溶液中離子濃大小地比較方法

溶液中離子濃大小地比較方法上?；瘜W卷,第14題疊氮酸與醋酸酸性相像,下列敘述中錯誤的是3.:...:+--:+--+-與含相等電子數(shù)32解析:,在水溶液中極少部分電離生成氫離子和酸根離子,導致溶液呈酸性,水3也電離生成氫離子,所以溶液中離子濃度大小挨次是:+--,故33正確;,所以為離子化合物,故錯誤;,其溶液呈堿性,但疊氮酸根離子水解程度較小,所以離子濃度大小挨次是+--+,故正確;,所以其電子數(shù)相等,故正確;故選.⑵可水解鹽溶液中粒子濃度大小比較例2.01年全國春召題,第18題,下列關系正確的是+=22--=2+-+2-+-32333解析:為強堿弱酸鹽,鹽在水中完全電離,由于2-水解,故+22-,錯2333誤;又由于2-水解以第一步為主,故有-,正確;依據物料守恒有+=2[33232-+-+],故+2-+-,錯誤;因由水電離出的+和-的物質332333的量相等,可得-=++-+2,故-≠2+,錯誤。

故本題應選。

323⑶強堿弱酸酸式鹽溶液中粒子濃度大小比較例3.04年江蘇化學卷,第17題草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。

-12溶液中,下列關系正確的是+++=-+-+2--+2-=-2-+=+-+2-2242424解析:溶液中存在:=++-,—++2-,—++-2424242424242224,++-等反應。

依據電荷守恒有:+++=-+-+22-,故說法錯22424誤;由物料守恒有+=+-+2-=-1,說法錯誤,說法正確。

因溶2242424液呈酸性,說明-的電離程度大于水解程度,故2-,也正確。

故本題應選、。

2424224技巧點評:對于單一溶液來說,若是弱酸或弱堿,只需抓住弱電解質的電離平衡;若是正鹽,只需抓住弱離子的水解平衡;若是多元弱酸的酸式鹽,其酸式根離子既存在水解,又存在電離,應留意依據題中提示弄清是電離程度大于水解程度,還是水解程度大于電離程度,再結合離子方程式和守恒原理進行分析比較,確定粒子濃度關系。

2、兩種溶液混合后粒子濃度大小比較⑴,測得-333+,則下列式正確的是+-+-+=:兩溶液混合后不發(fā)生反應,混合液中存在以下兩個平衡式:-++,333-++-。

依據電荷守恒得-+-=+++,結合233.:...題給信息-+,即等物質的量濃度的電離程度大于-的水解程度,333故溶液呈酸性,即+-。

故應選。

技巧點評:弱酸與對應弱酸的強堿鹽共存或弱堿與對應弱堿的強酸鹽共存,溶液中既存在弱電解質的電離,又存在弱離子的水解,一般狀況下,當弱電解質較多時,是以弱電解質的電離為主,但也有特例,的混合液,-的水解為主。

⑵兩種溶液混合發(fā)生反應后粒子濃度大小比較①強堿酸與弱酸堿溶液混合后粒子濃度大小比較、酸堿恰好中和后溶液中粒子濃度大小比較例5.03年上?；瘜W卷,第8題、同濃度的3溶液,反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是+-+-+--++=-++++=-+-3解析:由于混合的與的物質的量都為110-3,兩者恰好完全中和生成33,但是強堿弱酸鹽,要水解,這種狀況實際上等于單一溶質。

-要發(fā)生水解:333-++-,故有+--+,依據物料守恒知正確,依據233電荷守恒知正確。

故本題應選。

、酸堿中和后溶液呈中性時溶液中粒子濃度大小比較例6.06年四川理綜卷,第12題25℃時,將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當溶液的=7時,下列關系正確的是+=2-+2-+2--+2-=+++4444解析:依據氨水和硫酸反應后溶液電荷守恒+++=-+22-及溶液的=744即+=-知,+=22-,故+2-。

故應選。

4444、酸或堿有一種反應物過量時溶液中粒子濃度大小比較例7.07年四川理綜卷,第11題在25℃時,將=11的溶液與=3的溶液等3體積混合后,下列關系式中正確的是+=-++=-+-+--+-++-3解析:因醋酸是弱酸,部分電離,故醋酸的濃度遠大于110-3,當與等體3積混合反應后,過量,反應后得到和的混合溶液,依據物料守恒有:333-+110-3-12=+,錯誤;依據電荷守恒有:+++=333-+-,則錯誤;由于醋酸過量,溶液應呈酸性,錯誤,正確。

、反應物用量不確定時溶液中粒子濃度大小比較例8.05年江蘇化學卷,第12題常溫下將稀溶液和稀溶液混合,不行能消失的3結果是7,且-++-7,且+++=-+-7,且-++-=7,且-++=-3解析:因二者混合時發(fā)生中和反應生成,則二者可能恰好反應,可能堿過量,可能酸3過量,但無論何種狀況,混合液中必存在+++=-+-,明顯說法正確。

3.:...若7,則二者可能恰好反應或堿過量,不管哪種狀況都不行能正確。

若7,說明酸過量,且的電離程度大于-的水解程度,則有-++-酸過333量不多或-++-酸過量較多,結果可能消失。

若=7,+3=-,依據電荷守恒知,-=+,說法不正確。

故本題應選、。

3技巧點評:強堿酸與弱酸堿溶液混合時,若恰好反應生成一種鹽,解法同例5;若酸堿中和后溶液呈中性時,解法同例6;若強者過量,抑制水解,若弱者過量,要看水解程度和電離程度相對大小。

②鹽與堿酸反應后溶液中粒子濃度大小比較、強堿弱酸鹽與強酸反應后溶液中粒子濃度大小比較例9.01年上?；瘜W卷,第19題鹽酸10混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是--+--+-=-++++=-+-+-3解析:混合時因發(fā)生反應+=+,可見得到的是等物質的量濃度的333、、的混合液。

溶液顯酸性,說明的電離程度大于-的水解程度,但333的電離程度仍較小,則+--+-,故333均錯誤,正確;依據電荷守恒知正確。

因此本題應選。

、強酸弱堿鹽與強堿反應后溶液中粒子濃度大小比較例10.03年全國新課程理綜卷,第9題***,--+2+-2+-+2+--+-2++-34解析:依據反應式2+=+2,4323232反應前::、、的混合液。

溶液中只存在的電離,依據各成2323232分物質的量知,-2+-++,故應選。

34、強堿弱酸酸式鹽與強堿反應后溶液中粒子濃度大小比較例11.07年天津理綜卷,第10題草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。

常溫下,溶液,隨著溶液體積的增加,溶液中離子24濃度關系正確的是=0時,+=110-210時,不行能存在+=2+=10時,+=110-710時,+22.:...解析:由于-不完全電離,+110-2,錯誤;當242410時,與反應后生成和的混合液,溶液可能呈中性,當溶液呈2424224中性時,依據電荷守恒有:+=2-+-,錯誤;當=10時,生成的24242水解,溶液呈堿性,+110-7,錯誤;當10時,生成和的24224混合液,依據鹽類水解規(guī)律可知,+--,正確。

2424技巧點評:此類試題要看酸堿與鹽是否發(fā)生反應,若發(fā)生,應先通過分析或計算確定混合液的成分,然后看溶液中是否存在電離和水解,以及電離與水解程度的相對大小,再列出各離子濃度的關系。

若酸堿與鹽之間不發(fā)生反應,直接依據組成及題給條件分析推斷。

再利用守恒原理列出相關等式,作出解答。

③電解質溶液中粒子濃度大小比較的綜合應用例12.07年江蘇化學卷,第15題下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是.:-+-=+6的溶液中:442422-+2++-:3++++=-+2-+-、等物質的量濃度的和弱酸混合后的溶液中:+-+-解析:溶液中存在電荷守恒:-+-=+,說法正確;由于2+和+均4水解,使溶液呈酸性,故說法正確;由溶液中電荷守恒:+++=-+22-333+-,物料守恒:+=-+2-+,由這兩個關系式得到:++=3323232-+-,題中等式可表示為在上式的左右兩邊各加上+和-,而這兩種離子濃度并33不相等,故等式不成立,選項不正確;選項中的+應界于和-之間,不正確。

故本題符合題意的是。

例13.07年廣東化學卷,第15題下列溶液中,微粒的物質的量濃度關系正確的是-1溶液中:-=-+++2-1溶液中:+=-,得到的酸性混合溶液:+-+-***鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的=5的混合溶液:+=-3解析:選項符合質子守恒,故正確;選項中+要發(fā)生水解,使得+-,故錯誤;44選項明顯不符合電荷守恒,正確的關系應是-++-;由物料守恒知3說法正確。

故本題符合題意的是、。

技巧點評:此類試題是上述各種狀況的綜合應用,只要能嫻熟把握上述各種狀況溶液中粒子濃度大小比較時,這類試題即可解決。

從以上各方面分析可知解答比較溶液中粒子濃度問題的思路是:首先,依據題意分析確定溶液中的溶質成分;其次,列出溶液中發(fā)生變化的離子方程式如電離、水解等,利用題給數(shù)據分析比較各粒子濃度的大小關系;然后再依據電荷守恒、物料守恒、質子守恒原理列出有關恒等關系,對比題目作出精確?????的推斷。

鹽溶液蒸干后的產物分析一、金屬陽離子易水解的、易揮發(fā)性酸鹽蒸干可得到金屬氫氧化物。

例如***化鋁得氧化鋁,***化鐵得氧化鐵;而硫酸鋁蒸干還是硫酸鋁。

.:...二、酸根陰離子易水解的強堿鹽,正鹽是原物質,酸式鹽要考慮水解產物或分解,例如碳酸鈉蒸干是碳酸鈉,碳酸氫鈉蒸干分解得碳酸鈉。

三、雙水解的蒸干得水解產物。

四、易氧化的蒸干得氧化產物,如硫酸亞鐵得硫酸鐵,亞硫酸鈉得硫酸鈉。

如一般的規(guī)律如下:、不分解也不反應,加熱蒸干仍得到原來的溶質鹽。

如加熱蒸干相像的如0、0、等溶液,仍得到原來的溶質鹽。

,但水解產物無法脫離溶液體系的,加熱蒸干仍得到原來的溶質鹽。

①陽離子水解的鹽:如加熱蒸干0相像的如0、0、0等溶液,得到0,24324344243因在溶液中雖然0解生成和加熱只是促進了水解,但水解的產物之一是高沸點強自24332424費