必刷06（10題）-2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末滿分必刷200題（優(yōu)等生專用）（人教版必修二）（解析版）

必刷題型二實(shí)驗(yàn)題（20題）必刷06（10題）1．（2020·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期中）近年我國某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要是因?yàn)榇罅咳紵蛄扛叩拿憾纬傻?。?shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素。查閱資料：（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），請完成該反應(yīng)的離子方程式：___。（）SO2+（）MnO4-+（）=（）+（）Mn2++（）根據(jù)上述資料，甲同學(xué)和丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)探究：甲同學(xué)：甲同學(xué)進(jìn)行了如圖所示A、B兩步實(shí)驗(yàn)：“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁?！暗贸鼋Y(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不合理，其理由是___。實(shí)驗(yàn)探究：丙同學(xué)：丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)（部分裝置在圖中略去）：（3）圖C裝置的作用是___。（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：___。（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為___。A．足量I2的淀粉溶液B．足量飽和NaHCO3溶液C．足量Na2SO3溶液D．足量溴水【答案】（1）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H＋（2）SO2也能使澄清石灰水變渾濁，不能證明煤中含有碳元素（3）除去SO2并檢驗(yàn)其是否除盡（4）B中褪色，C中不褪色，D中變渾濁（5）AD【解析】(1)SO2被MnO4-氧化為SO42-，S元素化合價(jià)由+4升高為+6、Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H＋；(2)SO2和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，B中澄清石灰水變渾濁，不能證明煤中含有碳元素；(3)SO2被MnO4-氧化為SO42-，裝C用濃酸性高錳酸鉀溶液來除去SO2，以確保完全除盡，防止干擾CO2的檢驗(yàn)；(4)SO2能使高錳酸鉀褪色，證明煤中含有硫元素的現(xiàn)象是B中溶液褪色；CO2能使澄清石灰水變渾濁，證明含有碳元素的現(xiàn)象是C中不褪色，D中變渾濁；(5)高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，可以把SO2氧化為硫酸。若用其它物質(zhì)來代替，只要物質(zhì)有強(qiáng)氧化性，可以與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可。A．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，SO2能被吸收，I2與CO2不能發(fā)生反應(yīng)，故選A；B．NaHCO3＋SO2=NaHSO3＋CO2．雖然能除去SO2，但是能產(chǎn)生CO2，會影響CO2的檢驗(yàn)，故不選B；C．Na2SO3＋SO2＋2H2O=2NaHSO3，由于該溶液呈堿性，也能吸收CO2，所以會影響CO2的檢驗(yàn)，故不選C；D．Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，SO2能被吸收，溴水與CO2不能發(fā)生反應(yīng)，所以可以除去SO2中的CO2，故選D；所以選AD。2．（2020·四川省瀘縣第四中學(xué)高一期中）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)時(shí)，需要將固體研細(xì)其目的是________________。反應(yīng)過程______(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________(填序號)。(3)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中____(填A(yù)或B)處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為_____________________。當(dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L時(shí)，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。(4)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為_______________。②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該原電池的正極為_______；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。【答案】（1）放擴(kuò)大接觸面積，提高反應(yīng)速率①（2）②（3）ACH4﹣8e—+10OH﹣=CO32—+7H2O10.8（4）2H++2e—═H2↑MgAl+4OH—﹣3e—=AlO2—+2H2O【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物具有總能量的大小判斷吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；根據(jù)原電池原理分析電池的正負(fù)極及書寫電極反應(yīng)式；根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算電子的轉(zhuǎn)移。【詳解】(1)溫度升高，說明反應(yīng)為放熱；將固體研細(xì)其目的是擴(kuò)大接觸面積，提高反應(yīng)速率；圖示中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，故答案為放；擴(kuò)大接觸面積，提高反應(yīng)速率；①；(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，可以利用原電池原理，裝置②中發(fā)生的總反應(yīng)為Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理知強(qiáng)化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以驗(yàn)證了Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故答案為②；(3)由圖所示，電子從A極流出，則A電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為：CH4﹣8e—+10OH﹣=CO32—+7H2O；根據(jù)電極反應(yīng)知：n(8e-)=8n(CH4)=，若能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol×90%=10.8mol；(4)①正極氫離子得電子，電極反應(yīng)式為2H++2e—═H2↑；②因?yàn)锳l和氫氧化鈉溶液反應(yīng)、而Mg不反應(yīng)，所以負(fù)極是鋁、Mg作正極；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH—﹣3e—=AlO2—+2H2O。3．（2020·四川省瀘縣第一中學(xué)高一期中）許多非金屬元素是重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組對某些非金屬的化合物性質(zhì)和制備進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：Ⅰ.探究實(shí)驗(yàn)一：將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng)，對反應(yīng)后的氣體X進(jìn)行氣體成分分析回答下列問題：(1)氣體X可能是________。（水蒸氣除外）(2)酸性高錳酸鉀溶液的作用是________。(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分，按照D、E裝置順序觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是____、______。Ⅱ.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備及A中酒精燈已略)。(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為________。(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是_______(填編號)。編號abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條【答案】Ⅰ.（1）二氧化硫、氫氣（2）除去氣體中殘余的二氧化硫（3）黑色粉末變紅色白色粉末變藍(lán)色Ⅱ.（1）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）d【解析】I.(1)將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng)，開始反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅、二氧化硫和水；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變?yōu)橄×蛩?，這時(shí)Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，因此生成的氣體X中有水蒸氣，還可能含有二氧化硫、氫氣；(2)裝置B檢驗(yàn)二氧化硫，二氧化硫具有漂白性、還原性，因此可以選擇品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液(溴水)作為檢驗(yàn)試劑；檢驗(yàn)氫氣的生成之前，應(yīng)先排除二氧化硫的干擾，因此用酸性高錳酸鉀除去氣體中殘余的二氧化硫；(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分，該組分是H2，在D裝置中H2與CuO反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)和H2O，固體由黑色變?yōu)榧t色；產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入E裝置，與無水硫酸銅反應(yīng)變?yōu)榱蛩徙~晶體，固體的顏色由白色變?yōu)樗{(lán)色，所以D、E裝置觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是黑色粉末變紅色、白色粉末變藍(lán)色；II.(1)實(shí)驗(yàn)室也可用KMnO4與濃鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取氯氣，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項(xiàng)中abc的Ⅱ中都是干燥劑，根據(jù)圖示裝置可知，II中應(yīng)該為固體干燥劑，氯氣干燥后再通入濕潤的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，故合理選項(xiàng)是d?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)的知識，涉及物質(zhì)的性質(zhì)的驗(yàn)證、現(xiàn)象的分析與判斷、方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)操作等知識點(diǎn)，根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行合適的判斷是關(guān)鍵，注意語言描述的準(zhǔn)確性。4．（2019·宣城市第二中學(xué)高一）某小組制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示，回答下列問題：（1）儀器A的名稱是______，實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的反應(yīng)方程式為____________________。（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是______，原因是___________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到D溶液變藍(lán)色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。（4）F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時(shí)升華．雙通管F中玻璃纖維（不參與反應(yīng)）的作用是______；在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是____。（5）H中NaOH溶液的作用是_______________________________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）Cl2+H2O＝HCl+HClO有色布條褪色氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，從而使有色布條褪色（3）Cl2+2I-＝I2+2Cl-（4）防止氯化鐵堵塞后面的導(dǎo)管防止H中的水蒸氣進(jìn)入F中，使五水三氯化鐵潮解（5）吸收多余的氯氣，防止空氣污染【解析】【分析】（1）依據(jù)儀器形狀說出其名稱，實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣據(jù)此解答；（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，據(jù)此解答；（3）氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和氯離子，碘遇到淀粉變藍(lán)；（4）依據(jù)生成的固體氯化鐵能堵塞導(dǎo)管，導(dǎo)致發(fā)生爆炸，氯化鐵易吸水潮解的性質(zhì)解答；（5）氯氣有毒直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】（1）依據(jù)儀器形狀可知儀器A的名稱是分液漏斗；實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O＝HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，從而使有色布條褪色，所以若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是有色布條褪色；（3）氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和氯離子，碘遇到淀粉變藍(lán)，離子方程式為Cl2+2I-＝I2+2Cl-；（4）由于氯化鐵的熔點(diǎn)較低，容易冷凝堵塞導(dǎo)管，則雙通管F中玻璃纖維（不參與反應(yīng)）的作用是防止氯化鐵堵塞后面的導(dǎo)管；氯化鐵易吸水潮解，為防止H中的水蒸氣進(jìn)入F中，使五水三氯化鐵潮解，所以應(yīng)在F和H裝置之間安裝G裝置；（5）氯氣有毒直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能夠與氫氧化鈉容易反應(yīng)，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣污染?！军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和性質(zhì)檢驗(yàn)，熟悉氯氣制備原理及氯氣的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)探究能力和對基礎(chǔ)知識的靈活應(yīng)用能力。5．（2019·莆田第二十四中學(xué)高一期中）某化學(xué)興趣小組為探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：I．NaNH2熔點(diǎn)(210℃)比NaOH熔點(diǎn)(318.4℃)低，解釋原因正確的是__________。A．是因?yàn)镹aNH2比NaOH的相對分子質(zhì)量小，前者分子間作用力小。B．NaOH存在分子間氫鍵C．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點(diǎn)高低與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，陰、陽離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，離子鍵強(qiáng)度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點(diǎn)越高。由于原子半徑N＞O，且NH2-比OH-原子個(gè)數(shù)多，則NH2-比OH-離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點(diǎn)低。D．N和O均處于第二周期，N在左方，同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，其氫化物水溶液的酸性H2O＞NH3，則堿性NaNH2＞NaOHII．根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。(1)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl的非金屬性大于S：錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。(2)若要用此裝置證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出實(shí)驗(yàn)所要用到物質(zhì)：①稀HNO3溶液②稀硫酸溶液③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2試劑A與C分別對應(yīng)為_________________(填數(shù)字序號)。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為發(fā)生干擾的化學(xué)方程式為：_______________________________。【答案】I．CII．（1）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀（2）①④2H++SiO32-=H2SiO3↓【解析】I．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點(diǎn)高低與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，陰、陽離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，離子鍵強(qiáng)度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點(diǎn)越高。由于原子半徑N＞O，且NH2-比OH-原子個(gè)數(shù)多，則NH2-比OH-離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點(diǎn)低。答案選C；II．(1)利用Cl2能與Na2S反應(yīng)，置換出S，可證明Cl元素的非金屬性大于S元素的非金屬性，則A與B中試劑反應(yīng)制取Cl2，則A中所裝藥品濃鹽酸，因?yàn)锳與B的反應(yīng)沒有加熱，所以B中所裝藥品為KMnO4，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)是Cl2與Na2S的置換反應(yīng)，所以C中藥品是Na2S，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀；(2)若要用此裝置證明非金屬性：N＞C＞Si，可根據(jù)強(qiáng)酸制強(qiáng)酸的原理，利用稀硝酸溶解碳酸鈣，將生成的CO2通入硅酸鈉溶液中即可推斷酸性的弱順序?yàn)椋篐NO3＞H2CO3＞H2SiO3，進(jìn)而得出非金屬性強(qiáng)弱順序，即A為稀硝酸、B為碳酸鈣、C為硅酸鈉溶液，因硝酸有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有硝酸蒸氣，需要除去，否則會干擾碳酸與硅酸的強(qiáng)弱比較，方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓。6．在復(fù)習(xí)元素周期律過程中，某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過具體的實(shí)驗(yàn)來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設(shè)計(jì)的探究性實(shí)驗(yàn)方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱。（2）實(shí)驗(yàn)用品：酒精燈、______、試管、試管夾、砂紙、濾紙；鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol·L－1的鹽酸（3）實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象記錄Ⅰ．甲同學(xué)的方案如下：實(shí)驗(yàn)過程預(yù)期現(xiàn)象實(shí)際觀察到的現(xiàn)象a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中立即劇烈反應(yīng)開始時(shí)鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)b向盛有適量水（內(nèi)含2滴

酚酞的試管中加入一小段鎂條有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色沒有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化c向兩支盛有3mL6mol·L－1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快①你認(rèn)為a、b兩步實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的可能原因是：a_______________________________________；b___________________________________________。②上面的實(shí)驗(yàn)表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________________。Ⅱ．乙同學(xué)的方案：他認(rèn)為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，預(yù)計(jì)他的主要實(shí)驗(yàn)操作是____________________?！敬鸢浮浚?）燒杯（或水槽）（3）鈉表面的煤油沒有用濾紙吸干凈鎂表面的氧化膜沒有被除去鈉﹥鎂﹥鋁用濾紙將一小塊金屬鈉表面的煤油吸干后放入盛有水的燒杯中，將除掉了氧化膜的鎂條、鋁片分別放入盛有適量水的試管中并加熱【解析】（2）由鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)知缺少燒杯（或水槽）；（3）I①a理論上鈉是金屬性強(qiáng)的活潑金屬加到水中應(yīng)立刻劇烈反映，現(xiàn)在出現(xiàn)開始時(shí)鈉塊浮在水面上不反應(yīng)的這種現(xiàn)象，只能說明鈉的表面有不與水反應(yīng)煤油阻止鈉與水的接觸；b鎂在加熱的條件下是能和水反應(yīng)的現(xiàn)在沒有相應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)該鎂表面的氧化膜阻止接觸；②由反應(yīng)的劇烈程度兩兩比較得出金屬性：鈉﹥鎂﹥鋁；II由反應(yīng)條件加熱和不加熱，反應(yīng)劇烈程度比較金屬性，與相同試劑水是最好的，因鈉與酸反應(yīng)太劇烈。7．（2019·濟(jì)寧市第二中學(xué)高一期中）某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：（1）若要比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，下列方案可行的是____________（填序號）。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？_________；說明理由：______________________________________________。（3）利用如圖裝置（夾持裝置省略）可以驗(yàn)證部分元素的非金屬性強(qiáng)弱。①實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為：_____________________________。②若要自選藥品證明非金屬性：C＞Si，則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________。【答案】（1）bc（2）不合理用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（3）2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2OS2-+Cl2=S↓+2Cl-硫酸Na2SiO3溶液有白色膠狀沉淀產(chǎn)生【解析】(1)比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)它們的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的快慢、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷；(2)元素的最高價(jià)氧化物的水合物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)；(3)①要證明非金屬性Cl＞S，只要證明其單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液體、B中盛放固體、C中盛放液體，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S；②C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C＞Si，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱，則A和B中物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸即可證明。【詳解】(1)a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中,金屬與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化物對金屬起到保護(hù)作用，不能進(jìn)行比較判斷，a錯(cuò)誤；b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，金屬越活潑，置換出酸中的氫就越容易，反應(yīng)越劇烈，可以比較判斷，b正確；c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液金屬越活潑，反應(yīng)產(chǎn)生的金屬氫氧化物的堿性就越強(qiáng)，滴入酚酞，溶液的紅色就會越深，可以比較判斷，c正確；d.比較這兩種元素的氫化物都是離子化合物，不是氣體，d不能判斷比較，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是bc；(2)元素的最高價(jià)氧化物的水合物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，一水合氨不是N元素的最高價(jià)氧化物的水合物，所以不能比較二者的金屬性強(qiáng)弱；(3)①要證明非金屬性Cl＞S，只要證明其單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液體物質(zhì)濃鹽酸、B中盛放固體KMnO4、C中盛放液體硫化鈉溶液，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；C中盛放硫化鈉溶液，氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-；②C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C＞Si，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱，則A和B中物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸即可證明，所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液，稀硫酸與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，明確化學(xué)反應(yīng)原理及元素化合物性質(zhì)、元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)評價(jià)能力，會利用金屬性、非金屬性強(qiáng)弱設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。8．（2019·安達(dá)市第七中學(xué)高二月考）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請回答：（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________________________________。（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)＝________。（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________________________。②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_______t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________?！敬鸢浮浚?）其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大（2）1.0×10－2mol/(L·min)（4）生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）MnSO4與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短或所用時(shí)間（t）小于1.5min（或其他合理答案）【解析】【分析】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2C2O4濃度，根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)進(jìn)行計(jì)算

（3）①由圖乙可知反應(yīng)開始后錳離子濃度增大，反應(yīng)速率增加的比較快，所以探究的是硫酸鎂在反應(yīng)中的作用；

②作對比實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，據(jù)此進(jìn)行解答；

③若反應(yīng)加快，說明Mn2+是催化劑，反應(yīng)過程中溶液褪色時(shí)間減少。【詳解】（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大，

故答案為：其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大；

（2）由實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)可知，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為υ（KMnO4）==1.0×10-2mol/（L?min），

故答案為：1.0×10-2mol/（L?min）；（3）①由圖可知，提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用），

故答案為：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）；

②加入的固體A是MnSO4，

故答案為：MnSO4；

③提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短或所用時(shí)間（t）小于1.5min；

故答案為：與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短或所用時(shí)間（t）小于1.5min?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，把握反應(yīng)速率的影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)變量的判斷。9．（2020·嘉祥縣第一中學(xué)高一月考）Ⅰ.如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，回答下列問題：（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為______、______。（2）收集乙烯氣體最好的方法是______。（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于_____(填反應(yīng)類型)，若將反應(yīng)后無色液體中的反應(yīng)產(chǎn)物分離出來，則宜采用的方法是_____。II.為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后再使乙烯與溴水反應(yīng)。請回答下列問題：（4）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式為______。（5）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)______(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是_____(填字母)。A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯（6）乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是______，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。在驗(yàn)證過程中必須全部除去，除去該雜質(zhì)的試劑可選用______。（7）為了驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可采取方法有______。【答案】（1）溫度計(jì)圓底燒瓶（2）排水法（3）加成反應(yīng)蒸餾（4）（5）不能AC（6）H2SCuSO4溶液(或NaOH溶液等)（7）分別用pH計(jì)測量反應(yīng)前后溴水的pH，若反應(yīng)后pH明顯減小，則是取代反應(yīng)，否則是加成反應(yīng)【解析】【分析】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，根據(jù)乙烯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行問題的解答。II.探究乙烯與溴的反應(yīng)類型：如果發(fā)生取代反應(yīng)，生成氫溴酸，溶液的酸性增強(qiáng)，若果發(fā)生加成反應(yīng)，生成鹵代烴，酸性減弱；要注意制備的乙烯氣體中，會含有雜質(zhì)氣體硫化氫等，硫化氫也能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，在檢驗(yàn)乙烯氣體之前，一定要除去硫化氫氣體?！驹斀狻?1)圖1中儀器①、②的名稱分別為：溫度計(jì)、圓底燒瓶，故答案為：溫度計(jì)、圓底燒瓶；(2)乙烯的密度和空氣相差不大，不用排空氣法收集，乙烯不溶于水，所以收集乙烯氣體最好的方法是排水法，故