高中化學(xué)-第四章-第四節(jié)-第二課時(shí)-硫酸和硝酸的氧化性課件-新人教版必修1

第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸(xiāosuān)硫酸晨背關(guān)鍵(guānjiàn)語句知識點(diǎn)一考向一考向二隨堂基礎(chǔ)(jīchǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練知識點(diǎn)二理解教材新知把握熱點(diǎn)考向應(yīng)用創(chuàng)新演練第二課時(shí)硫酸和硝酸的氧化性第一頁，共42頁。第二頁，共42頁。第四節(jié)氨硝酸(xiāosuān)硫酸第三頁，共42頁。第二課時(shí)硫酸(liúsuān)和硝酸的氧化性第四頁，共42頁。第五頁，共42頁。第六頁，共42頁。第七頁，共42頁。第八頁，共42頁。第九頁，共42頁。1．硫酸的物理性質(zhì)純凈的濃硫酸是一種無色黏稠、油狀的液體(yètǐ)，溶于水時(shí)放出大量的熱，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿慢慢注入水中，并不斷。器壁攪拌(jiǎobàn)[自學(xué)教材·填要點(diǎn)(yàodiǎn)]第十頁，共42頁。2．稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)H2SO4是強(qiáng)酸，電離方程式：，具有酸的通性。第十一頁，共42頁。3．濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作。(2)脫水性：濃硫酸能把有機(jī)物中的元素按水的組成比脫去，剩余(shèngyú)黑色的炭。(3)強(qiáng)氧化性：①與金屬的反應(yīng)：除以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用。如與銅反應(yīng)：干燥劑氫、氧金、鉑第十二頁，共42頁。實(shí)驗(yàn)操作第十三頁，共42頁。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)閏試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)閷試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)?/p>

實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：有氣泡(qìpào)逸出無色(wúsè)紅色(hóngsè)藍(lán)色第十四頁，共42頁。②常溫下，冷的濃硫酸能使Fe、Al發(fā)生。③與非金屬反應(yīng)(fǎnyìng)：加熱時(shí)與木炭反應(yīng)(fǎnyìng)的化學(xué)方程式為。鈍化(dùnhuà)第十五頁，共42頁。4．用途硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的必備試劑。在工業(yè)上用于制取化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。硫酸還用于精煉(jīngliàn)石油、金屬加工前的酸洗及制造各種揮發(fā)性酸。第十六頁，共42頁。[師生(shīshēnɡ)互動(dòng)·解疑難]濃硫酸的強(qiáng)氧化性濃硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，加熱時(shí)氧化性更強(qiáng)。它的氧化作用是由H2SO4分子中＋6價(jià)的硫元素(yuánsù)產(chǎn)生的，其還原產(chǎn)物為SO2，而不是H2。(1)Fe、Al的鈍化：常溫下，F(xiàn)e、Al遇到濃硫酸時(shí)，會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。第十七頁，共42頁。(2)與不活潑金屬和非金屬反應(yīng)的規(guī)律：①反應(yīng)要加熱，否則不反應(yīng)；②還原產(chǎn)物一般是SO2，一般金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸；③濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦(yīdàn)變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止。第十八頁，共42頁。1．下列對濃硫酸的敘述正確的是()A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放(shènɡfànɡ)濃硫酸B．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性第十九頁，共42頁。解析：A項(xiàng)，常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁發(fā)生鈍化不是不反應(yīng)；B項(xiàng)，使蔗糖碳化表現(xiàn)濃H2SO4的脫水性；D項(xiàng)，濃H2SO4與Na2SO3發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化(biànhuà)。答案：C第二十頁，共42頁。第二十一頁，共42頁。[自學(xué)教材·填要點(diǎn)(yàodiǎn)]1．硝酸硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性，但硝酸與金屬反應(yīng)一般(yībān)不產(chǎn)生H2。2．強(qiáng)氧化性(1)與金屬反應(yīng)：①濃硝酸與Cu反應(yīng)，化學(xué)方程式為；②稀硝酸與Cu反應(yīng)。Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O第二十二頁，共42頁。(2)與非金屬碳反應(yīng)(fǎnyìng)，化學(xué)方程式為。第二十三頁，共42頁。(4)常溫下，冷的濃硝酸使鈍化。(5)王水，是和的混合物，體積比為，能使不溶于濃硝酸的金、鉑等金屬溶解。3．應(yīng)用硝酸用途廣泛(guǎngfàn)，是制炸藥、染料、塑料的原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的必備試劑。鐵、鋁濃硝酸(xiāosuān)濃鹽酸(yánsuān)1∶3第二十四頁，共42頁。[師生互動(dòng)(hùdònɡ)·解疑難]第二十五頁，共42頁。第二十六頁，共42頁。2．下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 ()A．使石蕊試液(shìyè)變紅B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D．與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2第二十七頁，共42頁。解析：在A、C兩項(xiàng)中HNO3使指示劑變色、與弱酸鹽反應(yīng)均表現(xiàn)酸性(suānxìnɡ)；在B、D兩項(xiàng)中HNO3中氮元素的化合價(jià)均降低表現(xiàn)出氧化性，并且B項(xiàng)反應(yīng)中又有Cu(NO3)2和水生成，說明此反應(yīng)中HNO3還表現(xiàn)出酸性(suānxìnɡ)，故應(yīng)選B。答案：B第二十八頁，共42頁。第二十九頁，共42頁。第三十頁，共42頁。第三十一頁，共42頁。[答案(dáàn)]D第三十二頁，共42頁。(1)濃硫酸的強(qiáng)氧化性主要體現(xiàn)在H2SO4分子中＋6價(jià)的S原子獲得電子，顯示(xiǎnshì)出與稀硫酸不同的強(qiáng)氧化性。(2)稀硫酸的氧化性是H2SO4電離出的H＋得到電子，顯示(xiǎnshì)出較弱的氧化性。第三十三頁，共42頁。1．下列(xiàliè)有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸與銅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性B．濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中在氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C．濃硫酸具吸水性，可以干燥NH3、H2等氣體D．濃硫酸是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體第三十四頁，共42頁。解析：濃H2SO4與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物均是SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃H2SO4可與NH3反應(yīng)，故不能干燥NH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S有還原性，濃H2SO4會氧化H2S氣體(qìtǐ)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A第三十五頁，共42頁。第三十六頁，共42頁。第三十七頁，共42頁。[答案(dáàn)]C第三十八頁，共42頁。第三十九頁，共42頁。(2)一個(gè)關(guān)系：起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量是金屬物質(zhì)的量和金屬所帶電荷數(shù)的乘積(chéngjī)，可表示為n(HNO3)酸性＝xn(Mx＋)＝n(轉(zhuǎn)移電子)。第四十頁，共42頁。2．將0.1mol銅與40mL10mol/LHNO3充分反應(yīng)后，溶