溶液配制和濃度計(jì)算課件

時(shí)間反復(fù)無常，鼓著翅膀飛逝溶液配制和濃度計(jì)算第一節(jié)溶液的基本知識(shí)令一、溶液的定義種以分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中溝成的均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。用來溶解別種物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑,能被溶劑溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)和溶劑可以是固體、液體和氣體。按溶劑的狀態(tài)不同,溶液可分為固態(tài)溶液(如合金)、液態(tài)溶液和氣態(tài)溶液(如空氣)般所說的溶液是指液態(tài)溶液。水是一種很好的溶劑,由于水的極性較強(qiáng),能溶解很多極性化合物,特別是離子晶體,因此,水溶液是一類最重要、最常見的溶液溶液中溶質(zhì)和溶劑的規(guī)定沒有絕對(duì)的界限只有相對(duì)的意義。通常把單獨(dú)存在和組成溶液時(shí)狀態(tài)相同的物質(zhì)叫做溶劑,如葡萄糖的水溶液,水稱為溶劑,葡萄糖稱為溶質(zhì)。如果是兩種液體相混溶,把量多的物質(zhì)稱為溶劑,例如20%的乙醇水溶液,水是溶劑,乙醇是溶質(zhì);含20%甲醇的乙醇溶液,把甲醇叫做溶質(zhì),乙醇則是溶劑。第一節(jié)溶液的基本知識(shí)令二、溶解過程下面以固體在水中的溶解為例來討論溶解過程在一定溫度下,將固體物質(zhì)放于水中,溶質(zhì)表面的分子或離子由于本身的運(yùn)動(dòng)和受到水分子的吸引,克服固體分子間的引力,逐漸分散到水中,這個(gè)過程叫做溶解。在溶解的同時(shí),還進(jìn)行著一個(gè)相反的過程,即已溶解的溶質(zhì)粒子不斷運(yùn)動(dòng),與未溶解的溶質(zhì)碰撞,重新被吸引到固體表面上,這個(gè)過程叫做結(jié)晶。當(dāng)溶解速度等于結(jié)晶速度時(shí)溶液的濃度不再增加,達(dá)到飽和狀態(tài),這時(shí)存在著動(dòng)態(tài)平衡。我們把在一定條件下達(dá)到飽和狀態(tài)的溶液叫做飽和溶液,稱還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液為不飽和溶液物質(zhì)在溶解過程中,有的會(huì)放熱,使溶液溫度升高,有的則吸熱,使溶液溫度降低,這叫做溶解過程的熱效應(yīng),物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了兩個(gè)變化個(gè)是溶質(zhì)分子(或離子)克服它們相互間的吸引力向水分子之間擴(kuò)散,這是物理變化,這個(gè)過程要吸熱。令;另一個(gè)是溶質(zhì)分子(或離子)與水分子相互吸引,結(jié)合成水合分子(或水合離子)這叫做溶劑化過程,是化學(xué)變化,這個(gè)過程要放熱?？偟臒嵝?yīng)為二者之和,習(xí)慣上統(tǒng)稱為溶解熱。溶解熱如為正值,表示溶解時(shí)放岀熱量;如為負(fù)值,表示吸收熱量。1mol的物質(zhì)在溶解時(shí),所放出(或吸收)的熱量叫做該物質(zhì)的溶解熱。在溶解過程中,溶液的體積也發(fā)生變化,溶質(zhì)和溶劑體積之和并不就是溶液的體積,乙醇和水混合后體積減小,而苯和乙酸混合后體積增加,這一現(xiàn)象也說明溶解過程不是個(gè)機(jī)械混合過程,而是一個(gè)物理化學(xué)過程。令為了加速溶解,可以采取研細(xì)溶質(zhì)、攪動(dòng)、振蕩和加熱溶液的方法。

1、最靈繁的人也看不見自己的背脊。——非洲

2、最困難的事情就是認(rèn)識(shí)自己?！ＥD

3、有勇氣承擔(dān)命運(yùn)這才是英雄好漢?！谌?/p>