少量HCl氣體D．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集舉一反三舉一反三2jYFs某溶液中含有大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序中，正確的是()①滴加Ba(NO3)2溶液②過(guò)濾③滴加Mg(NO3)2溶液④滴加AgNO3溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①舉一反三舉一反三3jYFs下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)處變藍(lán)、b處變棕紅說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2>I2B．c處先變紅、后褪色說(shuō)明Cl2與H2O反應(yīng)生成HClC．d處立即褪色說(shuō)明Cl2與H2O反應(yīng)生成HClOD．e處變紅說(shuō)明Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋易混易錯(cuò)剖析易混易錯(cuò)剖析1.含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能否得到0.1molCl2？為什么？【細(xì)剖精析】不能。隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不能再被MnO2氧化，同時(shí)由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)過(guò)程中HCl也會(huì)揮發(fā)而損失。2．下列說(shuō)法是否正確？(1)用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4()【細(xì)剖精析】錯(cuò)誤，在反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，被氧化的氯化氫只有總量的一半，所以，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2。(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl()【細(xì)剖精析】錯(cuò)誤，NaHCO3溶液吸收Cl2和HCl，同時(shí)生成雜質(zhì)氣體CO2。(3)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2()【細(xì)剖精析】錯(cuò)誤，堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和氧化鈣，氯氣會(huì)和堿石灰反應(yīng)，不能干燥Cl2(4)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2()【細(xì)剖精析】錯(cuò)誤，澄清石灰水的濃度很小，不能確保氯氣被完全吸收。(5)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿()【細(xì)剖精析】錯(cuò)誤，必須用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿。3．若在某無(wú)色溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl－嗎？【細(xì)剖精析】不一定。因?yàn)锳g＋也可與COeq\o\al(2－,3)等反應(yīng)生成白色的Ag2CO3沉淀。4．若被檢驗(yàn)的溶液中既有Cl－也含有SOeq\o\al(2－,4)，應(yīng)如何檢驗(yàn)是否含有Cl－？【細(xì)剖精析】因?yàn)锳g2SO4微溶于水，SOeq\o\al(2－,4)的存在會(huì)干擾Cl－的檢驗(yàn)，故先加足量Ba(NO3)2溶液除去溶液中的SOeq\o\al(2－,4)，然后再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀，檢驗(yàn)Cl－的存在。5．Cl2的實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)流程回答下列問(wèn)題：(1)除了MnO2能氧化濃鹽酸制Cl2外，還有哪些氧化劑？舉例說(shuō)明?！炯?xì)剖精析】KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7這些氧化劑氧化性較強(qiáng)，氧化濃鹽酸時(shí)可以不用加熱。(2)飽和食鹽水能否換成Na2CO3溶液？為什么？【細(xì)剖精析】否，Na2CO3溶液吸收Cl2和HCl，同時(shí)生成雜質(zhì)氣體CO2。(3)瓶中濃硫酸能否換成P2O5干燥劑？為什么？【細(xì)剖精析】否，P2O5為固體，不能放于洗氣瓶，應(yīng)放于干燥管中。(4)上述兩個(gè)除雜裝置能否顛倒？為什么？【細(xì)剖精析】否，若顛倒收集不到干燥的Cl2。(5)收集Cl2除了用向上排空氣法外還可用什么法？【細(xì)剖精析】排飽和食鹽水法。(6)若MnO2足量，濃鹽酸能完全反應(yīng)嗎？為什么？【細(xì)剖精析】不能，當(dāng)濃鹽酸變稀時(shí)，反應(yīng)可能停止。(7)某同學(xué)認(rèn)為可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，同時(shí)還可以制得漂白粉，你認(rèn)為該同學(xué)的想法是否合理？【細(xì)剖精析】不合理。澄清石灰水的濃度很小，不能確保氯氣被完全吸收，制備漂白粉應(yīng)該利用氯氣與石灰乳反應(yīng)。(8)如何檢驗(yàn)Cl2?【細(xì)剖精析】使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙放于管口，試紙變藍(lán)或使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放于管口，試紙先變紅后褪色。核心知識(shí)梳理核心知識(shí)梳理一、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理1．用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、MnO2等)氧化濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。濃鹽酸的性質(zhì)表現(xiàn)為：還原性和酸性。2．其它制備氯氣的反應(yīng)原理①K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O②2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O④Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O3．實(shí)驗(yàn)裝置及制備流程氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置凈化裝置主體實(shí)驗(yàn)裝置尾氣處理裝置固體+液體氣體防堵塞或防倒吸除氣體雜質(zhì)或干燥進(jìn)行目標(biāo)實(shí)驗(yàn)或氣體收集MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水除HCl濃H2SO4吸收H2O向上排空法收集Cl2NaOH溶液吸收Cl24．Cl2的驗(yàn)滿方法ClCl2的驗(yàn)滿的方法將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，已集滿將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿5．工業(yè)制法電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。二、常見(jiàn)的氣體制備的系列裝置1．常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置固+固(液固+固(液)加熱啟普發(fā)生器簡(jiǎn)易裝置固+液不加熱固+固加熱2．常見(jiàn)的凈化和干燥裝置3．常見(jiàn)的安全裝置4．常見(jiàn)的收集裝置5．常見(jiàn)的尾氣處理裝置收集式收集式燃燒式吸收式三、Cl－的檢驗(yàn)待測(cè)液待測(cè)液白色沉淀沉淀不溶解溶液中含有Cl－滴加稀HNO3結(jié)論滴加AgNO3溶液易錯(cuò)易錯(cuò)通關(guān)對(duì)點(diǎn)練一、氯氣的制備1．瑞典化學(xué)家舍勒制取氯氣的反應(yīng)原理為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是 B．可以用固體進(jìn)行干燥C．該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣可以直接排放 D．常用向下排空氣法收集2．應(yīng)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1裝置.可證明非金屬性：B．用圖②裝置在實(shí)驗(yàn)室制取C．用圖3裝置，檢驗(yàn)氯化銨受熱分解產(chǎn)物D．用圖4裝置，制備白色沉淀3．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉，現(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。從①容易控制反應(yīng)速率；②可防止副反應(yīng)發(fā)生；③可防止污染環(huán)境三個(gè)方面考慮，下列實(shí)驗(yàn)裝置最合理的是A． B．C． D．4．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長(zhǎng)頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的是A．防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染 B．便于控制加入鹽酸的量C．盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中 D．長(zhǎng)頸漏斗不便于添加液體5．下圖是氣體制取裝置(包括氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收)，可用該裝置制取的氣體是A．鐵粉和稀硫酸制氫氣B．二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣C．大理石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳?xì)怏wD．二氧化錳和雙氧水制氧氣二、氯離子的檢驗(yàn)6．下列檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是含有氯離子的實(shí)驗(yàn)，試劑和現(xiàn)象正確的是A．硝酸銀溶液，有白色沉淀B．硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀C．硝酸銀溶液和稀硫酸，有白色沉淀D．硝酸銀溶液和稀鹽酸，有白色沉淀7．下列說(shuō)法正確的是A．在進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰，證明試樣中含，不含B．某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明試樣中含C．某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸后，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明試樣中含D．某無(wú)色鹽溶液中加入濃溶液并加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中一定含8．下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有或B．向某溶液中加入有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有C．某固態(tài)化合物用適量水溶解、冷卻后滴加，未產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該化合物中不含D．向某溶液中加入產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有易錯(cuò)易錯(cuò)通關(guān)能力練1．向100mL12mol·L-1濃鹽酸中加入足量的MnO2并加熱，使它們充分反應(yīng)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積A．在6.72L和13.44L之間 B．等于6.72L C．小于6.72L D．大于6.72L2．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．濃鹽酸淀粉KI溶液氧化性：B．稀鹽酸溶液與可溶性鋇鹽溶液反應(yīng)均可以生成白色沉淀C．濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性D．濃硝酸溶液非金屬性：氮>碳>硅A．A B．B C．C D．D3．噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液A．Cl2飽和食鹽水B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D4．錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：。利用氧化制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在強(qiáng)堿性環(huán)境下，氧化性：B．裝置Ⅰ中的漂白粉可以用氯酸鉀代替C．裝置Ⅱ中盛放濃硫酸，以提高的產(chǎn)率D．裝置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)速率較慢5．海水的綜合利用具有重要的意義。海水曬鹽得到粗鹽(含、、等雜質(zhì)離子)和苦鹵(含、、、、等)，從苦鹵中提取溴和鎂的工業(yè)流程如下圖：下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲裝置蒸發(fā)食鹽水獲得食鹽B．用圖乙裝置制取Cl2C．用圖丙裝置蒸餾獲得工業(yè)溴D．用圖丁裝置過(guò)濾得到Mg(OH)26．Cl2O起一種高效消毒劑，在0℃時(shí)1體積水能溶解100體積以上的Cl2O，與有機(jī)物接觸時(shí)可能爆炸。實(shí)驗(yàn)室將Cl2通過(guò)HgO粉末制取并收集Cl2O，裝置如圖所示(部分夾持儀器已省略)。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃沸點(diǎn)為3.8℃，Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃；NH3的熔點(diǎn)為-77.8℃，沸點(diǎn)為-33.5℃；②HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．組裝裝置時(shí)，玻璃導(dǎo)管接口之間盡可能靠近，橡膠塞用錫箔包住B．裝置B中，理論上若參加反應(yīng)的HCl為4mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5molC．裝置D中的試劑為濃硫酸；裝置G中的試劑為無(wú)水CaCl2D．裝置F中液氨的作用是冷凝，便于收集產(chǎn)品Cl2O并使其與Cl2分離7．海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的A．要除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，步驟①中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是：過(guò)量NaOH溶液→過(guò)量BaCl2溶液→過(guò)量Na2CO3溶液→過(guò)濾→鹽酸B．步驟②的反應(yīng)條件為通電C．步驟③中MgCl2·6H2O制備無(wú)水MgCl2屬于分解反應(yīng)D．步驟④⑤⑥所涉及的反應(yīng)中，溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)8．下列各個(gè)反應(yīng)，可以應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是A．鈉在氯氣中燃燒，生產(chǎn)食鹽B．二氧化錳和濃鹽酸共熱，制取氯氣C．氯氣與石灰乳反應(yīng)，生產(chǎn)漂白粉D．電解飽和食鹽水制取金屬鈉9．氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)，電解食鹽水同時(shí)得到兩種氣體(一種是密度最小的氣體，一種是黃綠色氣體)和一種強(qiáng)堿。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．電解食鹽水得到的兩種氣體分別是H2和Cl2B．實(shí)際生產(chǎn)中采用電解飽和食鹽水，可以減少產(chǎn)品的損失C．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一為燒堿D．工業(yè)常用光照H2和Cl2混合氣體的方法制備HCl10．某課外興趣小組同學(xué)從霧霾采集器中收集到霧霾顆粒，用蒸餾水浸取后對(duì)霧霾成分進(jìn)行研究。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A．向浸取液中加入NaOH濃溶液并加熱，未產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說(shuō)明霧霾中沒(méi)有B．向浸取液中先加入鹽酸酸化，無(wú)明顯變化后加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中有C．向浸取液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中有Cl-D．向浸取液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說(shuō)明霧霾中有11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象以及得出的解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液中加入NaOH溶液、加熱，試管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙不顯紅色溶液中不含有B向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使澄清石灰水變渾濁溶液中一定有C用潔凈玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中不一定有D某溶液中先加硝酸銀溶液，再加稀硝酸先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀不消失溶液中一定有A．A B．B C．C D．D12．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是A．取適量待測(cè)溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液和足量稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有Cl-B．取一根潔凈的鉑絲，在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，然后蘸取少量待測(cè)液，置于火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有氯化鈉C．取適量待測(cè)液于試管中，滴入足量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液變?yōu)榧t色，則原待測(cè)液中一定含有Fe3+D．向飽和Na2CO3溶液通入足量CO2，有白色晶體析出，說(shuō)明NaHCO3不溶于水13．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，可行的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水B稀硝酸C濃鹽酸溶液D濃硫酸溶液A．A B．B C．C D．D14．氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜